上海市闵行区龙茗中学2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市闵行区龙茗中学九年级（上）期中化学试卷一、简答题：本大题共1小题，共8分。1.我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝→室温自凝。

步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。

步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上(反应原理：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3)。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图。

步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；

步骤Ⅳ.降温结晶，令其自凝，(降低到室温20℃)，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。

(1)下列步骤中，有化学变化的是______。

A.取土

B.淋硝

C.“硝水”得到“浓硝水”温度(℃)01020406080100溶解度(g/100g水)KN13.920.931.661.9106167245NaCl35.735.835.936.437.13839.2(4)若要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是______(写出一种即可)

(5)①在步骤Ⅲ中，“熬硝”的过程中，把液体加热至沸腾(100℃)，蒸发900g水，此时硝酸钾为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为______(仅列式表达)，若继续向溶液中添加氯化钠，溶液质量______(填“增大”、“不变”或“减少”)。

②步骤Ⅳ中，降温结晶，古人一般让其自然冷却，为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再______，洗涤，烘干。(将操作步骤补充完整)二、探究题：本大题共3小题，共30分。2.我国有丰富的食盐资源，沿海地区主要出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如图所示。

(1)①引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于______(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)；

②上述过程中采用的结晶方法是______。

粗盐含有泥沙等难溶性杂质，提纯后可得到精盐，粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是粗盐提纯的过程。

实验一：除去粗盐中难溶性的杂质，下图图示是学习中进行过的学生操作示意图。

(2)某小组同学实验所得的氯化钠的产率较低，其原因可能是______。

A.加水太少，粗盐未完全溶解

B.滤纸破损

C.精盐潮湿

D.蒸发时，有固体飞溅

实验二：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4

(3)①取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向上层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是______。

②乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是______。(写出实验步骤和现象)

实验三：用实验室的粗盐进行提纯实验

(4)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为______(选填“>”、“<”或“=”)50%。

春分时节的田垄间，农人们会用16%的盐水精选优质稻种，为秋日的丰收奠定基础：与此同时，长江流域的水温已稳定在15℃以上，养鱼人在投鱼苗前会将鱼苗浸泡在3%的食盐水中消毒，以预防细菌感染。回暖的气候鸭子们也开始产蛋，25%的浓盐水能腌出流油的咸鸭蛋。科学种养与传统智慧在这里交融。

(5)影响氯化钠在水中溶解性的因素______。

A.氯化钠质量

B.水的体积

C.氯化钠颗粒大小

D.温度

(6)用氯化钠固体配制50g的16%的氯化钠溶液，无需使用的仪器是______。

A.玻璃棒

B.漏斗

C.电子天平

D.50mL量筒

(7)在室温下，将16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%，下列图像正确的是______。

A.

B.

C.

D.

(8)下列对室温下久置密封的氯化钠溶液说法正确的是______。

A.溶解度不变

B.有固体析出

C.始终无色透明

D.浓度变大

(9)3%的氯化钠溶液可以用来消毒，“质量分数(%)密度(g/c161.106201.144251.1853.某小组利用如图所示装置测定空气中氧气含量，向烧杯中滴加水后，白磷燃烧(试管的容积为30mL，注射器预装50mL水，导管内的空气体积忽略不计)。

(1)烧杯中的固体可能是______。

A.氢氧化钠

B.铁粉

C.硝酸铵

D.氯化钠

(2)生石灰溶于水也会放出大量热。烧杯中有5.6g生石灰，加入足量的水，充分反应后，求生成的氢氧化钙的质量。(请根据化学方程式计算)

(3)反应结束后，烧杯底部有固体不溶解，上层溶液为室温下的氢氧化钙饱和溶液，继续向该溶液中加入少量氧化钙，充分反应后恢复至室温。下列说法正确的是______。

A.溶液质量增加

B.溶剂质量不变

C.溶质质量减少

D.溶质质量分数不变

(4)白磷燃烧的现象______；化学方程式为______。

(5)若实验一结束就打开弹簧夹，会导致实验结果______(填“偏大”或“偏小”)。

(6)实验结束后，活塞最终大致停留在______刻度处。

某兴趣小组同学选行有关酸碱盐性质的探究，实验设计如下：(装置气密性良好、部分仪器省略)。

【实验步骤】

步骤1：打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸(保持导管口在液面以下)。

(7)①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是______，属于______反应(填基本反应类型)。

步骤2：关闭弹簧夹，观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中。

【实验分析】

②产生上述现象的原因是______。

③若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明氢氧化钠已反应完全，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是______，其中酚酞的作用是______。

④若在Ⅰ中加入少量稀盐酸，反应后I中仍有固体剩余，此时Ⅰ中的溶质成分为______，液体流入试管Ⅱ中后，试管Ⅱ中一定能观察到的现象是______，此时试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是______(酚酞除外)。4.“清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质(如下图)，该现象称为“泛碱”。

(1)某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加入一定量水，滴入酚酞试液后变红，由此可推断______。

A.白色物质是碱

B.白色物质中含有碱

C.白色物质中含有遇水呈碱性的物质

D.白色物质中一定不含盐

(2)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛碱”现象，请根据上图分析原因______。

(3)该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。实验编号温度湿度风力泛碱程度Ⅰ2530%029.7%Ⅱ2560%039.8%Ⅲ4560%028.4%Ⅳ2560%1级50.0%注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。

①探究风速对泛碱程度影响的实验组合是______。(填实验编号)

②分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是______。

A.温度高、湿度高B.温度高、湿度低

C.温度低、湿度高D.温度低、湿度低

③根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路。______。

参考答案1.B

+2

滤纸

降低温度或蒸发溶剂

饱和;245g100g+245g×100%;增大2.悬浊液;蒸发结晶

AD

白色沉淀;碳酸钠过量时，氯化钡能与其反应生成碳酸钡沉淀;将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠

混合物;<

D

B

D

AC

100g的氯化钠溶液中有3g的