山东省威海市2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省威海市九年级（上）期中化学试卷一、选择题1.以下诗句表达的意思涉及化学变化的是(

)A.窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风2.下列实验操作正确的是(

)A.熄灭酒精灯

B.塞紧橡胶塞

C.移走加热后的蒸发皿

D.稀释浓硫酸3.下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是(

)A.化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收

B.在溶液里进行的化学反应，速率较快

C.所有物质溶解时都能使溶液的温度升高

D.搅拌能使物质更快地溶解4.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗5.兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶A.处理后的废水从a口流出

B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行

C.若改变水流方向，废水处理的效果变差

D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性6.有关溶液的说法中，正确的是(

)A.饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液

B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C.在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大7.化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是(

)A.生锈的铁钉放在白醋中浸泡，一段时间后，铁锈会减少

B.氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性

C.钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分

D.打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致8.Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.碳酸氢钠在a点已完全反应

B.反应结束后溶液pH大于7

C.反应产生二氧化碳，使压强增大

D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关9.下列实验方案能够达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别CaCO3、NaOH分别取样，加水溶解，观察现象B除去CO中的C通过灼热的氧化铜C鉴别盐酸和硫酸取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象D分离氧化铜和铁粉加入足量盐酸，溶解，过滤A.A B.B C.C D.D10.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到KNO3、NH4Cl、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下KNO3结晶情况。下列说法正确的是A.乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙

B.t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等

C.t1℃时，KNO311.化学小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，收集3个烧瓶内压强随时间的变化数据如图2所示，分析比较水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液捕捉二氧化碳的效果。下列有关说法不正确的是(

)

A.图1中X=30

B.由图可知，烧瓶丙中加入的液体为水

C.若要捕捉二氧化碳气体，效果最好的是氢氧化钠溶液

D.0～200s压强迅速增大的原因是烧瓶内的二氧化碳气体被压缩12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(

)A.碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

B.单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质

C.化学变化中分子种类一定改变，则分子种类改变的一定是化学变化

D.元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同13.有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO实验现象产生沉淀无明显现象产生沉淀A.该溶液一定为蓝色溶液 B.该溶液中一定含有氯离子

C.该溶液不可能是某种盐的溶液 D.该溶液中可能含有+3价铁离子14.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊

B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小

C.甲、乙中试管内气压均会改变

D.乙中烧杯内的NH15.下列梳理归纳不正确的一组是(

)A.微粒观B.元素观①构成物质的粒子有分子、原子、离子

②酸在水溶液中会解离出H+①氧气是由氧元素组成的

②不同元素最本质的区别是质子数不同C.分类观D.结构观①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物

②纯净物和混合物属于并列关系①在原子里质子数等于中子数

②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子A.A B.B C.C D.D二、非选择题16.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。

(1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多能溶解KNO3______g。

(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是______。

(3)从数据中可知，KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______。温度/℃0204060溶解度/gKCl27.634.040.045.5KN13.331.663.911017.在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。

【项目主题】通过现象识别物质的化学变化

【任务设计与实施】

任务一感知化学变化

观察思考：

(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。

(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。

形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。

任务二探索化学变化

提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？

进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。

(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式______。

改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。

(4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是______。

数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。

(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成______性，证明发生化学变化。

(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。

形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。

任务三梳理项目成果

汇报展示：小组同学构建思维模型如下

(7)思维模型“”处，应填写的内容是______。

通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。18.造纸术是我国古代的重大发明之一。

(1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为______。“抄纸”一步如图1所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于______(填实验室常用操作名称)。

(2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。请写出过氧化氢分解的化学反应方程式：______。已知过氧化氢中氢元素的化合价为+1价。如图2为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的______(填序号)。

(3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至：220℃开始生成氧化铝和水，请写出氢氧化铝阻燃剂受热分解的化学反应方程式______，反应过程会______(填“吸收”或“放出”)热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到______的作用。19.基础实验与跨学科实践

(1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为______(填化学式)溶液时，溶液变红色。酸、碱溶液能使指示剂变色b处溶液变______色。c处观察到______。化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。探究土壤酸碱性对植物生长的影响

【任务一】调研我区某校劳动基地土壤状况

(2)调查发现有多处土壤疏松、透气。同学们从劳动基地取回少量土壤样品，欲测定其酸碱度。

请写出实验室测定土壤pH的步骤：______。采样后测得土壤平均pH为5.6，说明土壤呈______性。

【任务二】借助AI查找并整理资料

结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤冬小麦6.5−7.5保水能力强壤土或粘壤土玉米6.5−7.0疏松透气壤土地瓜5.5−7.0疏松、通透性好、排水良好沙壤土或壤土花生6.0−7.0疏松的沙壤土种植制度一年两熟制：收割冬小麦后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。一年一熟或与其他作物轮作：花生、地瓜实行“一年一熟”制。(3)该劳动基地适宜种植______。

【任务三】改良土壤并实施休耕轮作

(4)加入______(填化学式)调节土壤pH，请用化学方程式解释其改良原理：______(以硫酸为例)，引水灌溉，种植冬小麦。收割冬小麦后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。

【反思交流】

(5)下列说法错误的是______(填字母)。

①秸秆还田可提升土壤肥力②休耕会严重浪费土地资源③可因地制宜实施农作物轮作20.NaCl在我们生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，探究NaCl溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是______，原因是______。

(2)精制NaClHCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【查阅资料】

①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如上表。

【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______(填离子符号)。

(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。

【实施实验】

①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是______(填名称)。

②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.0a22510.0a32530.0a①a1=______(结果精确到0.1%)。

②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______(用a的大小关系表示)。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因有以下两种可能：

①水因电解而减少。电解水的化学方程式为______。

②______21.以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。

(1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。

(2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃22.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。

(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于______(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出该反应的化学方程式______。

(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为______。

(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为______。

【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。

【应用】

(4)Ca(HCO3)2溶液中存在C23.人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。【药品名】复方氢氧化镁

【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感(烧心)、反酸。

【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？

参考答案1.B

2.C

3.C

4.C

5.D

6.C

7.B

8.C

9.A

10.B

11.B

12.C

13.