2025年广东某中学高三年级下册期初考试化学试题含解析

2025年广东实验中学高三下学期期初考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。己知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和

二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入;

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：Li202+2e・=2Li+O22•

2、磷酸（H3POQ是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒

总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

HF。,溶液

02468101214pH

A.H3P。4的电离方程式为：H3Po4-3H++PO43-

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P0八H2POf、HPO42>PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na+）=c（H2PO4-）+2c（HPO4、）+3c（P（V）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

2++3+

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO.r4-4H=NOf+3Fe+2H2O

_

B.向次氨酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO4-SO24-H2O=HC1O4-HSO3-

+-

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H+2I+H2O2=I2+2H2O

-2-

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：20H+CO2=CO3+H2O

4、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

C.硫酸核溶液与氢氧化钢溶液混合，产生气体：NH4+0H=NFLt十+40

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+21

5、某有机物的结构简式为Cli-QI-COO”有关该化合物的叙述不正确的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二滨代物同分异构体数目为4种

6、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

甲乙

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗1L2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2a--2e-=CkT

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO4-3H2O-10e=2CO21+10H

7、卜列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

AI在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向A1C13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

B.BC.CD.D

8、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为

正极。下列说法正确的是（）

A.以Na。溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+301r—3e-===Al（0HM

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

9、25c时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数（3）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol•L-'NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L'的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

甲乙

••

A.图甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：/Lh（NaCN）=10-45mol/L

C.图乙中b点的溶液：c（CN-）>c（Cl~）>c（HCN）>c（OH-）>c（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN"）

10、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与D?•具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnO2和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W

可形成常见的离子化合物Z2、V。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B,简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

12、如崔所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

|X|Y|

Z|||W

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯藏溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青帆厂气是CO和CO2

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子FHe2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

15、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有溟水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

16、亚硝酸钠(NaNOD是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锌酸钾氧化为NO八下列说法正确的是()

稀硝酸Na:O2

无水CaCl

a酸性KMnO,

溶液

D

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

(1)B->C的反应类型是_____

(2)写出D-E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是____________

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与Ch在催化剂条件下可生产环氧乙烷

（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是___________。

18、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

.CHnCILCI

HN、

C11H9NO5FC/HCICIIHUNOJ、CH2cH£1)

P--------->Q

8

(Bx)9

Fe/HCI

-------->

已知:

请回答下列问题:

（1）R的名称是_______________;N中含有的官能团数目是。

（2）M-N反应过程中K2c03的作用是_____________________________________

（3）HTG的反应类型是______________o

（4）H的分子式o

（5）写出Q—H的化学方程式：o

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5•戊二醇（HO0H）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

19、某小组以亚硝酸钠（NaNCh）溶液为研究对象，探究NO?•的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1mobL-1NaNOi

1%酚酰溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1mobL'10.1mol-L1实验n：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1mol-LFeSO4

KSCN溶液实验HI：无明显变化

2mL溶液（pH=3）

11

1mobL'1moll/FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO?•具有____性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe?+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案,

实验溶液a编号及现象

运,产=NO—=富——空气处窿1mol・L」FeSO4溶液（pH=3）i.溶液由一色迅速变为—色

常人声波aii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________。

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：N(h-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

lb-

20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3・5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na?S、Na7cOj■■•吸破“过。...Na,SQ>,511X）

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2。3・5电0（M=248g/moL）在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2（）

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成N.2s2。3和CO2的离子方程式o

（2）装置B的作用是检验装置A中S01的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B溪水CFeSO4溶液DBaCh溶液

II.测定产品纯度

（1）Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；

笫二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液的体积为VmL。

则c（Na2s2（h）=mol/L»（列出算式即可）（已知：Kh一+5「+6H+=3L+3H2。，2s2。3?一+L=S4O62一+21一）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸锵水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

21、乙醛(CHKHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题：

(l)AndreaDasic等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图

所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙醛催化体系氧化还原循环图

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)=167.4kJ・moH,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(CzH4)=473kJnol」,则可用

作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:使用催化剂会使该反应的活化能—(填“增

大”或“减小”)。

(2)已知CO(g)、CH已g)、CH3CHO⑴的燃烧热分别为283.0kJ・mol"、890.31kJ・mol.、1167.9则乙醛的分解

反应CH3cH0(1).•CH4(g)+CO(g)的AH=。

⑶已知:在含有少量L的溶液中，反应CH3CHO(aq)(出(g)+CO(g)分两步进行：

第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)->CH3l(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)涕II步为快反应。

①请写出第II步反应的化学方程式:O

②增大L的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率.理由为。

(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的。•羟基磺酸钠:CH3CHO+

NaHSOa4113(：川011后03""・羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入

足量盐酸，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

PdCl-CuClj

⑸在100〜120°C、PdCL-CuCb催化剂存在下，乙烯可以与02反应生成乙醛:2CH2=CH2(g)+O2(g)一

10(220(

2CH3CHO(g)oT℃时，向2L的恒容密闭容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molOMg),发生上述反应，反应刚好达到

平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6,则CH2=CHz(g)的平衡转化率为(结果保留3位有效数字),T℃时该反应

的平衡常数K为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确;

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li♦向阴极定向移动，在;1电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电解

质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2,D错误；

故合理选项是De

2、C

【解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3Po4逐渐转化为H2PHPO42'.PO43•，但不管pH的大小如何，溶

液中同时存在H3P。4、H2P0丁、HPO42-,PO43O

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P()4=H++H2PQ4-,A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PCh、H2PO4-,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po0+2c(HPO42-)+3c(PO43)C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2H3PCU=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C.

3、C

【解析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SCh气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误;

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过最CO?应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选：Cc

4、C

【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+0?=2Na2。，选项A正确；氏铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：

Al203+20H=2A10aH20,选项B正确；C.硫酸镀溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba*20H+2NH；+S0/=BaSO」+2MVHO选项

2

C错误；入碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+21,选项D正确。答案选C。

5、C

【解析】

A.含有酯基、陵基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有拨基，可发生酯化反应，故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则Imol该物质最多消耗3moiNaOH,故C

错误；

D.苯环有2种H,4个H原子，两个Br可位于相邻（1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共乙种，故D正确。

故答案为C。

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有竣基决定具有拔酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。

6、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与丫极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

1L2L（标准状况下）气体时，则a电极增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2c2e-=C12T，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化

反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CFhCHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

CHaCHO+3H20Toe-=2CChT+10H+,故D正确。答案选C。

本题考杳的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

7、B

【解析】

A.常温卜将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A：

B.A1(OH)3不溶于氨水，向A1C13溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B;

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+,

故不选C：

D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有12,故不选D；答案选B。

8、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：。2+2%0+4。一===401<,

故A正确；

--

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：AH-4OH-3e=A102+2H2O,故3错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A10/+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

9、B

【解析】

A.图甲口可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在CL即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误:

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN尸c(CN),HCN的电离平衡常数为

c(CN-)c(H+)

K/HCN)==c(H^)=10,95mol-L,,则NaCN的水解平衡常数

c(HCN)

K\()'14

(NaCN)==7^=]°45mo1,L，J故B正确；

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCL由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电

离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在目荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN)而根据电荷守恒可知，dNa+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+aCN-),则c(Na+)+

c(H*)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B.

10、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD?,则D是O元素；E+与D?一具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为C1元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备Ch,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C«）等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氧化物HCLHQ的水溶液是强酸，CO?溶于水得到的H2c03是弱酸，所以酸性HC1>H2c。3,但HCI是

无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

0

D.可以形成COCb这种化合物，结构式为II，D正确；

C1-C-C1

故合理选项是D。

11、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、丫两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、丫为C：根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物ZzW,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径:S2>Na+>H\故B错误;

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

12、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和丫位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外

层电子数为a,贝I」X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,Z

的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、0、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、氏0、HC1,由于NH3、H?0分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸

点最高的是H?0,最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HCIO为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4cl等，NHQ1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误：

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确:

本题答案选D。

13、B

【解析】

A.光导纤维的成分是SiO?,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素防，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、CCh气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误：

故合理选项是B。

14、B

【解析】

,4g

A.4ga粒子(4比2+)的物质的量为广；~-=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.I个4血2+含有2个质子，48。粒子(4m2+)的物质的量为不宁：=101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol111

4。

C.1个“He2+含有2个中子，ga粒子(4氏2+)的物质的量为共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

本题考杳阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

15、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与浸水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误：

B.Ba(CI0)2溶液中通入S02,发生氧亿还原反应生成硫酸钢，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为C。

16、C

【解析】

A.装置B中无水CaCb作干燥剂，干燥N0气体，由于装置为U型管：若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误;

氏实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO?气体，不能发生2NO?+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2O2=2Na2co3+02，因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误：

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的0?反应产生NO2,因此会有少量红棕色气

体，C正确：

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、力口聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H8O5

【解析】

C为聚乙烯,那么B为乙烯,B牛成C的反应即加聚反应：由A依次牛成D,E.F的条件可知,A中一定有解基,所

以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有粉基，所以H中的-X即为按基；根据(4)中

提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个按基，1个界基。

【详解】

(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3coONa+CsOI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为段基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，1mol乙醇完全燃烧消耗3moi02；B为乙烯，Imol乙烯完全燃烧消耗也是3moiO2,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD：

(4)1.96gG中含有HO.O8g即008mo1,含有CLO8g即0.09mol,那么0的质量为0.8g即0.05mol,再结合推断流程分析

可知，G分子式为C9HQ5。

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

18、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)4消耗产生的HC1,提高有机物N的产率取代反应Ci5Hi8N2O3

/CH、CHCIlT^，COOC41,

IF>COOC2H,+HN^-2HC1+C、人人-17K|[、

邺入〜'CH£HQ.QOHC"

HOIKK^z^OWj—►1Md—

^^CHiCHO0/6』(5」。。

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与C1CH2co0C2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式

为CT，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，贝！R的结构简式为

O2N人/^CHO

，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN：2cH2a反应生成H,根据H的结构

CHO、CH£H£I.

简a式和己知信息，则Q的结构简式为员NJO^"c°0c:孙，P的结构简式为：c°0c："'；H在

(Boc)2O作用下反应生成G,据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，R的结构简式为尸丫。”，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的

^^CHO

官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

(2)M在碳酸钾作用下，与C1CH2co0C?H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根据

O2N人/^CHO

结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HC1,加入K2c03可消耗产生的HCI,提高有机物N的产率；

(3)Q与1KH”反应生成H,Q的结构简式为［工厂COOC小，，Q中氨基上的氢原子被取代，H-G的

反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3：

CH'CH'Cl

(5)Q与HN：.反应生成H,Q的结构简式为cooc”“，QTH的化学方程式:

、CH£H2a.

即XX)—M+HN->2HC1+Q>COOCM

,CH2cHic

Q

CHiCHjCI.

(6)R的结构简式为『丫，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

基；②分子中含有苯环；③的相对分子质量比多即比中多一个若是由和构成,

TR14,TR-CH2-,T^^CHO-C%

则连接方式为;若T是由

rT和-CH3构成，则连接方式为；若丁是由C^CHzOH和©Ho构成，则连接方

^/CH2OH

和-OH构成，则连接方式为；若T是由

式为③3D；若T是由CHiCHO-CH：CHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CHiOH

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:222,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

OH

HO

CHJCHO

(7)以1,5-戊二静(HO'△/'/OH)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,5-

二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物,设计合成路线:

IK2〜墨R,

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

遗漏，例如「了可能会漏写。

19、NCh发生水解反应NO2+H2O0HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深还原性

N原子最外层5个电子(可用原子结构示意图表示)，+3价不稳定，易失电子，体现还原性浅绿色棕色

0.5molL'Fe2(S(L)3溶液(pH=3)棕色溶液中的［Fe(NO)产受热生成NO和Fe?+,NO被空气氧化为NO2,加热

有利于F°2+被氧化为FC3+,促进Fc3+水解，产生Fc(OH)3沉淀阻碍Fc2+与NO接触，避免络合反应发生Fc2+

3+

+NO2+2H-=Fe+N0t+H2O

【解析】

(1)根据实验I的现象说明NaNO?为强碱弱酸盐，NCh-发生水解反应NO2+H2O-HNCh+OH-,温度升高水解平衡

正向移动，碱性增强，溶液红色加深；