2025高考新题速递之工艺流程（解答大题）（9月）

2025高考新题速递之工艺流程(解答大题)(9月)

一,工艺流程题(共25小题)

(2024秋•碑林区校级月考)氧化铀(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物,现以氟碳钵矿(含

CeFCOs、BaO、Si02等)为原料制备氧化钝,其工艺流程如图所示:

空气

滤渣A

稀H2s0,

氟碳，焙烧*烧渣i)硫麻r＞含F-溶液

铀矿步骤①

含CeFrii)Na2s°4

的滤液一步骤②DNaOH

ii)稀盐咚

＞沉淀B步骤③”含Ce*滤液—1

灼烧NH4HCO3

CeO,<---C--e--J--C。，"步骤④

步骤⑤

H知：①稀土离子易与SOj形成复盐沉淀.Ce"和so：发牛反应：Ce)(SO4)3+NinSO4+nH?O—Ce?

S

II

(SO4)3-Na2SO4-nH2OI；②硫服：^NCN也具有还原性：③Ce?+在空气中易被氧化为Ce4+；@Ce2

(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)在“焙烧”时，氧化数据如表所示:

气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间Th

暴露空气中110~1209018

在对流空气氧化炉中110-120998

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是。

(2)滤渣A的主要成分是(填写化学式)。

(3)CeC13溶液还可经过一系列操作得到CeC13*6H2O,将NH4CI固体与CeC13-6H2O混合真空加热可

得无水CeC13,其中NH4cl固体的作用是o

(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用

为。

(5)步骤④发生反应的离子方程式为o

(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0X10'n,Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0XIO'28,Ce3+恰好沉淀完全时c

(Ce3+)=1.0Xl(T5mo|・L-l,此时测得溶液的pH=5,则涔液中c(HCO；)=moPL'L

（7）在另一种生产工艺中，在氟碳铀矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和

CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程

式_______________________

2.（2024秋•广州月考）回收利用废旧电池正极材料LiFePCM（含有铝箔等杂质）的流程如图所示:

HCI和NaClO,Mg（OH）2适量NaOHNa2col

Illi

LiFePCh电池-------J-J।~J~J

i].极材料——粉碎I浸出~:除杂—」调回|T沉锂-^LiWO,

FePO4Mg3（PO4）2Fe（OH）3filAl（OH）3

I口1答下列问题：

（1）基态Li原子的轨道表示式为,Li的焰色试验的颜色为（填标

号）。

A,黄色

B.紫色

C.绿色

D.紫红色

（2）“粉碎”的目的是o

（3）“浸出”时可能产生的气体是（填化学式），

（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原

因。

（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc=-Ige,c为Fe3+、Ap+或[（OH）4]一的物质的量

（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为、、洗

涤、干燥。

1.6-

0.6

~I~1~I~1~I~1~I~1~I~1~I~

020406080100

温度七

LizCO,的溶解度曲线

3.(2024秋•佛山月考)对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钻、

铜、铛，其一种回收利用T艺的部分流程如图所示:

CoSO,操作工

溶液-----CoSO4-7H2。

漉饼有机层

操作I

铅酸钠

CuSOg溶液

已知：i、氨性溶液由NH3・H2O、(NH4)2so4、NH4NO3配制而成；

ii、氨浸时,氨与C『+、Co2\Ct?+等离子可形成稳定配合物;

迨、Kb(NH3*H2O)=1047

+

iv、萃取剂LiX973的萃取原理为C/+(aq)+2HR^CuR2+2H(aq),P507的萃取原理与其相似。

回答下列问题：

(I)基态Cc>2+的价层电子排布式为o

(2)处理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)常温下，pH=12的氨性溶液中，------—1(填或"=>

(4)在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钻、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能

是。

（5）“反萃取”步骤中加入的求剂是（填化学式）；大颗粒硫酸钻晶体是制备锂高子电池

的原材料，“操作n”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为（任答一点）。

（6）我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化年掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了

如图2所示的结构单元。

①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的C。原子的数目为o

②）若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为

g℃m3（用含a、NA的代数式表示

4.（2023春•赣县区校级月考）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O

等废旧资源的回收利用意义重大。如图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

处理后的

光盘碎片

（I）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

（填“水浴”、“沙浴”或“油浴

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl>NaOH和。2,该反应的化学方程式

为：。

（3）操作I用到的玻璃仪器：o

（4）常温时N2H4・H2O在碱性条件下能还原溶解液中的［Ag（NH3）2广离子,N2H4咱20（其中N为-

2价）转化为无害气体N2,理论上消耗0.1mol的N2H4・出0可提取到g金属银。

（5）科学家利用HCHO+2Ag2O=4Ag+CO2+H2O设计为原电池，回收废旧电池中Ag2O并有效去除毒

气甲醛。请根据上述反应写出负极反应式。

5.（2024秋•东湖区校级月考）减式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿

（CU2S,含有SiO2和少量F攵O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示:

MC

滤渣IFe（OHbJ°3滤液H

MnSO4Hq

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②|Cu（NH3）41so4常温稳定，在热水中会分解生成NH3;

③人口[醍（0田3]=4.OXIO-380

回答下列问题：

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。

（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色固产品，则滤渣I中的主要成分是

（填化学式）。“浸取”过程中Cu2s被氧化的化学方程式为：。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO,调节pH的范围为,若加A后将溶

液的pH调为5,则溶液中Fe"的浓度为。

（4）写出“沉铺”（除M/+）过程中反应的离子方程式：°

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是：o

6.（2024秋•海安市校级月考）华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的

特性，实现快速充放电，开发出石墨烯电池。

I.利用原钻矿CO2O3（含少量Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoCh的工艺流程如图。

2+

已知：①在含一定量Cl-的溶液中，钻离子以C°C1j形式存在：CO+4C1'^CoC12-；

②CoCi;溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水:

ico

•••

•O•

OO

eR

oO

oe

aoo

ue

/o

O

R•

^0

}•

D

V

2（X）4（X）6（X）8（X）1（X）012（X）

温度y

图1图2

（1）基态C02+的价层电子排布式为。

（2）步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式。

（3）CoCO3在空气中受热分解可生成CO3O4,测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值（剩余

固体的质量分数）随温度变化曲线如图-1所示。

①为获得高产率CO3O4应选择的温度范围为。

②超过600℃后，剩余固体质量分数随温度升高而降低的原因是o

（4）步骤\而中CO3O4和Li2c03混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2o该反应的化学方程式

是•

II.锂离子电池工作原理如图-2所示。

（5）如图-2所示，充电时阴极发生的变化可描述为o

7.（2024•南岗区校级开学）近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成

果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一

种半导体材料在工业上，可由石英砂（主要成分为Si02）得制备高纯硅的工艺流程如图：

（1）硅的原子结构示意图为。

（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为

（3）该流程中所涉及的元素在元素冏期表中位于第二周期的有（写元索符号》。

（4）该流程中可循环利用的物质是o

（5）氮化钱、氧化钱是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是（写

名称），Ga元素的相关信息如稼如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为。

同

8.（2024•沙坪坝区校级开学）ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿（主

要成分为ZnCO3,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备。工艺如图所示:

戏渣1滤渣2滤渣3

相关金属离子［co（Mn+）=0.lmol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:

金属离子Fe5+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+

开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9

沉淀完全pH2.88.38.09.410.18.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2\Fe2\Cd2\Mn2\*

②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnCh。

2+2+2+

③弱化性顺序：Ni>Cd>Zno

（1）“溶浸”后溶液中Fe2+的价层电子排布式为o

（2）“溶浸”步骤中可提高浸出率的措施有（任写一条即可）。

（3）“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量ZnO调节至弱酸性（pH25.5）,此时溶液中z/十的浓

度范围为O

（4）写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式,。

（5）“沉锌”时会生成Zn2（OH）2c03沉淀，写出该步骤的离子方程式，该

步骤中检验z，+沉淀完全的方法是。

（6）已知ZnO晶体的一种晶胞是立方晶胞（如图所示），设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度为

g/cm3（列出最简表达式）。

9.（2024•全国二模）辂酸铅俗称铭黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铭废水（含

Cr3，、Fe3\Cu2+）和草酸泥渣（含草酸铅、硫酸铅）为原料制备钠酸铅的工艺流程如图：

草酸泥渣含辂废水

达标排放

3++

已知:Cr+30H--Cr（OH）3—H<r02+H20

（1）草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅

PbO,同时放出CO2,该转化寸程的化学方程式为>

（2）滤渣的主要成分为、>（填化学式）

（3）“沉淀除杂”所得滤液中含铭化合物主要为。（填化学式）

（4）“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为。

（5）为了提高沉铭率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过后的原

因1>

（6）处理含1moicrO：的废水时，Cr（VI）被还原成Cr（III）。若投入lOmolFeSO*使金属阳离子

恰好完全形成铁铭氧体（FcO・FexC“O3）沉淀，理论上还需要Fez（SO4）3的物质的量为moL

10.（2024•泰州一模）以方铅矿（主要成分PbS,含少量FcS）和软钵矿（主要成分MnO2）为原料制备

电池材料PbS04和Mn3O4,过程可表示为:

盐酸、NaCl

MnCOs小沁

方铅矿

软钵矿

已知：①Pb2+(叫)+4C1-(aq)=PbClj(aM)K=31.25

②PbC12(s)=Pb»<aq)+2C1'(叫)Ksp(PbCh)-1.6XIO'5

(1)70℃时，“协同浸取"生成pbCl1和S的离子方程式为;“协同浸取”

时加入NaCl可避免生成PbC12沉积在矿石表面，其原因是o

（2）“沉降分铅”的目的是将滤液中的pbClj沉降为PbC12沉淀。沉降反应PbCl：⑻）:PbCl2（s）

+2C「（叫）的平衡常数K=。

（3）络合萃取剂全氟聚酸-二（甲基毗咤）胺通过氮原子与Pb2+形成配位键的方式萃取铅。已知氮原

子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚酸-二（甲基毗嚏）胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能

力下降，若在氮原子和含氟基团间引入一CH2cH2cH2-基团配位能力会增强，其原因分别

是。

（4）制备Mn3O4oMn3O4（难溶于水的黑色晶体）可通过空气氧化M/制得，制备时溶液的温度和

pH对Mn?O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mi?+的滤液制备较纯净的MmCM的实验

方案：取一定量的含Mi?+的渡液于三颈烧瓶中，，真空40干燥得产品Mn?O4»

（必须使用的试剂：空气、蒸储水、氨水、稀硝酸、AgN03溶液。）

20406080

温度/元

11.（2024•桃城区校级开学）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳

岩层中，硫的化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）火山爆发时，喷涌而出的H2s和SO2相互反应，被认为是火山产生天然硫的成因，请写出此反应

方程式。

（2）火力发电厂烟道气中存在大量SO2,可以采用在高温和铝研土的催化条件下与CO反应，除去SO2

同时回收硫，请写出此反应的化学方程式「'钙基固硫”技术用石灰石吸收煤

炭燃烧过程中产生的S02,可以减少S02的排放，该反应的化学方程式为0

（3）（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O俗称摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醉，在空气中不易被氧化。其制备

方法是向FeS04溶液中加入一定质量的（NH4）2s04固体，70内0℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙

醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

（4）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）可用于化工、食品添加等行业。一种以饱和食盐水为原料制备Na2s2。5

的工艺流程如图：

NH,C0,<----------------►H0SO,

iIII［2「

饱和NaCl溶液T制备NaHC67H制备Na』CO；卜扬"NaHSC\卜|蒸发结晶、脱示卜Na2S2O5

滤液

①该流程中，“制备NaHC03”的离子方程式为,滤液中主要溶质

为O

②焦亚硫酸钠（Na2s205）中硫元素的化合价为，具有还原性，导致商品Na2s205中不可避

免地存在Na2so4杂质，检验其中含有SOj的方法是

③Na2s205可用作食品的抗氧叱剂，在测定某葡萄酒中Na2s205残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用

0.0100mol・Lr的碘标准液与所取样品充分反应，消耗碘标诜液10.00mL,则该样品中Na2s2O5的残留

量为g-L1（以SO2计）。

12.（2024•桃城区校级开学）理离子电池在生活中应用极广，正极材料主要有钻酸锂（LiCoO2）.磷酸亚

铁锂、三元材料三种。从锂离子电池正极废料中回收一些金属成为近年的焦点。

I.回收废旧钻酸锂电池正极片（含钻酸锂、乙块黑、导电剂涂层的铝箔）中锂、钻的工艺流程如图:

正极片

滤液滤渣A1(OH),CoC,04•2Hp

回答下列问题:

（1）“碱浸”时绝大部分铝被浸出，滤液中铝元素的化合价为。

（2）“酸溶”时，H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”），其参与反应的离子方程式

为O

（3）将Li2c03和CoO按物质的量之比1：2混合，在空气中煨烧可制得LiCoO2

该反应的化学方程式为o

（4），0G0.・2%0018苑・111017）隔绝空气热分解时质量变化如图所示。B点残留固体为CoO,

则X=O

8.30

固

体(150C/

残AA

留

物

质

量(320

/g11

150300

II.回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePCM外，还含有AI箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的

资源，部分流程如图：

HSO

滤液导电剂FePO,滤液③LLCO.

等滤渣②

（5）“酸浸”时加入10%HN03的作用为。

（6）若滤液②中c（）=4mol-L-1,加入等体积的Na2c03溶液后，漉液③中

c（C0o"）=0.04moi・广1“沉淀”中的Li+的沉淀率为90%,则Ksp（L12CO3）=。

（7）磷酸亚铁锂电池中铁元素的含量可通过如下方法测定：

称取1.60g试样用盐酸溶解，用0.040mol・La2Cr207溶液滴定至终点，消耗K2O2O7溶液35.00mL（该

条件下C「不参与反应）。磷酸亚铁锂电池中铁元素的质量分数为o

13.（2024秋•武汉月考）氧化镀是一种重要的化工原料，可用干制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业

上利用绿柱石（主要含有3BeO・Al2O3・6SiO2,还含有FeO和Fe2O3等杂质）制备氧化钺的工艺流程如

图所示。

绿柱石

已知“熔炼”时发生反应:

3BcO-Ai2O3-6SiO2+2CaO—CaO-A12O3*3SiO2+CaO*3BeO-SiO2+2SiO2o

回答下列问题：

(1)绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的

是_______________________

(2)“滤渣I”的主要成分是(填化学式)。

(3)“滤渣2”的主要成分是NH4Al(S04)2-12H2OO检验其中是否含有Fe3+的操作：先将“滤渣2”

加水溶解，再滴加，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无Fe3+。

(4)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为,。

(5)在常温下，Be?+完全沉淀时，溶液的pH为5.9,则Ksp[Be(OH)2]=。

(6)“沉被”时不宜使用NaOH溶液的理由是(用离子方程式表示)。

(7)氯化皱在气态时存在二娶体分子(BeCb)2,其中Be的杂化方式为：sp?杂化，则二聚体分子的

结构为_______________________

14.(2024•青岛开学)工业上以铝铁矿(主要成分为FeCr2O4sMgO、SiO2.AI2O3、FcO)为原料制备

Cr2O3和金属铝的工艺流程如图所示：

(NHJ2sos

NaOHH2sO’NH》H2SO4

铭铁)I*---------i—^—i।*—：---------(NH,)2Cr2O-I——n

；；1川I烧H酸产川调胆川，杂卜转化川系列操作卜上-------耳臂氏盛。

o2滤渣I灌渣m气体

滤渣，n—►滤小液-----H洗涤一|操作YH电解fAI

试剂X过量co?

已知：①“焙烧”所得固体中含有Na2CrO4；

3,6

②25℃时，KsplAl(OH)3]=IX1()\Ksp[Fe(OH)3]=4XI038、Ksp[Fe(OH)2]=8X10'>Ksp[Mg

(OH)2]=2XIO'11；

③溶液中离子浓度(IX时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题:

(1)“焙烧”时，FeCwCM参与反应的化学方程式为。

(2)“滤渣HI”的主要成分为(填化学式)，“试剂X”为。

(3)“煨烧”反应时生成的气体中含有一种单质，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(4)25℃时，“调pH”的最小值为(保留小数点后一位)。

(5)通入“过量CO2”时，反应的离子方程式为。

(6)下列仪器中，“操作Y”需要用到的有(填标号)。

15.(2024•安徽开学)制备简单的C)+离子比较困难，但C。(III)的配合物却容易制得。三氯化六氨合

钻｛[C。(NH3)6]。3｝主要用于磷酸盐的测定和其它含钻配合物的制备。图是利用含钻废料(含少量Fe、

Al等杂质)制取｛[Co(NH3)6]C13｝的一种工艺流程:

1544

已知：25c时，KsP[Co(OH)21=5.9X10(新制)、Ksp[Co(OH)3]=1.6X10o

请回答下列问题：

(1)基态C(?+的价层电子排布式为。

(2)“加Na2c03调pH至a”的目的是。

(3)操作I的步骤包括、冷却结晶、减压过滤、洗涤等.

(4)流程中NH4C1除作反应物外，还可防止加氨水时使c(OH')过大，其作用原理

是o

(5)[Co(NH3)6]C13是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化”步骤中应先加入氨水再加入

H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为(填“甲”或“乙”)同学观点正确，

理由是O

<6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氟化一氯•五氨介钵，写出该产物所含配离子的

结构简式并用“一”标出配位键。

(7)通过碘量法可测定产品中钻的含量。将[C。(NH3)6]C13转化成C)+后，加入过量KI溶液，再用

Na2s203标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下：

2Co3++2I=2Co2++l2>l2+2S20:=2「+S40於

①[C。(NH3)6]3+很稳定，只有在强碱和沸腾条件下才分解，待煮沸赶尽NH3后将忌浊液调至酸性即

可转化为C03+。请写出在NaOH和沸腾条件下发生反应的化学方程式

②下列操作会导致所测钻含量数值偏高的是（填代号）。

a.滴定前的待测液酸性过强

b.盛装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c.滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡

<1.溶液蓝色褪去，立即读数

16.（2024•西城区校级升学）工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO,含有少量CuO、AS2O3、NiO等）生

产高纯ZnO的流程示意图如图。

（NHJ2soi①（NHJA（）8溶液

|溶液+氨水|②CaO—||I①NH’HCO,溶液

锌J（③FfSO]BaS溶液（Zn粉|②CO?,1

限出I餐勖R除蔡屈丁|深度薪金局不蒸氨T露f烘干煨烧fZnO

灌渣I：FeAsOr滤渣口滤渣1n:用、Zn等

Fe（OH）rFe（OH）3等

（1）用足量（NH4）2s04溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是o

2+

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn（NH3）4],该反应的离子方程式

为。

（2）“浸出"时AS2O3转化为AsC^-。“除碑”步骤①中用（NH4）2s208作氧化剂，步骤①反应的离子

方程式为。

（3）“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣H中含有的主要物质是和BaS04。

（4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnS04・Zn（OH）2,“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将该白

色固体转化为ZnCO3的离子方程式为。

（5）“煨烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图I、

图2所示。

样品起始质量-剩余固体质量

己知：i.固体失重质量分数=X10()%。

样品起始质量

ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

0%

5%60

5o

一

10%—

甲

15%曲线1：280七日4o

、

曲线2：300T需

20%B3o

曲线3：550c

郴

25%俎

多线1中线2曲线32O

30%

35%10

5010015020025030060120180240300360

t/mint/min

甲乙

①280℃时燃烧ZnCO3,300min后固体失重质量分数为33.3%,则ZnCO.3的分解率为%（保

留到小数点后一位）。

②根据甲和乙，获得高产率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面积＞40m2・gi）产品ZnO的

最佳条件是（填字母序号）。

a.恒温280℃,60〜120min

b.恒温300℃,240〜300min

c.恒温350℃,240〜300min

c.恒温550℃,60〜120min

17.（2024•南海区开学）铭、机具有广泛用途.从格钿渣（主要含V（h、Cr2O3＞Fe3CM及少量SiO2）中

分离提取铭和钮的流程如图：

Na2COpO,H20H2so4HANH4C1

滤渣

已知：①“酸浸”过程中，转化为

②有机溶剂对VO2+的萃取率高于V01且只萃取Fe（III）不萃取Fe（II）；

③最高价铭酸根在酸性介质中以Cr2o，存在，碱性介质中以CrO:存在。

（1）“焙烧”中，生成的Na2CrO4中铝的化合价为。

（2）“酸浸”中，帆由Fe（VO3）3转化为MO］反应的离子方程式为

（3）“操作1”“操作25添加的物质分别为（填标号）。

A.Fe、NaOH

B.Fe、NaClO?

C.H2O2、Fe

(4)“萃取”中，有机溶剂HA提供配原子与VC)2+配位：VO2++2HA^VOA2+2H+AH>0,则化合物

VOA2中提供空轨道的原子为(写化学符号)，从平衡移动角度分析，提出一种有利于提高萃

取率的措施为。

(5)“沉饥”后，若溶液中c(V0?小于2X10-3mo]・Ll则应控制溶液中(；(高于mol

O*x

•I71反应对应条件下,KsP(NH4VO3)=1.6乂。3]。

(6)“除硅”中，使用H2s04调节pH29,滤渣的主要成分为(填化学式)。

(7)Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铝晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出

现的晶体结构。氮化格晶体中一个N周围与其最近的Cr的个数为。氮化络晶胞中，Cr的位置

为面心和顶点,N的位置为oNA为阿伏加德罗常数，则氮化格晶胞的密度为

g,cm-3o

ON

・Cr

|+anm-H

18.(2024•海淀区校级开学)红矶钠(Na2Cr2O7-2H2O)可用于制备制革产业中的格鞍剂。对含铭污泥进

23

行酸浸处理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni\Cr\CrzQ^H\SQ2-),经过如图主要流程，可

制得红矶钠，实现铭资源的有效循环利用。

己知：i.Cr(VI)在溶液中存在以下平衡：Cr20T,+H2O2=Cr0aj+2H+

ii.溶液1条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr3+4.35.6

Ni2+7.19.2

（I）【中，HSO；还原Cr2。纵的离子方程式为

。I

口HS03+nCr207-+——=□S0：+——+——

（2）I中，加入NaOH调节溶液pH的目标范围是。

（3）III中，其他条件相同时，反应温度过高会导致Na2CrO4产率降低，可能原因

是o

（4）HI中，可用过二硫酸钠（Na2s2。8）代替H2O2,S20卷的结构式如卜，

00

-0—S——0——0—S——O一

I

00

①S2og-中，s—O-O键角________180。（填“等于”或“小于叽

8

②若用Na2s2。8代替H2O2参与反应n,S2og-中断裂的化学键为__________键（填“O—0”、“s—O”

8

或“S=O”）。

（5）IV中，加入H2s04的作用是（结合平衡移动原理解释）。

（6）为了测定红研钠的纯度，称取上述流程的产品ag配成100mL溶液，取出25mL于锯形瓶中，加

入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部Cr20,转化为C产后，滴入2〜3滴淀粉溶液，

最后用浓度为cimol・Li的Na2s2。3标准溶液滴定，共消耗VimL。

己知：l2+2S20§-=21+S30『

①滴定终点的现象为0

②该产品中，红矶钠（摩尔质量为298g的质量分数为（列出计算式）。

19.（2024秋•启东市校级月考）三氧化二钻是重要的化工原料,