2025~2026学年山东省名校考试联盟高三上学期10月阶段性检测化学试卷

2025~2026学年山东省名校考试联盟高三上学期10月阶段性检测化学试卷一、单选题(★)1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A．石膏用于制作豆腐B．食醋用于水壶除水垢C．漂粉精用于游泳池的消毒D．甲醛用于食品保鲜(★★)2.实验室中，下列试剂保存方法错误的是

A．碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中B．硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸C．高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中D．金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中(★★)3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是

A．、的水溶液均可导电，两者都属于电解质B．、均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物C．、均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐D．NaCl、溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物(★★★)4.如图是氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法错误的是

A．c、d均属于酸性氧化物B．e属于强酸C．g可水解生成弱酸，溶液显碱性。D．a、f均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成b(★★)5.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列操作错误的是

A．溶解B．转移C．定容D．摇匀

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.下列离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器灭火原理：B．固体与水反应：C．溶液中通入少量：D．稀硫酸与溶液反应：(★★★)7.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是

实验内容仪器或材料A金属钠与水反应试管、小刀、滤纸B食盐的精制烧杯、漏斗、玻璃棒C制取氯气分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶D制备氢氧化铁胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A．用作葡萄酒的添加剂B．维生素C用作补铁口服液的辅料C．溶液用于腐蚀铜箔制作电路板D．铝碳酸镁咀嚼片[主要成分为]用于治疗胃酸过多(★★★)9.“化学链燃烧”是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．图示过程至少涉及两个氧化还原反应B．该技术有利于二氧化碳的分离与回收C．与直接燃烧相比，该技术更安全D．每消耗1mol，需向反应容器内投入4molNiO(★★★★)10.某金属矿物经稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的、及。经三道工序可分离三种金属。已知：，，。下列说法正确的是

A．操作A为氧化，试剂①可选用酸性溶液B．操作B为沉铁，试剂②可选用C．将溶液蒸发结晶可获取D．由以上工序可判断二、多选题(★★)11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．12g固体中含离子的数目为B．标准状况下，11.2LHF中含电子的数目为C．25℃时，1L的醋酸溶液中含的数目为D．常温常压下，46g与混合气体中含原子的数目为三、单选题(★★★)12.某金属冶炼的废渣经酸溶后，加入适量过二硫酸钠()溶液，可将转化为。下列说法错误的是

A．中S元素为＋6价B．该条件下，氧化性：C．该转化过程中溶液的pH增大D．若生成17.4g，转移0.4mol电子四、多选题(★★★★)13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有氧化性B将通入溶液，产生淡黄色沉淀非金属性：C向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红具有还原性D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，有气体产生M中含有羟基

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。下列分析正确的是

A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在B．原溶液中一定存在、，、，可能存在C．原溶液中不可能存在D．原溶液中mol·L-1(★★★★)15.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：已知：“酸浸”时生成和二元弱酸。下列说法正确的是

A．“酸浸”时，应先加入溶液，再加入稀B．“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1C．增大稀浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率D．“还原”时，反应的离子方程式为五、解答题(★★★★)16.侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：(ⅰ)配制饱和食盐水；(ⅱ)将一定量的加入饱和食盐水中，溶解、静置，析出晶体；(ⅲ)将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。回答下列问题：(1)步骤(ⅰ)中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填标号)。

A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸发皿(2)步骤(ⅱ)中为加快的溶解速度，可采取的措施为_______(写出1条即可)。(3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点为_______(写出1条即可)。(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸mL；，所得产品的成分为_______(填标号)。A．B．和C．D．和NaOH②到达第二个滴定终点时，某同学俯视滴定管读数。该同学所记录的_______(填“>”“＜”或“=”)。③本滴定实验也可以通过酸碱指示剂的颜色变化判断两个滴定终点，应选用的指示剂依次为_______(填指示剂名称)。(5)实验小组进行如下探究：将20mL饱和溶液注入充满的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出。析出的白色晶体可能同时含有和。称取0.56g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.132g。①产生晶体的化学方程式为_______。②白色晶体中的质量分数为_______%(保留两位有效数字)。(★★★★)17.某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对电解产物的影响。已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，在中性或弱酸性溶液中能与水反应生成。回答下列问题：【理论分析】(1)铁有多种价态，能把转化为＋3价铁的化合物的物质有_______(填标号)。

A．稀B．C．D．溶液【实验过程】

序号装置溶液a现象Ⅰ

溶液ⅰ．开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质

ⅱ．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀

ⅲ．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多Ⅱ浓溶液开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅【现象分析】(2)实验Ⅰ的现象说明产生了。对产生的原因进行分析及探究。①甲认为作为阳极可直接被氧化为。②乙认为放电产生，放电产生，能将氧化为。检测的操作为_______。结果未检测到。③丙认为电解产生，而后被溶解的氧化为，设计实验：实验a．将溶液煮沸冷却后，在氮气保护下按实验Ⅰ的条件进行电解，当产生大量白色沉淀时，_______(填操作与现象)，证实丙的说法合理。被氧化为的化学方程式为_______。实验b．重复实验Ⅰ，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了，电路中转移电子。的关系为_______，证实丙的观点成立；电解的总反应方程式为_______。(3)对实验Ⅱ进行分析及探究。①产生的电极反应式为_______。②小组同学认为实验Ⅱ中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。设计实验：_______(填操作与现象)，证实气体是放电产生的。③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是_______。【实验总结】综上，影响电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。(★★★★)18.某废弃锂离子电池正极活性材料(含、及少量Al、Fe等杂质)的湿法回收流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH为~4.7，~9.0，~3.2；②难溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大。回答下列问题：(1)“酸浸”时，的作用为_______，发生反应的化学方程式为_______。(2)温度对钴、锂浸出率的影响如图1所示，最佳温度为_______。(3)“滤渣1”的主要成分是和_______(填化学式)。(4)与丁二酮肟()反应生成鲜红色配合物丁二酮肟镍沉淀(如图2)，反应后溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)“灼烧”，在不同温度残留固体的质量如图3所示，500℃时所得钴的氧化物化学式为_______。(6)“沉锂”时，母液用NaOH溶液调节后，加入适量饱和溶液，分离获取的操作为_______，用乙醇洗涤2~3次，干燥，用乙醇作洗涤剂的优点为_______。(★★★★)19.氢化铝锂()是有机合成中重要的还原剂，易燃且125℃以上分解，潮湿空气中易水解。某化学兴趣小组以乙醚为溶剂，利用无水和LiH反应制备，实验步骤及装置(夹持装置略)如下(ⅰ)按图示装置组装仪器并检验气密性；(ⅱ)打开、，从a口通入一段时间；以排尽装置中的空气；(ⅲ)向三颈烧瓶中先加入30mL溶有3.04g的乙醚溶液作反应引发剂，再加入24.00gLiH固体和200mL乙醚搅拌均匀。最后通过恒压滴液漏斗加入300mL溶有80.10g无水的乙醚溶液发生反应；(ⅳ)待反应结束后，关闭，a口接减压装置，将三颈烧瓶中的固液混合物抽至过滤器内。关闭，打开，再次从a口通入直至过滤结束；(ⅴ)将滤液与苯混合，对混合液进行_______，得到固体，称量其质量为21.28g。已知：①相关物质在乙醚和苯中的溶解性如下表

物质溶剂LiHLiCl乙醚溶溶微溶难溶苯难溶溶——②乙醚的沸点为34.5℃，苯的沸点为80.1℃回答下列问题：(1)仪器Y的名称为_______；三颈烧瓶应选择的规格为_______(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL(2)装置X中装有无水，其作用为_______。(3)步骤(ⅲ)中，三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。(4)步骤(ⅳ)中，过滤可除去的杂质为LiH和_______(填化学式)；再次通入N₂的作用除隔绝空气外，另一重要作用为_______。(5)步骤(ⅴ)的目的为除去少量杂质并得到固体，横线处应补充的具体操作为_______(填标号)。

A．蒸馏、过滤B．蒸发结晶C．萃取、分液D．重结晶(6)若初始加入的引发剂不计入产品，则该实验中产品的产率为_______%(保留两位有效数字)。(★★★★)20.铜及其化合物和合金在高端制造、环保技术等领域中发挥关键作用。一种以含的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧()的流程如下。已知：①，，；②当溶液中离子溶度mol·L-1时，可认为该离子完全沉淀；③某羧酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的；④是易溶于水的强电解质，是微溶于水的弱电解质。回答下列问题：(1)实验室萃取时用到