2025~2026学年广西接班人教育高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年广西接班人教育高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是

A．中和蔗汁中的酸性物质等杂质B．氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用C．做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖D．与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度(★★★★)2.下列化学用语表示正确的是

A．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：B．的第二电离能的第一电离能C．的空间填充模型为：D．的命名：2-甲基-4-乙基戊烷(★★★)3.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A．除CH4中的C2H4杂质B．除NH4Cl晶体中的I2C．测H2C2O4溶液浓度D．制取无水Fe2(SO4)3(★★★★)4.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项性质差异结构主要因素A键角：孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力B稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键C沸点：CO分子极性比分子极性大D酸性：因的电负性比大，使中羧基更易电离

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．生成1molSO2时转移的电子数为2NAB．标况下2.24LH2O中含键数目为0.2NAC．pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2反应得到SO3的分子数为NA(★★★★)6.下列离子反应方程式书写正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量：B．向稀溶液中滴加足量溶液：C．向溶液中滴加少量溶液：D．向溶液中滴加氨水制备银氨溶液：(★★★★)7.一种使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢的可能机理如图所示，下列说法错误的是

A．步骤I中氨基与发生了氧化还原反应B．氨基在步骤II中先反应，又在步骤III中生成C．若用代替，可能有生成D．图示总反应为：(★★★)8.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．分子式为C12H16O4B．分子中含有4种官能团C．分子中有一个手性碳原子D．分子的所有碳原子不可能共面(★★★★)9.一种医药中间体的分子结构如下图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期非金属元素，位于的下一周期，的半径在同周期中最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是

A．电负性大小比较：E>Y>ZB．X与Y所形成的化合物为非极性分子C．最简单氢化物的沸点：D．化合物中，键和键的数量比为(★★★)10.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是

选项实验操作及现象实验结论A向溶液中通入与等物质的量的，再加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色还原性：B向分子式为的链状有机物中滴加溴水，溴水褪色该有机物中含有碳碳双键C向盛有溶液的试管中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液与的配位能力：D常温下，用计分别测定同浓度、同体积溶液的酸碱性，得分别为10.5、11.6酸性大小：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.利用电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图，下列说法不正确的是

A．工作时，碳棒电极d为阳极，电极b为电源的正极B．工作时，该装置中电子的移动线路为：C．室温时催化剂表面发生的电极反应为：D．高温时电路中每转移电子，理论上两极共生成气体(已折算为标准状况)(★★★★)12.某含磷化合物(易溶于水，相对分子质量为)的立方晶胞结构如图。已知该晶体密度为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该化合物中三种原子的数量比为6:4:3B．该晶胞中与P最近且距离相等的为8个C．该晶胞的边长(晶胞参数)为D．该化合物充分溶于水，所得的水溶液呈碱性(★★★)13.在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。保持温度不变，在1L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．，经方式甲处理后的反应速率最快B．a、b、c三点的平衡常数大小关系为：C．，经方式丙处理后的平均反应速率D．平衡后，再充入和气体，达新平衡时，的平衡转化率增大(★★★★)14.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液(常温下的)，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线m代表，曲线n代表B．a点时：C．在b点，所得混合溶液的D．时，二、解答题(★★★★)15.氧化钪是一种重要的稀土氧化物，在半导体、激光技术等领域具有关键作用。从某工业废渣(主要成分为、、、、)中提取氧化钪并分离铁的路径如下：已知：①；②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。(1)基态Sc原子位于元素周期表的_______区。(2)“酸浸”中能提高浸取速率的措施有：_______(写一条)；滤渣的成分是_______。(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。(4)萃取的反应原理可表示为：(代表有机萃取剂，表示有机配合物)。“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。(5)当时表明沉淀完全。常温下，若加入后萃取剂混合液的为6，根据计算结果判断是否完全沉淀？_______。(6)“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。(7)(M=138g/mol)的立方晶胞结构如图所示。若与间最短距离为，用表示阿伏伽德罗常数。则其密度_______。(★★★★)16.氧化铋是一种具有良好可见光响应性能和高化学稳定性的光催化剂，现以为原料制备，步骤如下：I.制备：称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。II.脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得，反应装置如图所示(加热装置已略去)；III.制备：将干燥后灼烧，可得。(1)仪器A的名称是_______，步骤1中溶解时加入稀硝酸的目的是_______。(2)写出生成BiOCl的化学方程式_______。(3)步骤I中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。(4)步骤II中加热的方式为_______，保持的原因：_______。(5)步骤II生成的化学方程式为_______。(6)步骤II分离出后，用蒸馏水洗涤次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入滴指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。消耗标准液的平均体积为amL，则脱氯率为_______(已知)。(★★★)17.很多工业废气中的浓度很高，完全具备作为碳源转化为更高价值的产品。目前所开发的铑基负载型催化剂，实现了将高效加氢制取乙醇的工艺。有关反应为：反应1：；反应2：；回答下列问题：(1)对于反应1，在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)恒温恒容下，若将和充入反应器，发生反应1、2。下列叙述正确的是_______。

A．体系总压不变时，总反应达到平衡状态B．选用高效催化剂，能提高平衡转化率C．反应过程中，和的转化率始终相等D．反应中分离出部分水，能增大反应速率(3)将某和混合气体均分成两组，分别充入相同体积的恒容反应器，在不同催化剂(甲、乙)作用下，仅发生反应1，测得相同时间内两容器中的转化率与温度关系如图。图中b点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点，判断依据是_______。(4)将一定量的和充入恒容反应器，在适合的催化剂下主要发生反应1。反应达到平衡后，测得平衡体系中，各组分的物质的量分数与温度变化关系如图。图中曲线_______【选填①、②、③或④】代表的变化。判断理由_______。(5)某温度下，恒容密闭容器充入、，测得压强为。若仅发生上述反应1和2，平衡时，测得转化率为含量为。则反应1的平衡常数为_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数)。(6)一种碱性电化学还原生成乙醇的原理图如下。①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为_______。②因难放电，造成也得到电子，降低了选择性(选择性)。某实验测得：在阴极区，所得的电子数目等于同时得到的电子数目，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。此时，选择性的理论值为_______。(★★★★)18.一种合成某药物的中间体H的路线如下(图上的代表乙基)。回答问题：(1)A→B的反应类型为_______。(2)有机物C名称为_______。(3)E中所含官能团的名称为_______。(4)G→H转化：先发生加成反应