2025~2026学年江苏省南京市七校联合体高一上学期10月调研化学试卷

2025~2026学年江苏省南京市七校联合体高一上学期10月调研化学试卷一、单选题(★★★)1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子B．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化(★★)2.下列有关物质的分类正确的是

选项ABCD物质纯碱类别混合物酸碱盐

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是

A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳D．纳米碳管与石墨互为同素异形体(★)4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．锌与氯化铜溶液反应B．铁锈与稀盐酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．二氧化碳与澄清石灰水的反应(★★★)5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．B．C．D．(★★)6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．B．C．浓盐酸D．(★★★)7.下列离子方程式书写正确的是

A．氧化钙固体与盐酸反应：B．将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：C．铁钉放入硫酸铜溶液中：D．溶液与过量的NaOH溶液混合：(★★★)8.下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、(★★)9.下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应(★★★)10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：>Cl-C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子(★★★)11.在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为

A．1B．2C．3D．4(★★★)12.下列转化不能通过一步实现的是

A．B．C．D．(★★)13.、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是

A．溶液中一定大量存在和B．一定存在于溶液中C．、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D．向溶液中加入溶液无明显现象(★★★)14.下列实验操作和现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钠盐可能是B将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成的氧化性强于的氧化性C向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应下列说法不正确的是

A．步骤①为加水溶解，过滤B．步骤②中还发生了反应：C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应(★★★)16.还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中能转化60gNOB．反应Ⅰ的离子方程式为C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为D．反应过程中溶液内和总数保持不变二、填空题(★★★)17.物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①；②碳酸氢钠固体；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥熔融；⑦胶体；⑧Al；⑨悬浊液；⑩晶体。(1)①的一种同素异形体是___________(填化学式)。(2)以上物质属于分散系的是___________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为___________。(3)以上物质属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。(填序号)(4)写出②在水溶液中的电离方程式：___________。(5)区别③和⑦的方法：___________。(6)在⑥水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为___________。三、解答题(★★★)18.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A．B．C．D．(2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂a为___________溶液(填化学式)。②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。③试剂b、c依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为___________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式___________。④“分离操作”的名称是___________⑤如何证明加入的溶液已过量？___________。四、填空题(★★★★)19.Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。(1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________。(2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。(3)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程___________。Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。(4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．NaCl、B．NaCl、NaClOC．、NaClOD．NaCl、(5)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。(6)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是___________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：___________。③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是___________(填标号，多选)。A．B．KIC．D．④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：__