2025~2026学年江苏省苏州大学附属中学高二上学期10月阶段诊断化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州大学附属中学高二上学期10月阶段诊断化学试卷一、单选题(★★)1.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是

A．铁制器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈B．金属钠置于空气中表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．铁在潮湿土壤里比在干燥土壤里更易腐蚀(★★★)2.下列有关反应热的说法正确的是

A．已知S(正交，s)(单斜，s)，kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定B．一定条件下，，，则C．的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应的反应热kJ/molD．25℃、101kPa时，，kJ/mol，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ(★★★)3.下列有关实验装置的说法正确的是

A．用图甲装置组装铜锌原电池B．用图乙所示装置可实现反应：C．实验丙中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．用图丁装置可验证铁钉发生了吸氧腐蚀(★★★)阅读材料，接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为，回答问题。4．下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是

A．B．C．D．5．下列该反应说法正确的是

A．催化剂能改变该反应焓变B．催化剂能降低正、逆反应的活化能而且正反应的活化能小于逆反应的活化能C．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量D．与足量在催化作用下反应，放出热量6．在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理为：反应①反应②下列说法正确的是

A．B．催化时，反应②的速率大于反应①C．保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变D．反应中每消耗，转移电子数目约等于(★★★)7.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（）

A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g(★★)8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．制硝酸：B．制金属：C．制硫酸：D．制漂白粉：(★★★★)9.在一密闭容器中充入1mol和1mol，压强为p，并在一定温度下使其发生反应：。下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol，反应速率增大B．保持容器容积不变，向其中再加入1mol(不参加反应)，反应速率增大C．保持容器内气体压强为p，向其中再加入1mol(不参加反应)，反应速率不变D．保持容器容积不变，向其中再加入1mol和1mol，增大为原来的两倍(★★★★)10.下列生产或实验事实得出的结论错误的是

选项事实结论A其他条件相同时，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大B工业制硫酸的过程中，在的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收增大气液接触面积，使的吸收速率增大C取两支试管，向甲试管中加入1mL0.01mol·L-1碘水、1mL淀粉溶液和11mL0.04mol·L-1溶液，向乙试管中加入：1mL0.01mol·L-1碘水、1mL淀粉溶液和1mL0.01mol·L-1溶液，乙试管中溶液褪色所需时间长()浓度越大，反应速率越快DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是

A．放电时正极的电极反应式为B．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极C．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g(★★★)12.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装的电解池可实现大电流催化电解氯化铵废水，同时制得盐酸和氨水.工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示（M、N均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜B．Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸C．每生成，双极膜处共有解离D．与平面结构相比，“卯榫”结构双极膜表面积大，更有利于电子通过(★★★★)13.电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是

A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是IB．与反应的能量变化应为图中曲线cC．若与反应，氘代甲醇的产量D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种二、填空题(★★★★)14.工业生产中常利用电化学知识，请完成下列填空：(1)以溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法不正确的是______(填代号)。(已知氧化性：)a．粗镍作阳极，发生还原反应b．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属c．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比d．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有、(2)1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。钴酸锂电池的总反应为上图为某共享充电宝中的钴酸锂电池，A为石墨电极，此时该充电宝处于______。A．被扫码外借状态B．被一键归还状态此时B电极的电极反应为______。(3)采用肼()燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米备受关注，其模拟装置如图甲、乙。①该电解池的阳极反应式为______。②该电解池(图乙)中离子交换膜为______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。③理论上，每生产14.4g纳米，需要消耗肼()______mol。(4)催化电解NO吸收液可将NO还原为，其催化机理如图3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为V时，催化电解NO生成的电极反应式为______。②当电解电压为V时，电解生成和的物质的量之比为______。(写出计算过程)三、解答题(★★★★)15.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。Ⅰ、氮的活化(1)工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将和通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：①10min内用表示该反应的平均速率，______。②在第10min改变的条件可能是______。(填字母)。A．加了催化剂B．升高温度C．增加的物质的量D．压缩体积E．分离出氨气(2)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______。(填“A”“B”或“C”)；若催化剂A与催化剂C是同种催化剂，则时的反应速率加快的倍数低于时的反应速率加快的倍数，原因可能是______。(3)某诺贝尔化学奖获得者确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。反应的活化能______.Ⅱ、催化转化为惰性氮，已知：、、CO等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。(4)在25℃，101kPa时，则NO与反应生成惰性氮的热化学方程式______。(5)利用氢气选择性催化还原()是目前消除NO的理想方法。在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下所示：①法消除NO除了生成以外，还可能生成的一种还原产物为______(填化学式)。②已知在HY载体表面发生反应的NO、物质的量之比为4∶1，反应中每生成1mol，转移的电子的物质的量为______mol。(★★★★)16.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃)Ⅰ、制氢(1)以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，反应为，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol。①已知部分化学键的键能数据如下表，则该反应的______。

化学键键能/kJ·mol-1413.4351.0462.8745.0436.0②甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______。③反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示：

时间/s01234567/mol·L-10.000.200.360.480.560.600.600.600~4s，用表示的反应速率为______mol·L-1·s-1。Ⅱ、储氢(2)十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。已知：335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得和的物质的量和随时间的变化关系如图甲所示。图乙表示催化剂对反应活化能的影响。①______(填“>”“=”或“<”)。②8h时，反应体系内氢气的物质的量为______mol(忽略其他副反应)。③显著低于可能的原因是______。(3)反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol·L-1溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是______。(★★★★★)17.(B的化合价为＋3)是一种储氢材料，研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。(1)释氢采用CoB催化释氢，同时生成溶解度较小的。若掺杂Mo的氧化物，会提高的释氢速率，部分机理如图所示。①用重水()代替，写出步骤Ⅳ中X的结构简式：______。②掺杂含有等物质的量的Mo元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是______(填写序号)。AB．C．③一定条件下，产氢速率随浓度变化如图所示。当浓度大于1mol/L时，产氢速率下降的原因有______