2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是

A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料(★★★)2.人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是

A．P4为极性分子B．K+的结构示意图为C．PH3的电子式为D．中含有离子键和共价键(★)3.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是

A．制备乙烯B．除去杂质C．验证加成反应D．收集乙烯

A．AB．BC．CD．D(★★)阅读下列材料，完成下面小题：周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。用作自来水消毒剂；可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸；可用作感光材料；常用作食盐中的补碘剂；溶液可除去；电解、溶液可以制。4．下列说法正确的是

A．中夹角大于中夹角B．是由极性键构成的非极性分子C．碘原子（）基态核外电子排布式为D．前四周期的VⅡA族元素单质的晶体类型相同5．下列反应表示正确的是

A．在水中见光分解：B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．碱性溶液与反应：D．溶液中通入：6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有强氧化性，可用作自来水消毒B．易液化，可用作生产漂白液C．呈淡黄色，可用作感光材料D．易溶于水，可用作食盐中加碘(★★★)7.下列关于电化学原理及应用的说法正确的是

A．电解精炼铜时，阴阳极质量变化相等B．铁质钥匙上镀锌时，钥匙连接外接电源的正极C．保护钢闸门时，可以将钢闸门与铜块焊接D．海水中的铁闸发生电化学腐蚀时的正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−(★★★)8.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是

A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C．Z分子存在顺反异构D．X、Z可用饱和溶液鉴别(★★★★)9.铁空气二次电池具有价格低廉、安全性好等优点。一种铁空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱性溶液作电解质，C电极允许空气中的通过。下列说正确的是ab

A．放电时电子由电极a经NaOH溶液流向电极bB．充电时的阴极反应之一为C．忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH增大D．该电池也可以用强酸溶液作电解质(★★★★)10.压强0.7MPa，温度370℃下，化合物催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数B．反应中仅有极性共价键的断裂和形成C．图中“”代表S原子D．过程Ⅰ：(★★★★)11.下列探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A室温下，测定浓度均为的、溶液的pH比较室温下和的电离能力B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生和气体C将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化中含D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.以碳酸锰矿(含MnCO3和少量FeO、Fe2O3、CaO)为原料制取MnO2的流程如下：已知，，氧化性大于，其还原产物为。下列说法正确的是

A．“浸取”时硫酸过量越多对整个转化越有利B．“氧化Ⅰ”的目的是将Mn2+转化为MnO2C．“除钙”后所得滤液中存在D．“氧化Ⅱ”中使用过量的K2S2O8可以提高MnO2的产率二、多选题(★★★★)13.硼氢化钠具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是

A．水在此过程中作氧化剂B．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变C．过程④中产生，转移电子的物质的量为1molD．若将替代，反应后生成的气体有、、三、解答题(★★★★)14.五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)中回收的部分工艺流程如下：已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示。

物质溶解性难溶可溶易溶难溶b．+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

pH主要离子(1)“酸浸氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。(2)“中和”时，调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是___________。(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为(为强碱性阴离子交换脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________。(填“酸性”或“碱性”)。②洗脱过程中，洗脱效率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。③用沉钒率(沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图甲中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。(4)在Ar气氛中加热“煅烧”，测得加热升温过程中固体的质量变化如图乙所示，加热分解制备需要控制的温度约为___________(写出计算推理过程)。(5)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、溶液、溶液)(★★★★)15.索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：(1)欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。

A．原子发射光谱B．核磁共振氢谱C．质谱D．红外光谱(2)E分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)C在酸性条件下不稳定，的反应中应控制的投料比不低于___________。(4)D的熔点比邻硝基苯酚的___________(填“高”“低”或“无法确定”)。(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1mol该物质完全水解最多消耗3molNaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为2：1。(6)G的分子式为，其结构简式为___________。(★★★★★)16.化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：注：-Bz基团为苯甲酰基，结构式为。(1)B中官能团名称为___________。(2)E→F的反应类型为___________。(3)C的结构简式为___________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1；②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应。(5)写出以和、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_____________。(★★★★)17.制氢技术研究具有重要意义。(1)肼硼烷水解制氢。①肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填“”或“”)。②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。(2)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图-2所示。法拉第效率］①阳极的电极反应式为___________。②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是___________。(3)甲醇和水蒸气重整制氢。Ⅰ．催化重整法制氢反应1：反应2：则反应3：___________kJ/mol