2025~2026学年江苏省苏州市姑苏区苏州第三中学高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市姑苏区苏州第三中学高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★)1.下列属于可再生能源的是

A．煤B．石油C．天然气D．太阳能(★★★★)2.下列说法正确的是

A．液态水凝结成冰的过程，，B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定C．室温下不能自发进行，说明该反应的D．能自发反应，则a只可能等于1(★★★)3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ/molH2的标准燃烧热为−241.8kJ/molBOH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=−akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−bkJ/molb<aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定

A．AB．BC．CD．D(★★)4.已知。该反应分两步完成：慢反应①：快反应②：下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．(★★★★)5.下列反应式表示正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的总反应方程式：B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)C．甲烷-空气碱性燃料电池的正极反应式：D．(★★★)6.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是

A．粗铜冶炼B．测分解速率C．构建锌铜原电池D．保护水体中钢铁设备

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.对于反应，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．其他条件相同，增大，的转化率下降(★★★)8.铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．放电时，正、负电极质量均增大B．放电时，溶液的增大C．充电时，移向极D．充电时，每消耗，转移电子数为(★★★)9.是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。下图为碳钢基体在—大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中，为负极，发生氧化反应B．正极反应式为C．对腐蚀反应起催化作用D．腐蚀过程中水体酸性增强(★★★)10.将和充入2L的密闭容器中发生如下反应：，2min达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是

A．a的值为1B．平衡时X的浓度为C．Y的转化率为30%D．(★★★★)11.电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该催化过程在电解池的阴极进行B．甲到乙的过程中分子内化学键断裂C．步骤Ⅲ有水生成D．该过程电极反应为(★★)12.室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能不能达到探究目的的是

选项实验方案实验目的A向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色与的反应是可逆反应B向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快形成原电池可以加快Zn的腐蚀C在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化与盐酸反应放热D用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化压强对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D(★★)13.和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量C．始终低于1.0，是因为发生了反应ⅡD．其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行二、解答题(★★★★)14.含N元素的部分物质对环境有影响。含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图1为电解制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为___________，阳极的电极反应式为___________，电路中每通过电子，理论上(标况下)至少需有___________L氨气通入“反应室”中。(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时A电极的电极反应式___________，B电极的电极反应式___________；随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是___________。(3)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，发生反应。催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率下图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。①温度不变时，改变一个条件使的转化率由X点达到Y点，该变化可能是___________。②在100~500℃时，随温度升高的转化率先增大后降低的原因为___________。③达平衡状态后，下列情况下能使混合气体颜色变深的是___________。A．升高温度B．恒容时加入少量C．恒压时通入少量惰性气体D．增大压强E．换用高效催化剂(★★★★)15.甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。(1)电化学法制甲醇。工业上采用如图甲所示装置电解制备甲醇，反应前后溶液浓度基本保持不变。生成的电极反应式为___________。(2)催化加氢制甲醇。催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。在恒压、投料比时，平衡转化率和平衡选择性随温度变化如图乙所示［选择性］。①写出一氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___________。②244℃时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。③244℃时，向密闭容器内投入和充分反应，则平衡时生成的物质的量为___________(保留至小数点后4位)。(3)加氢制甲醇催化剂的研究。①用作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图丙所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是___________。②用作催化剂，在催化剂表面吸附活化是还原制甲醇的一个重要环节。在表面异裂使其产生氧空位(□)和(Ⅲ)的可能机理如图丁所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为___________。(★★★★)16.回答下列问题。(1)工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如下图所示。①0～20min内，___________；②14min时的转化率为___________；③T℃时该反应的平衡常数K为___________④T℃时且保持温度不变，若起始向容器中充入、、均为，则此时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)与重整的主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①在与重整体系中通入适量，可减少的生成，反应：的___________。②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如下图所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是___________。(3)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。的选择性。①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。②为提高的平衡产率，下列措施中合理的是___________。A．低温高压B．高温低压C．延长反应时间D．选用对反应Ⅱ更有利的催化剂(★★★★)17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。(1)制氢：一种利用太阳能重整制氢的反应原理如图甲所示。①在一定条件下，以一定流速向反应装置中通入和的混合气体。写出第Ⅰ步反应的化学方程式：___________。②已知该制氢过程中存在副反应：，可添加适量改变出口处混合气体中体积分数。体积分数和消耗率随时间变化如图乙所示。从min时开始，体积分数显著降低的主要原因是___________。(2)储氢：使用系催化剂将和合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图丙所示。①请画出中间体X的结构：___________。②研究发现，在催化剂表面的吸附活化是整个反应