2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．与氯化铵(s)混合B．酒精燃烧C．强酸强碱的中和反应D．催化氧化制取(★★★)2.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：。若c()由降到时，需要10s，那么c()由降到时，所需反应的时间为

A．等于2.5sB．等于5sC．大于5sD．小于5s(★★★★)3.下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为B．增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式D．中和反应反应热测定实验中做两组实验：①盐酸和溶液，②盐酸和溶液，则两组实验测得的中和热相同(★★★)4.SO2转化为SO3的反应为。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：反应①反应②下列说法正确的是

A．B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应①C．保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变D．反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023(★★★)5.利用电解原理制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．极与电源负极相连B．常温下，电解后N极附近溶液减小C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜D．电解时可获得副产物、、(★★★)6.下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项实验热化学方程式A在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.5kJ/mol同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H≠-184.5kJ/molB一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.1kJ的热量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ/molCH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)∆H=-114.6kJ/molD已知25℃、101kPa下，12g石墨完全燃烧放出热量393.51kJCO2(g)=C(s，石墨)+O2(g)∆H=393.5kJ/mol

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时电极a上反应为：B．放电时电极b附近溶液的降低C．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作(★★★)8.下列电化学实验装置能达到实验目的的是

A．电解精炼铜B．验证电解饱和溶液的产物C．在铁制品上镀铜D．构成原电池

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD．缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响(★★★)10.软锰矿(主要含)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：下列说法正确的是

A．氧压碱浸的化学方程式为B．碱浸的主要目的是除去C．直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度D．电解制备时，应该在阴极放电(★★★)11.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A．阳极反应：B．阴极区溶液中浓度逐渐升高C．理论上每消耗，阳极室溶液减少D．理论上每消耗，阴极室物质最多增加(★★★)12.科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是

A．放电时电极上产生进入溶液B．放电时电极上的反应为C．充电时电极连接电源的正极D．当转化成时，溶液中减少(★★★★)13.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A．铂电极为阳极，产生的气体是和B．铜电极的电极反应式为C．电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动D．制得时，产生标准状况下二、解答题(★★★★)14.合成氨对人类具有重大意义，反应为：，一定条件下，该反应在2L的固定容积的密闭容器中进行，测得如表数：

0min10min20min30min40min1.51.41.21.01.04.54.23.63.03.000.20.61.01.0(1)为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。A．充入氦气B．降低温度C．使用适合催化剂(2)0-20min内的平均反应速率为___________。(3)已知断裂相应化学键需要的能量如下，则___________。

化学键能量(4)一种将氢气与氮气利用电解原理制备的装置如图，图中陶瓷在高温时可以传输。其中电极a为___________(填“阳极”或“阴极”)，该电极的电极反应式：___________。是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以、存在)和硝态氮(以、存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。(5)空气中污染物可在催化剂作用下用还原。已知：则___________。(6)工业上含氮化合物污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ反应生成一种氧化物Y、则该电池的正极反应式为___________。(★★★)15.环境保护已成为当今世界首要问题。(1)工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。已知。则转化为的热化学方程式为：___________。(2)利用如图装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向___________极(填“A”或“B”)移动，请写出负极的电极反应式为：___________，该电池总反应方程式：___________。(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：___________。三、填空题(★★★★)16.完成下列小题(1)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是___________(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”)；若开关K置于N处，则a极为电源的___________(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为___________(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。①增加C的量②保持体积不变，充入使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入使容器体积变大(3)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。该电池正极电极反应式为___________。(4)采用石墨电极电解溶液制备，其原理如图所示。①电极b生成了___________(填氧化或者还原)产物，其化学式为___________。②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是___________(填化学式)，移动方向为___________。(填“从左向右”，或“从右向左”。)四、解答题(★★★★)17.氮及其化合物对人类生产及生活有重大意义。(1)研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理如示意图1。①电极a表面生成的电极反应式：___________。②研究发现：转化可能的途径为，电极a表面还发生，有利于，原因是___________。(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氨废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图2所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。(3)将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可将转化为，其部分反应原理如图3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。(4)催化电解吸收液可将还原为