2026山西卓越联盟高三12月质量检测卷（205C）化学试题及答案

2025～2026学年高三12月质量检测卷

化学(A卷)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验

基础，物质结构与性质元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，水溶液

中的离子反应与平衡。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24V51Ni59

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的)

1.下列传统工艺不涉及氧化还原反应的是

A.湿法炼铜B.酿造米酒C.打磨玉器D.火药爆炸

2.下列表达式或化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：8OB.Na+的结构示意图

C.CCl₃的空间填充模型：D.NaHSO₃溶液呈酸性：HSO₃一H++SO₃

3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.H₂O₂溶液中加人少量MnO₂固体，促进H₂O₂分解

B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C.棕黄色的FeCl₃溶液中加人铁粉颜色逐渐变为浅绿色

D.锌片与稀硫酸反应过程中，加人少量CuSO;固体，促进H₂的产生

4.下列有关反应的化学方程式正确的是

A.Cu和硫粉加热

B.NH₃的催化氧化：

C.氨水溶解Cu(OH)₂:Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O—[Cu(NH₃)₄](OH)₂+4H₂O

D.焦炭还原石英砂制备粗硅：

【高三12月质量检测卷·化学(A卷)第1页(共6页)】

5.已知一定条件下的热化学方程式：CaCO₃(s)——CaO(s)+CO₂(g)△H=+akJ·mol-¹,

2CO(g)+O₂(g)—2CO₂(g)△H=—bkJ·mol-¹(a、b均大于0),为提供分解1mol

CaCO₃所需的能量，理论上需要燃烧CO的物质的量为

A.B.C.D.

6.关于下列实验的说法错误的是

CH,COOH

稀释10倍溶液

8

0.1mol·L⁻¹0.01mol-L⁻¹CH₃COONa

溶液的FcCl,溶液的FeCl,溶液溶液

pH=1.43pH=2.19

A.CH₃COO-D.混合液中c(CH₃COO-)

B.用该装置蒸干Cu(NO₃)₂C.探究浓度对FeCl₃水解

的水解程度与c(CH₃COOH)之和大于

溶液获得Cu(NO)z·6HO平衡的影响

增大₃₂c(Na+)

7.某晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列有关说法正确的是

A.每个晶胞中含有6个Ni

B.该晶体密度

C.基态原子所含的未成对电子数：C<Ni

D.与Mg距离最近且相等的C有12个

8.25℃时，在0.1mol·L-¹的NH₁Cl溶液中，水电离出的H+浓度为c₁mol·L⁻¹;在0.1mol·L-1

的NaOH溶液中，水电离出的H+浓度为c₂mol·L-¹,,则0.1mol·L-¹的NH₁Cl溶液

的pH值为

A.9B.4C.5D.6

9.含氮元素的几种物质有如图所示的转化关系，已知反应②为NH₃+CIO-→N₂H₄+H₂O+

Cl-(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LN₂与足量H₂充分反应生成NH₃的数目为0.2NA

B.1L1mol·L-¹NaCIO溶液中CIO一数目为NA

C.32gN₂H₄中含共用电子对数为6NA

D.反应②每生成0.3molN₂H₄,转移电子数目为0.6NA

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、M,其原子半径和最高价氧化物对应的水化物(浓度均为

0.01mol·L-¹,温度为25℃)溶液的pH关系如图，已知X形成的单质是空气的主要成分，

Y的族序数是周期数的两倍。下列说法正确的是

A.Z的最高价氧化物的化学式是ZO₃

B.最简单氢化物分子的极性：X<Y

C.上述5种元素的氢化物均为共价化合物

D.上述5种元素与O均能形成不止一种的氧化物

冒立二1nn乐目业LIalA出)竹n正(↓n正

11.某兴趣小组设计如图实验探究NO₂的性质。将铜丝插人浓硝酸中，启动反应。已知：

Fe(NO)SO₄为棕黄色。根据下列实验现象，不能得出相应结论的是

氨气

Cu—

Ⅱ

浓硝酸FeSO₄溶液

IⅢ

选项现象结论

装置I中开始产生红棕色气体，逐渐颜色变浅，最终产随着浓硝酸不断反应，先生成NO₂,后

A

生无色气体生成NO

B装置Ⅱ中产生“白烟”生成了白色粉末NH₁NO₃

C装置Ⅲ中浅绿色溶液变为黄色溶液一定生成了[Fe(NO)]²+

D向装置Ⅲ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀溶液一定存在Fe²+

12.常温下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法错误的是

A.常温下，Ks(AgCl)的数量级为10-¹2

B.向X点对应溶液中加入适量的K₂CrO₄固体，可能得到Z点对应

溶液

C.条件不变，Y点对应的AgCl溶液不会有AgCl沉淀生成

一lgc(Ag+)

13.电解乙二醇制氢，其原理如图所示(电极均为惰性电极)。下●电源

列有关说法正确的是

A.装置工作时，电能完全转化为化学能ab

B.理论上每消耗1molHOCH₂CH₂OH对应生成2molH₂HOCH₂COO-

H₂

C.电解时溶液中的阳离子由右向左移动K+、OH

D.a电极反应式为HOCH₂CH₂OH+H₂O—4e⁻—H₂O

HOCH₂CH₂OH

HOCH₂COOH+4H+

14.氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：

反应I:CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₁=—206.2kJ·mol-¹;

反应Ⅱ:CO(g)十H₂O(g)一CO₂(g)十H₂(g)△H₂=—412kJ·mol⁻¹;

反应Ⅲ:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃=-165.0kJ·mol-¹。

温度为T时，在体积为1L的恒容密闭容器中充人一定量的H₂和1molCO,平衡时H₂和

CO的转化率(a)及CH₄和CO₂的物质的量(n)随变化的情况如图所示。已知：CH₄

【高三12目质量检测卷，化学(A卷)第3页(共6页)

1001.0

的选择性为[。下列说法中错90C(1,87.5)a0.9

b

误的是70-CH0.7

B(1,62.5

A.图中表示a(CO)变化曲线是a50]0.5

B.其他条件不变时，增大压强有利于提高CH的选择性

₄30-A(1,0.25)0.3

CO₂

C时，平衡体系中c(H₂O)=0.125mol·L-¹10L0.1

m(CG)

D.时，CH₄的选择性为50%

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)一种从石煤(主要含V₂O₃,杂质为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO)中制备金属钒的工艺

流程如图所示，V₂O₅的水化物HVO₃为一元弱酸，焙烧时V₂O₅转化为NaVO₃。

回答下列问题：

(1)NaVO₃溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是

(用离子方程式解释)。

(2)滤渣1、滤渣2的成分分别为(填化学式)。

(3)“沉钒”时需要加人过量的(NH₄)₂SO₄,请从平衡的角度解释原因：

(4)实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅拌棒、

(5)写出“热还原”反应的化学方程式：

(6)用50t含V₂O₃为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到25.5tV,则V的产率为

o

16.(15分)SO₂是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱硫是工业上的两种方法。水煤

气还原法发生的反应如下：

i.2CO(g)+SO₂(g)S(1)+2CO₂(g)△H₁=—37.0kJ·mol⁻¹;

ii.2H₂(g)+SO₂(g)S(1)+2H₂O(g)△H₂。

回答下列问题：

(1)已知CO的燃烧热为282kJ·mol-¹,则表示液态硫燃烧热的热化学方程式为

o

(2)在一定压强下，仅发生反应ii。SO₂的平衡转化率α(SO₂)与

投料比温度T的关系如图1所示。则m1

_(填“>”“<”或“=”,下同)mz,△H₂0,

平衡时H₂的转化率a(H₂):ab。

(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molH₂、2molCO和

2molSO₂,此时容器压强为pokPa,发生反应1、ii,第5min图1

时达到平衡，测得平衡体系的压强为0.8pokPa,c(H₂O)为0.7mol·L-1

①0～5min内v(SO₂)=o

②该温度下，反应i的分压平衡常数K为kPa-¹(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)溶液中(NH₄)₂SO₃氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究

了一段时间内温度和(NH₄)₂SO₃初始浓度对空气氧化(NH₄)₂SO₃速率的影响，结果分

别如图2、图3所示。

0.4-

0.190

0.3

0.180

0.2

0.170

0.1

0.160

405060700.10.20.30.4

温度(℃)(NH₄₂SO₃初始浓度/mol-L-¹

图2图3

①60℃之后，氧化速率降低的原因是(答一条)。

②当(NH₄)₂SO₃的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率,导致亚硫

酸根离子的氧化速率变化不大。

17.(15分)氯化铬晶体(CrCl₃,熔点为1152℃,1000℃升华，难溶于乙醚，在高温下易被O₂氧

化)是一种重要的工业原料。某同学在实验室利用两种方法制备CrCl₃(CrCl₃·6H₂O在加

热条件下易水解)。回答下列问题：

(1)Cr₂O₃和CCl₄(沸点为76.8℃)在高温下制备CrCl₃,反应原理：Cr₂O₃+3CCl(g)高温

2CrCl₃+3COCl₂[光气(COCl₂)的沸点为8.2℃]。部分装置如图1所示(夹持装置略):

X

Cr₂O₃尾气处理

N₂→E

CCl₄

冷水

AB

C

图1

①A装置采用(填“冷水”或“热水”)浴；B装置加热前，先通人N₂的目的是

②X虚线处需保温，原因是o

③C装置收集的产品中混有的杂质可能是(填化学式)。

(2)由铬酸钠(Na₂CrO₄)制备CrCl₃,实验装置如图2所示。

I.将Na₂CrO₄、足量的稀硫酸依次加人三颈烧瓶中

一→甲醇

(CrO²-Cr₂O-);温度计一

Ⅱ.向三颈烧瓶中滴加甲醇，升温至100℃继续反应三

铬酸钠

小时；与足量

稀硫酸

Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH=6,得到

Cr(OH)₃沉淀；搅拌器

图2

【高三12月质量检测卷·化学(A卷)第5页(共6页)】

IV.将步骤Ⅲ中得到的Cr(OH)₃沉淀，溶于足量1.0mol·L-¹的HCI溶液中，充分反应

后将污液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用试剂Y洗涤，得到CrCl₃·6H₂O晶体。

①盛放甲醇的仪器名称是_o

②步骤Ⅱ中有CO₂生成，写出该反应的离子方程式：

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因是_o

④步骤IV所用试剂Y是

。

⑤由CrCl₃·6H₂O制备CrCl₃的方法是_0

18.(14分)硫化氢(H₂S)是大气污染物，同时也是重要的化工原料。已知室温下，H₂S的电离

平衡常数K(H₂S)=9.1×10-⁸,Kn₂(H₂S)=1.0×10-¹2。回答下列问题：

(1)往0.01mol·L⁻¹的H₂S溶液中加人蒸馏水，则(填“增大”或“减小”)。

(2)将H₂S通人氨水中，若溶液呈中性，则c(NHt)(填“>”或“<”)c(HS-)十

c(S²-)。

(3)室温下，H₂S溶液中，c²(HS-)=(填具体数值，下同)×c(H₂S)×c(S²-),若

溶液的pH=4,则c(S²一)=Xc(H₂S)。

(4)已知Kn(H₂CO₃)=4×10⁻⁷,K₂(H₂CO₃)=5×10-11,则反应：HCO₃+H₂S=HS-

十H₂CO₃的平衡常数K=o

(5)研究表明，铁酸锌(ZnFe₂O₄)、铁酸铜(CuFe₂O₄)均可用于除去H₂S。

①在600℃时，ZnFe₂O₄的反应为ZnFe₂O₄(s)+3H₂S(g)+H₂(g)2FeS(s)十

ZnS(s)+4H₂O(g),该反应的平衡常数K=8,H₂S的平衡转化率为60%,则初始投料

比的值为o

②利用CuFe₂O₄载氧体表面吸附H₂S时有两种途径，如图所示。

85.6

0-13.5一途径1

0-25.0一途径2

-21.1过渡态*表示载氧体吸附物种

-342.3

-403.9-362.6

-347.4"-513.0-377.5-419.2-430.4

-443.5过渡态I过渡态Ⅲ

-567.1-580.5-586.3

H₂SH₂SH+HS2H+SH+OH⁴+SH₂O*+S

吸附历程

下列说法正确的是(填字母)。

A.途径1历程中，涉及过渡态I、Ⅱ的反应为决速步骤

B.途径1的三种过渡态中，过渡态Ⅱ的稳定性最强

C.H₂S"=HS·+H'的速率：途径2>途径1

D.该反应历程主要包括H₂S分子吸附和H₂S脱氢两个基元步骤

【高三12月质量检测卷·化学(A卷)第6页(共6页)】

2025～2026学年高三12月质量检测卷·化学(A卷)

参考答案、提示及评分细则

1.C湿法炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，有元素化合价变化，A项不符合题意；酿造米酒过程中，糖类

发酵生成酒精，有氧化还原反应发生，B项不符合题意；打磨玉器只是改变玉器的形状，属于物理变化，不涉

及氧化还原反应，C项符合题意；火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，D项不符合题意。

2.D中子数为10的氧原子：8O,A项错误；Na+的结构示意图,B项错误；氯原子的半径大于碳原

子，C项错误；NaHSO₃溶液呈酸性是HSO₃电离的结果：HSO₃—H++SO³-,D项正确。

3.BMnO₂是催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，故不能用勒夏特列原理解释，A

项不符合题意；浓氨水中存在平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂ONHt+OH-,加入NaOH固体，NaOH

溶解电离出大量OH-,增大了生成物浓度，平衡左移，同时NaOH溶解放热，升高温度平衡左移，二者均有

利于NH₃的产生，能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；溶液中加入铁粉，发生的是氧化还原反应：2FeCl₃

十Fe=—3FeCl₂,此反应不是可逆反应，不存在化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；锌

片与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄固体，Zn与CuSO₄发生置换反应，生成的Cu附着在Zn表面，形成原电

池，加快氧化还原反应速率，但此过程没有涉及化学平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，D项不符合

题意。

4.CCu与S反应生成Cu₂S,A项错误；NH₃催化氧化时产物为NO和H₂O,B项错误；焦炭还原石英砂制备

粗硅时生成CO和Si,D项错误。

5.A1molCaCO₃分解吸收能量为akJ,1molCO燃烧放出·kJ热量，设消耗CO的物质的量为xmol,有

r,A项正确。

6.B加水稀释，促进CH₃COO-的水解，A项正确；加热会促进Cu²+的水解和HNO₃的挥发，蒸干溶液无法获

得Cu(NO₃)₂·6H₂O,B项错误；FeCl₃溶液加水稀释后，如不存在Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+,则pH

=2.43,而pH=2.19,说明存在平衡Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+,Fe³+浓度降低平衡向右移动，C项

正确；在CH₃COONa溶液中c(Na+)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO-),加入CH₃COOH溶液后，则混合液

中c(CH₃COO-)与c(CH₃COOH)之和大于c(Na+),D项正确。

项正确；基态原子所含的未成对电子数：C=Ni,C项错误；由结构图可知，与一个Mg距离最近且相等的C有

8个，D项错误。

8.C0.1mol·L-⁻¹NaOH溶液中，H+全部由水电离产生，H+的浓度c₂=10-¹³,,则c₁=c₂×10⁸=

10-⁵mol·L-¹,NH₄Cl溶液的pH值为5,C项正确。

【高三12月质量检测卷·化学(A卷)参考答案第1页(共4页】

9.DN₂与H₂生成NH₃的反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24LN₂与足量H₂充分反应生成

NH₃数目小于0.2NA,A项错误；NaCIO溶液中，CIO-会发生水解，则1L1mol·L-¹NaCIO溶液中CIO-的

物质的量小于1mol,数目小于NA,B项错误；N₂H的结构式为,1个N₂H₄分子中含有5个

共用电子对，32g即1mol含共用电子对数为5NA,C项错误；在反应中，N₂H₄中N的化合价为一2,NH₃中

N的化合价为一3,每生成1molN₂H₄,转移2mol电子，则生成0.3molN₂H₄时，转移电子的物质的量为

0.6mol,数目为0.6NA,D项正确。

10.D根据题意知，X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。Z的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇,A项错误；最

简单氢化物的极性：X>Y,B项错误；NaH为离子化合物，C项错误；N、C、CI、S、Na与O形成的氧化物均不

止一种，D项正确。

11.C铜和浓硝酸反应生成NO₂,铜和稀硝酸反应生成NO,随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，先产生红棕色

气体，后产生无色气体，A项不符合题意；这里“白烟”是固体粉末硝酸铵(NH₄NO₃),B项不符合题意；通入

硫酸亚铁溶液中的气体可能是NO或NO₂,也可能是二者的混合物，NO₂溶于水生成HNO₃,因为铁离子呈

黄色，所以，烧杯中黄色溶液不一定含[Fe(NO)]²+,C项符合题意；铁氰化钾可证明亚铁离子存在：K++

Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色),D项不符合题意。

12.C曲线Ⅱ上有横坐标与纵坐标相同的点(6,6),曲线I没有，所以曲线Ⅱ为AgCl,其中K(AgCl)=10-6

×10⁻⁶=10-¹²;K(Ag₂CrO₄)=10⁻¹×(10-5)²=10-¹⁴。常温下，K(AgCl)的数量级为10-¹2,A项正确；

在X点(Ag₂CrO₄平衡中)加入K₂CrO₄固体，c(CrO²一)增大，c(Ag+)减少，可能能到达Z点，B项正确；曲

线Ⅱ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，Y点的c(Ag+)和c(Cl-)都大于平衡线上的浓度，则Y点对应的AgCl

溶液为过饱和溶液，C项错误；AgCl饱和溶液中c(Ag+)等于10⁻⁶mol·L-¹,Ag₂CrO₄饱和溶液中设

c(Ag+)为x,则x²·,可得x=23×103mol·L-¹>10-⁶mol·L-,后者的c(Ag+)大，D项

正确。

13.B装置工作时，电解池不能将电能完全转化为化学能，A项错误；消耗1molHOCH₂CH₂OH转移4mol

e⁻,每生成1molH₂转移2mole-,则每消耗1molHOCH₂CH₂OH对应生成2molH₂,B项正确；a电极为

阳极，则阳离子由左向右移动，C项错误；a电极反应式为HOCH₂CH₂OH+5OH⁻—4e=

HOCH₂COO-+4H₂O,D项错误。

14.D的增大，CO的平衡转化率增大、H₂的平衡转化率减小，故a表示CO的平衡转化率，b表示H₂

的平衡转化率，A项正确；增大压强，有利于反应I和反应Ⅲ正向进行，有利于提高CH₄的选择性，B项正

确；由图可和H₂起始物质的量都为1mol,H₂的平衡转化率为87.5%,转化的H₂的物

质的量为0.875mol,CO的平衡转化率为62.5%,转化的CO为0.625mol,平衡时CO₂为0.25mol,根据C

守恒，平衡时CH₄物质的量为(0.625—0.25)mol=0.375mol,根据H守恒，平衡时H₂O的物质的量为1×

0.875mol-2×0.375mol=0.125mol,体积为1L,c(H₂O)=0.125mol·L-¹,C项正确；平衡时CH₄物质

【高三12月质量检测卷·化学(A卷)参考答案第2页(共4页)】

的量为0.375mol,CH₄的选择性

15.(除标注外，每空2分，共14分)

(1)碱(1分);VO₃+H₂O=HVO₃+OH-

(2)Fe₂O₃、MgO;H₂SiO₃、Al(OH)₃

(3)加入过量的(NH₄)₂SO₄,增大NHT浓度，平衡向生成(NH₄)₂V₆O₁₆方向移动，便于完全沉淀

(4)坩埚(坩埚钳)、泥三角(1分，不写坩埚钳不扣分)

G

(6)93.75%

部分答案解析：

16.(除标注外，每空2分，共15分)

(1)S(1)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-527kJ·mol-¹

(2)>;>;<

(3)①0.

(4)①温度升高，O₂的溶解度下降或温度升高，(NH₄)₂SO₃受热分解

②变化不大(1分，或其他合理答案)

部分答案解析：

(3)n平=6mol