硫及其化合物+(第一课时)+高一下学期化学人教版必修第二册

第一节

硫及其化合物

(第一课时)

学习目标1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫单质、二氧化硫的性质及转化。2.科学探究与创新意识：能根据教师给的实际实验材料，结合教材中硫、二氧化硫的性质，分析实验方案，观察现象，对实验现象作出解释，体会创新实验思路，培养学生创新实验意识。你了解“硫”吗？

硫的存在形态自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）读教材知物性硫S俗名：硫磺淡黄色晶体质脆有毒难溶于水微溶于酒精

易溶于CS2硫的用途性质决定用途

硫常用于制造化肥、火药、农药、硫酸等，还可用于制造硫化橡胶。结构预测性质结构怎样？有哪些性质呢？学习任务1

探究硫的化学性质画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？OS非金属性：比氧弱第三周期、第VIA族-20+4+6氢化物单质氧化物酸盐H2S、S2-SSO2SO3H2SO4H2SO3SO42-SO32-价类分析

了解变化氧化剂还原剂氧化剂还原剂实验用品：硫粉、铁屑、铜丝、试管、酒精灯、玻璃棒、石棉网

请同学们根据实际提供的实验用品，分组设计试验方案，

探究硫粉与铁粉、硫粉与铜丝的反应，仔细观察实验现象，并记录实验结果，写出正确的反应方程式。实验探究1

硫与金属单质的反应分组实验探究学习任务1

探究硫的化学性质氧化性FeCuH2O2与金属反应与非金属反应还原性能否生成Fe3+、Cu2+？O2过量能否生成SO3？硫单质氧化性：Cl2>S结论：化合价：单质硫既具有氧化性又具有还原性类别：属于非金属单质，常见氧化剂0-200-2-20+4学习任务2：二氧化硫的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性演示实验：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。无色气体刺激性气味有毒比空气大？学习任务2：二氧化硫的物理性质颜色

状态

气味

毒性

密度

溶解性SO2+H2OH2SO3可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，

同时又能向逆反应方向进行的反应。实验现象：试管内液面上升实验结论：SO2易溶于水，水溶液呈酸性

无色

气体刺激性气味

有毒比空气小易溶于水1：40学习任务3：探究二氧化硫的化学性质预测性质设计实验选择试剂实验验证观察现象得出结论物质类别化合价酸性氧化物酸性氧化物通性还原性氧化性被氧化被还原SO2+4请同学们根据以下实验用品，分组讨论设计实验方案，探究二氧化硫的性质。仔细观察现象并分析实验结果。实验用品：氢氧化钠溶液、酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液、

溴水、亚硫酸钠固体、浓硫酸、点滴板、胶头滴管

实验探究2：分组讨论素材来源：自创学习任务3：探究二氧化硫的化学性质SO2化学性质酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO3还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO₄+2HBr（溴水褪色）弱氧化性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2OSH2S+4SO2SO30-2+6SO2+2H2S=3S↓+2H2O结论：SO2既具有氧化性又具有还原性学习任务3：探究二氧化硫的化学性质

二氧化硫具有哪些特性呢？请同学们再观察一组演示实验学习任务3：探究二氧化硫的化学性质SO2能使品红褪色,加热恢复原来的颜色SO2的漂白是可逆的工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等

思考交流：

请问二氧化硫和氯水、过氧化钠、双氧水的漂白原理相同吗？二氧化硫的漂白是暂时的、可逆的；强氧化剂的漂白是氧化褪色，永久的

二氧化硫

的漂白性资料卡片二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。比如在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类在贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。GB2760-96：可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂，0.25g/kg。素材来源：人教版(2019)化学必修二P4任务4：归纳小结拓展提升H2