2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算（2025年11月）

第51页（共51页）2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算（2025年11月）一．选择题（共4小题）1．（2025秋•东丽区期中）在反应3A+B＝2C+D中，30gA与15gB恰好完全反应生成10gC。若A物质的相对分子质量为10，则D物质的相对分子质量应为（）A．25 B．30 C．35 D．402．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%3．（2025春•上海月考）将该气体和空气以1：1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）A．35.3% B．50% C．66.7% D．75%4．（2025•唐河县三模）将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al二．计算题（共16小题）5．（2025秋•安岳县校级期末）某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（1）所取石灰石样品质量为g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。6．（2025•广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的气体全部逸出。（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）该实验共生成二氧化碳的质量是g。（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）7．（2025秋•河北区期中）某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9g。计算：（1）生成氧气的质量；（2）混合物中高锰酸钾的质量；（3）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。8．（2025秋•淄博期中）某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量是；（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：；（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。9．（2025•贵港模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取10g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：（1）充分反应后生成二氧化碳质量为g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？10．（2025秋•南关区校级期中）维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：化学式部分性质生理作用C6H8O6无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力…兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘（I2）的质量为25.40mg。（1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是。（2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是。（3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为mg。（4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是。11．（2025秋•路南区校级期中）小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：（1）共生成二氧化碳的质量为g。（2）15g石灰石粉末中碳酸钙的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）12．（2025秋•龙沙区期中）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。（杂质不反应也不参加反应）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）生成氧化钙的质量。（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。13．（2025•岳塘区校级模拟）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应中生成氧气的质量是。（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）14．（2024秋•陇县期末）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算：（1）Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为。（结果精确到0.1%，下同）（2）生成二氧化碳的质量是g。（3）样品中氯化铜的质量。15．（2025秋•北京校级月考）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是（填最简整比）。（2）每片钙片中钙元素的质量是多少？（3）假设某哺乳期女性每天需补充1200mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？（假设所需钙元素均由此钙片提供）（4）每天服用的这些钙片与足量的盐酸反应，放出多少质量的二氧化碳？已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（写出计算过程）。16．（2025秋•香坊区校级月考）化学兴趣小组为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式。（2）100g黄铜粉末中杂质的质量为。（3）根据已知条件列出求解合金中参加反应的物质的质量（x）的比例式。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是。（5）该反应中，产生氯化锌的质量为。（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为。17．（2025秋•乐陵市校级月考）某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：（1）生成氧气的质量为。（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。18．（2025秋•道里区月考）某小型机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料（不含其他杂质）。为实现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）写出a→b段发生反应的化学方程式。（2）原废料混合物中铁的质量。（3）求m的值。（4）取此废料2.352t，和足量硫酸铜反应，可以获得金属铜的质量是。（5）实验室有一包铜粉和铁粉的混合物粉末，为研究样品的组成，某同学取样品8.8g放入烧杯中，向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，称量固体质量为32.4g，求混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为。19．（2025秋•集宁区月考）为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；杂质不参加反应）列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量。20．（2024秋•衡阳期末）某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算：（1）二氧化锰在化学反应前后本身的都没有发生变化。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程）

2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算（2025年11月）参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）题号1234答案CBDA一．选择题（共4小题）1．（2025秋•东丽区期中）在反应3A+B＝2C+D中，30gA与15gB恰好完全反应生成10gC。若A物质的相对分子质量为10，则D物质的相对分子质量应为（）A．25 B．30 C．35 D．40【考点】不含杂质的化学方程式计算；有关质量守恒定律的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据质量守恒定律求出生成D的质量，再结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：在反应3A+B＝2C+D中，30gA与15gB恰好完全反应生成10gC，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成D的质量为：30g+15g﹣10g＝35g；设D物质的相对分子质量为x。3A+B＝2C+D30x30g35g30xx＝35。故选：C。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据生成二氧化碳质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳质量为：10g﹣6.7g＝3.3g；设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温10044x3.3g10044x＝7.5g则原样品中碳酸钙质量分数为：7.5g故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3．（2025春•上海月考）将该气体和空气以1：1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）A．35.3% B．50% C．66.7% D．75%【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气（N2）占78%，氧气（O2）占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积，两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积﹣反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳，然后根据质量分数公式计算即可。【解答】解：二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C高温2CO，则1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳，因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计，原空气中一共有0.2体积的氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2点燃2CO，所以0.2体积氧气和碳反应后得到0.4体积的一氧化碳，所以反应后气体的总体积为1（空气）﹣0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）＝3.2体积，一氧化碳的体积为：0.4+2＝2.4故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的相关计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2025•唐河县三模）将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al【考点】根据化学反应方程式的计算；根据计算结果推断金属混合物的组成．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据反应前后元素种类不变，则可知生成氢气的质量为3g+50g﹣52.9g＝0.1g，则说明生成0.1g氢气时，分别需要一种金属的质量大于3g，另一种金属的质量小于3g。【解答】A、设分别生成0.1g氢气时，需要的镁和铝的质量分别为x、y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x0.1g242x＝1.2g2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546y0.1g546y＝0.9g需要镁和铝的质量均小于3g，则不可能为镁和铝，故选项符合题意；B、设分别需要的铁和锌的质量分别为m、n，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562m0.1g562x＝2.8gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652n0.1g652y＝3.25g需要铁的质量小于3g，需要锌的质量大于3g，则可能为铁和锌，故选项不符合题意；C、铜不能和盐酸反应，需要的铁的质量小于3g，则可能为铜和铁，故选项不符合题意；D、铜不能和盐酸反应，需要铝的质量小于3g，则可能为铜和铝，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二．计算题（共16小题）5．（2025秋•安岳县校级期末）某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（1）所取石灰石样品质量为22g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）22；（2）90.9%。【分析】由图可知，加入稀盐酸100g后，继续加入稀盐酸，烧杯中物质总质量的增加值等于加入的稀盐酸质量，因此加入稀盐酸100g时，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应，此时加入的石灰石样品和稀盐酸的质量总和与烧杯中剩余物质总质量的差值就是反应中生成的二氧化碳的质量，结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）根据图示，在没有加入稀盐酸时烧杯中物质的质量为22g，此时烧杯中的物质是石灰石，因此所取石灰石样品质量为22g。（2）根据质量守恒定律，石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量为：22g+100g﹣113.2g＝8.8g。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g10044x＝20g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：20答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。故答案为：（1）22；（2）90.9%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6．（2025•广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的气体全部逸出。（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）该实验共生成二氧化碳的质量是4.4g。（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）酸性；（2）4.4；（3）相符。【分析】根据题意，第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，进行分析解答。【解答】解：（1）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，则第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。故答案为：酸性。（2）该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。（3）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444=x该品牌小苏打中NaHCO3含量为8.4g8.75g×96%＞95%，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。7．（2025秋•河北区期中）某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9g。计算：（1）生成氧气的质量；（2）混合物中高锰酸钾的质量；（3）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）1.6g；（2）15.8g；（3）34.9%。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析；（3）根据化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：24.5g–22.9g＝1.6g。答：生成氧气的质量为1.6g。（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g31632x＝15.8g答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，高锰酸钾中氧元素的质量为：15.8g×16×4158×100%=6.4g，原二氧化锰中氧元素的质量为：（24.5g﹣15.8g）×16×287答：剩余固体中氧元素的质量分数为34.9%。故答案为：（1）1.6g；（2）15.8g；（3）34.9%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．（2025秋•淄博期中）某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：稀盐酸浓度不断降低；（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）8.8g；（2）稀盐酸浓度不断降低；（3）80%。【分析】（1）根据图中数据来分析；（2）根据反应物的浓度越低，反应速率越慢来分析；（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸浓度不断降低；（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g10044x＝20g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：20g25g×故答案为：（1）8.8g；（2）稀盐酸浓度不断降低；（3）80%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．（2025•贵港模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取10g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：（1）充分反应后生成二氧化碳质量为2.2g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.2；（2）50%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣97.8g＝2.2g。（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044x＝5g则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5g10g×答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。故答案为：（1）2.2；（2）50%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10．（2025秋•南关区校级期中）维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：化学式部分性质生理作用C6H8O6无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力…兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘（I2）的质量为25.40mg。（1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低。（2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确。（3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为17.60mg。（4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；（2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；（3）17.60；（4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。【分析】（1）根据维生素C热稳定性差分析；（2）根据维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化分析；（3）根据碘的质量结合化学方程式进行计算；（4）根据图中曲线分析。【解答】解：（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低；（2）根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果；（3）快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘（I2）的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x，C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI176254x25.40mg176254故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg；（4）由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。故答案为：（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低；（2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确；（3）17.60；（4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。11．（2025秋•路南区校级期中）小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：（1）共生成二氧化碳的质量为8.8g。（2）15g石灰石粉末中碳酸钙的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）8.8；（2）12.5g。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变求出二氧化碳的质量来分析解答；（2）根据加入15g石灰石粉末充分反应生成二氧化碳质量和方程式求出碳酸钙的质量来分析解答。【解答】解：（1）根据化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为15g+15g+100g﹣121.2g＝8.8g；（2）加入15g石灰石粉末充分反应生成二氧化碳的质量为15g+100g﹣109.5g＝5.5g，设15g石灰石粉末中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x5.5g10044x＝12.5g答：15g石灰石粉末中碳酸钙的质量为12.5g。故答案为：（1）8.8；（2）12.5g。【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12．（2025秋•龙沙区期中）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。取石灰石样品12.5g，充分煅烧后固体质量为8.1g。（杂质不反应也不参加反应）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）生成氧化钙的质量。（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.4g；（2）5.6g；（3）80%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；（3）根据化学方程式的计算结合题中数据来分析。【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g﹣8.1g＝4.4g。答：生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）设生成氧化钙的质量为x。CaCO3高温5644x4.4g5644x＝5.6g答：生成氧化钙的质量为5.6g。（3）设碳酸钙的质量为y。CaCO3高温10044y4.4g10044y＝10g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）4.4g；（2）5.6g；（3）80%。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2025•岳塘区校级模拟）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用。（2）反应中生成氧气的质量是3.2g。（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）催化作用；（2）3.2g；（3）6.8g。【分析】（1）根据催化剂的定义，进行分析回答；（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量，进行分析回答；（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，进行分析回答。【解答】解：（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝70g﹣66.8g＝3.2g；（3）设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O2MnO268              32x              3.2g6832解得：x＝6.8g答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。故答案为：（1）催化作用；（2）3.2g；（3）6.8g。【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。14．（2024秋•陇县期末）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算：（1）Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为57.7%。（结果精确到0.1%，下同）（2）生成二氧化碳的质量是2.2g。（3）样品中氯化铜的质量。【考点】化学方程式与实验的计算；元素的质量分数计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）57.7%；（2）2.2；（3）8.9g。【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数公式分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行分析。【解答】解：（1）碱式碳酸铜中铜的质量分数为64×264×2+16×5+1×2+12（2）根据质量守恒定律，物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g﹣117.8g＝2.2g；（3）设参加反应的碱式碳酸铜中铜的质量为x。Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑22244x2.2g22244=x样品中氯化铜的质量＝20.0g﹣11.1g＝8.9g答：反应后生成氯化铜质量为8.9g。故答案为：（1）57.7%；（2）2.2；（3）8.9g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2025秋•北京校级月考）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是81：11：4（填最简整比）。（2）每片钙片中钙元素的质量是多少？（3）假设某哺乳期女性每天需补充1200mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？（假设所需钙元素均由此钙片提供）（4）每天服用的这些钙片与足量的盐酸反应，放出多少质量的二氧化碳？已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（写出计算过程）。【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．【答案】（1）81：11：4；（2）0.6g；（3）2片；（4）1.32g。【分析】（1）根据元素的质量比的计算方法来分析解答；（2）根据元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数来分析解答；（3）根据每天需补充钙元素质量和每片钙片中钙元素的质量来分析解答；（4）根据碳酸钙的质量和方程式来分析解答。【解答】解：（1）维生素D3（C27H44O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×44）：16＝81：11：4；（2）每片钙片中钙元素的质量是1.5g×4040+12+16×3×100%答：每片钙片中钙元素的质量是0.6g；（3）每天需补充钙元素质量为1200mg＝1.2g，则需要服此钙片1.2g÷0.6g/片＝2片；（4）每天服用的钙片中含碳酸钙的质量为2×1.5g＝3g，设放出二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100443gx10044x＝1.32g答：放出1.32g二氧化碳。故答案为：（1）81：11：4；（2）0.6g；（3）2片；（4）1.32g。【点评】本题的难度不大，主要考查了根据化学方程式和化学式的简单计算，根据已有的知识分析解答即可。16．（2025秋•香坊区校级月考）化学兴趣小组为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。（2）100g黄铜粉末中杂质的质量为7g。（3）根据已知条件列出求解合金中参加反应的物质的质量（x）的比例式652=（4）该黄铜样品中铜的质量分数是80%。（5）该反应中，产生氯化锌的质量为27.2g。（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为80t。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）7g；（3）652（4）80%；（5）27.2g；（6）80t。【分析】（1）根据锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气来分析解答；（2）根据杂质的质量＝黄铜粉末的质量×杂质的质量分数来分析解答；（3）根据反应前后物质重总量不变求出氢气的质量，再结合方程式来分析解答；（4）根据题中数据来分析解答；（5）根据氢气的质量和方程式来分析解答；（6）根据反应前后元素的质量不变和题中数据来分析解答。【解答】解：（1）黄铜中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）黄铜样品含杂质7%，所以100g黄铜粉末中杂质的质量为100g×7%＝7g；（3）恰好完全反应后，得到固液混合物199.6g。根据质量守恒定律，生成氢气的质量为100g+100g﹣199.6g＝0.4g，设参加反应的锌的质量为x，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.4g652x＝13g（4）由上述可知锌的质量为13g，则黄铜中铜的质量为100g﹣7g﹣13g＝80g，则铜的质量分数为80g100g×（5）设生成氯化锌的质量为y，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1362y0.4g1362y＝27.2g（6）辉铜矿中铜元素的质量为100t×80%×64×264×2+32×100%＝64t，因为黄铜中铜的质量分数为80%，所以能炼出黄铜的质量为64t÷80%故答案为：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）7g；（3）652（4）80%；（5）27.2g；（6）80t。【点评】本题的难度不大，主要考查了根据化学方程式的简单计算，根据已有的知识分析解答即可。17．（2025秋•乐陵市校级月考）某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：（1）生成氧气的质量为2.4g。（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.4g；（2）5.1g。【分析】（1）根据催化剂的性质、质量守恒定律以及图中数据来分析；（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，由图中数据可知，二氧化锰的质量为5g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：5g+102g﹣5g﹣99.6g＝2.4g。（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2MnO26832x2.4g6832x＝5.1g答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为5.1g。故答案为：（1）2.4g；（2）5.1g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2025秋•道里区月考）某小型机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料（不含其他杂质）。为实现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）写出a→b段发生反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）原废料混合物中铁的质量2.6g。（3）求m的值2。（4）取此废料2.352t，和足量硫酸铜反应，可以获得金属铜的质量是2.56t。（5）实验室有一包铜粉和铁粉的混合物粉末，为研究样品的组成，某同学取样品8.8g放入烧杯中，向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，称量固体质量为32.4g，求混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为4：7。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）2.6g；（3）2；（4）2.56t；（5）4：7。【分析】（1）根据a→b段发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；（2）根据铁与稀硫酸反应，铜不反应，加入过量稀硫酸，反应后过滤得到的滤渣是铜，结合图中数据来分析；（3）根据铜的质量和化学方程式的计算来分析；（4）根据废料中铁和铜的质量，结合化学方程式的计算来分析；（5）根据金属活动性Fe＞Cu＞Ag，加入足量的硝酸银溶液，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到的固体是银，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）a→b段发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）铜铁混合废料中，铁与稀硫酸反应，铜不反应，加入过量稀硫酸，反应后过滤得到的滤渣是铜，质量为1.6g，则原废料中铁的质量为：4.2g﹣1.6g＝2.6g。（3）设生成氧化铜的质量为x。2Cu+O2△1281601.6gx128160x＝2g即1.6g铜在氧气中充分灼烧后生成2g氧化铜，所以m的值为2。（4）2.352t废料中铁的质量为：2.352t设反应生成铜的质量是y。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56641.456ty5664y＝1.664t废料中铜的质量为：2.352t×1.6g4.2（5）金属活动性Fe＞Cu＞Ag，加入足量的硝酸银溶液，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，洗涤干燥，称量固体质量为32.4g，则反应生成Ag的质量为32.4g；设混合粉末中铜粉的质量为a，铁粉的质量为b，则a+b＝8.8g，设铜粉置换出的Ag质量为c，铁粉置换出Ag的质量为d，则c+d＝32.4g。Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag64216acFe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag56216bd64216=a联立上述方程式，解得a＝3.2g，b＝5.6g、c＝10.8g、d＝21.6g，则混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为3.2g：5.6g＝4：7。故答案为：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）2.6g；（3）2；（4）2.56t；（5）4：7。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025秋•集宁区月考）为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；杂质不参加反应）列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】10.6g。【分析】本题通过碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，利用化学计量关系来计算纯碱样品中碳酸钠的质量。【解答】解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，由图中信息可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O10644x4.4g10644x＝10.6g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．（2024秋•衡阳期末）某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算：（1）二氧化锰在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）质量和化学性质；（2）3.4g。【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变来分析；（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+1g﹣33.4g＝1.6g；设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2MnO26832x1.6g6832x＝3.4g答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。故答案为：（1）质量和化学性质；（2）3.4g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．根据计算结果推断金属混合物的组成【知识点的认识】‌根据计算结果推断金属混合物的组成‌涉及多个具体的例子和计算，通过分析这些例子，我们可以得出一些普遍适用的规律和结论。‌1.金属与酸的反应‌：金属与酸的反应产生氢气的量取决于金属的相对原子质量和它与酸反应的能力。例如，6.5g金属混合物与足量的盐酸反应产生0.2g氢气，这个量提示我们混合物中一定不含铜，因为铜不与稀酸反应‌。‌2.相对原子质量与反应产物的关系‌：通过计算，如果混合物的平均相对原子质量计算结果为26，这意味着混合物中必须有一种金属的相对原子质量小于26，如镁，同时另一种金属的相对原子质量大于26，如锌‌。3.特定条件下的计算‌：在特定条件下，如9.8g金属混合物与稀盐酸反应后蒸发结晶得到24g固体，这个结果提示我们混合物中一定含有铝，因为铝的相对原子质量可以视为18（当考虑其为+2价金属时）‌。‌4.实验步骤和数据分析‌：通过实验步骤和数据分析，例如通过测定混合物与稀硫酸反应后产生的氢气量，可以计算出混合物中铜的质量分数，进而确定另一种金属的成分。例如，通过计算发现混合物中另一种金属是镁，因为其相对原子质量为24‌。综上所述，通过分析金属与酸反应的产物、计算混合物的平均相对原子质量、特定条件下的计算结果以及实验步骤和数据分析，我们可以推断出金属混合物的可能组成。这些方法不仅适用于理论分析，也广泛应用于实验化学和工业化学中，帮助科学家和工程师理解和控制化学反应的过程和结果。【命题方向】常以选择题的形式进行考查，给出一定质量可能含有某些金属的混合物，通过加入酸或盐等物质进行反应，通过对反应前后的质量对比和产物的分析等，反推混合物中包含的金属种类。【解题思路点拨】牢记不同金属的特点及常见的化学反应方程式。2．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．3．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．4．化合物中某元素的质量计算【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．5．有关质量守恒定律的计算【知识点的认识】1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。【命题方向】1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。【解题方法点拨】1、明确反应前后的物质仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。2、理解质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、寻找等量关系通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。4、计算物质的质量如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。5、确定化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。6、注意事项要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。6．根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关