山西省晋城市2024-2025学年高二上学期12月月考试题化学含解析

2024-2025学年山西省高二12月大联考化学试题一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列家用热水器在使用中将化学能转化为热能的是A.燃气热水器B.太阳能热水器C.电热水器D.暖气热交换热水器2.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是C.氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe水解：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H3.化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是A.高铁酸钠处理饮用水，既可以消毒杀菌，又可以净水B.含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理C.冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水D.铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效高二化学试题第1页(共8页)选项A向盛有5%的双氧水的试管中滴人氯化铁溶液，效碰撞机会增大，反应速率加快B10%的双氧水中加入二氧化锰，迅速产生气泡催化剂降低了反应的活化能和焓变，CD一定温度下，在一体积可变的密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(B)=CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，因反应前后气体物质的量相等，增大反应体系压强，反应速率不受影响，平衡不移动5.在催化剂作用下，X和Y同时发生如下反应：能量能能量能量能量能量反应1反应2反应1反应2BANa₂CO₃Na₂CO₃A.利用图甲验证酸性：醋酸>碳酸>硅酸能量能量反应1反应2反应2反应1反应2丙3滴蔡丁第2页(共8页)高二化学试题第3页(共8页)7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+bC丙丁A.图甲中若x=2,则曲线a相对于曲线b一定是增大了压强B.图乙中曲线表示B的平衡转化率随温度变化曲线，则表示反应速率v正>v逆的是点aC.由图丙得T₁<T₂、△H<0D.由图丁得x>2A.c(NH₃·H₂O)+c(OH⁻)=C.加水稀释，溶液中所有离子浓度及10.原电池原理广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等领域，并成为日常生活中多种设备及电器的电源。下列说法正确的是MWA.锌铜原电池的盐桥中的阳离子带正电荷，向左侧负极迁移B.纽扣式银锌电池中正极反应式为Ag₂O+2e⁻+2H⁺=2Ag+H₂OC.铅蓄电池工作时，电路中每转移2mol电子，则消耗98gH₂SO₄D.氢氧燃料电池能量转化率可达80%以上，远高于火力发电能量转化率高二化学试题第4页(共8页)②Al(OH)₃(s)+H₂O(1)一[向Na[AI(OH)。]溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的pH=a,使溶液中c[[AI(OH)₄F]=10-⁵mol·L¹,下列有关说法错误的是A.滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动C.此时溶液中c(Al³+)=1.8×10-¹⁶2mol·L-¹12.室温下，用0.1000mol·L'NaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，B.a点溶液中存在c(CH₃COOH)>c(Na+)>c(CH₃CO0-)C.b点溶液中存在c(Na+)=c(CH₃CO0-)13.二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三知：质子交换膜只允许H+通过)。下列说法正确的是A.电极a的电极反应式为SO₂-2e⁻+2H₂O=4H⁺+SO2-B.电子从电极a出发沿导线流向电极b,再经由质子交换膜流回电极aC.电极a的电势高于电极b的电势高二化学试题第5页(共8页)14.一定温度下CaSO₄和CaCO₃的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是A.L₁和L₂斜率相等B.L,为CaSO₄的沉淀溶解平衡曲线C.CaSO₄(s)+CO3“(aq)=CaCO₃D.向N点悬浊液中加入CaCl₂溶液，则溶液可能由N点变为M点二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)酸是一类常见的化学物质，在生活、生产中都有重要的用途。请正确回答下列(1)常温时，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH=_;100℃时，pH=1的盐酸中水(2)下列事实证明HNO₂是一种弱酸的是oA.用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗C.0.1mol·L⁻¹的HNO₂溶液能使紫色石蕊溶液变红色(3)常温时，已知部分弱酸及NH₃·H₂O的电离平衡常数如下表所示：K₆=1.8×10-d.NH₄HC₂O₄溶液，溶液中c(NH;)由大到小的顺序为(填序号)。“等于”)。③pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为o④向Na₂CO₃中加入足量的NaHC₂O₄溶液，反应的离子方程式为16.(15分)次氯酸钠是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。实验室用氯气和NaOH溶液在5℃条件下反应制备次氯酸钠溶液，并用滴定法测定所得溶液中的c(C10-)。请回答下列问题：I.次氯酸钠溶液的制备(1)制备次氯酸钠溶液用到的主要仪器或装置(部分连接、夹持装置略去)如下所示，按照仪器的组装顺序，其连接序号为,e中所盛装的试剂是oBbcdefⅡ.产品中次氯酸根离子浓度的测定(2)取10mL三颈烧瓶中的产品，配成250mL溶液，所需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻(3)量取10.00mL(2)中所配溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，置于阴凉处片刻，发生反应的离子方程式为o(4)用0.1000mol·L¹Na₂S₂O₃(已知：Na₂S₂O₃溶液呈碱性，且I₂+2S₂O-—2I⁻+S₄O2-)标准液滴定：Na₂S₂O₃溶液应盛放到如右图所示的滴定管 到,则滴定达到终点，消耗标准液代数式表示)。(5)滴定过程中，下列操作可能使滴定结果偏高的是(填序号)。A.量取待测液时，滴定管未用待装液润洗B.盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定操作中，摇动锥形瓶时有液体溅出D.滴定结束时，俯视读数高二化学试题第6页(共8页)高二化学试题第7页(共8页)17.(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁黄铜矿黄铜矿溶浸操作1(1)实验室配制FeCl₃溶液时，一般将FeCl₃先溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度，请用离子方程式及必要的文字解释其原因：◎发生反应的离子方程式为(6)实验室中灼烧氢氧化铁所用容器的名称为,发生反应的化学方程式为;写出铁红在生活中的一种用途：18.(15分)甲醇水蒸气重整制氢反应时，先发生甲醇重整反应生成CO₂和H₂,然后发生逆变换反应生成CO,主要反应：(1)已知部分化学键键能如下表：键能(kJ·mol⁻¹)高二化学试题第8页(共8页)(2)反应i在反应路径的反应历程与相对能量关系如下图所示：相对能量相对能量4①已知1eV≈1.6×10-²2kJ。计算△H₁=,反应i自发进行的条件(3)CeO₂掺杂于铜基催化剂中，得到的改性催化剂在甲醇水蒸气重整制氢反应中表现出较高的催化活性和稳定性。课题组探究催化剂CuO/CeO₂-X(X代表制催化剂时反应性容器中加入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g),测定甲醇的转化率(a)如下图所示：—CuO/CeO₂-240①曲线的变化趋势的原因是;最佳催化②M点时用H₂(g)表示的反应i在tmin内的平均速率为,若反应达到平衡时，测得反应体系内n(CO₂)和n(CO)分别为0.3mol和0.6mol,则反应i的平衡常数K=(保留两位小数)。化学试题参考答案【解析】燃气热水器是将化学能转化为热能，A符合题意；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，B不符合题意；【解析】碳酸氢钠是强电解质，其溶液导电是因为N硫氢根离子的水解：HS+H₂0H₂S+OH,B错误；配制氯化铁溶液时加入盐酸为了抑制Fe"水解：Fe"中的悬浮物，A正确；含氟牙膏防龋齿的原理是将牙齿表面的羟基磷酸钙转化成更能抵抗酸腐蚀的氟磷灰石：【解析】反应1为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，反应2为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量；反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，B符合题意。【解析】醋酸具有挥发性，无法确定碳酸的酸性强于硅酸，A错误；盐酸与镁片反应放热，使烧杯内饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出，溶液变浑浊，B正确；直接蒸发MgCl₂溶液，会促进MgCl₂水解，最终得到Mg(OH),固体，得不到MgCl₂,C错误；图丁中因为氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液可以直接与氢氧化钠溶液反应产生Fe(OH),沉淀，无法证明K:Mg(OH)₂>Fe(OH),,D错误。【解析】Na₂S₂0,为可溶性盐，书写离子方程式应拆成离子形式，与稀硫酸反应的离子方程式为S₂0;-+2H【解析】图甲中若x=2,则曲线a相对于曲线b可能是增大了压强，也可能是加入了催化剂，A错误；图乙中曲线上高二化学答案第1页(共4页)高二化学答案第2页(共4页)K,不变，C错误；设水解的铵根离子浓度为x,则,则x=1×10⁻⁵,水解产生氢离子的浓【解析】锌铜原电池盐桥中的阳离子向右侧正极迁移，A错误；纽扣式银锌电池的电解质溶液呈碱性，正极反应式为Ag₂0+2e+H₂0—2Ag+20H,B错误；铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO,—2PbSO₄+2H₂0,则电路中转移2mol电子时，消耗2molH₂SO,,C错误；氢氧燃料电池能量转化率可达80%以上，远高于火力发电能量转化率30%,D正确。根据②K=c{[Al(OH)₄]×c(H')=10⁻⁵×c(H)=1.0×10",得c(H)=1.0×10*,pH=a=8.4,B正点为醋酸反应掉一半时的点，溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，因为溶液呈酸性，则醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此c(CH,CO0)>c(Na')>c(CH,COOH),B错误；b点时溶液呈中性，根据电荷守恒判断c(CH,CO0)=c(Na'),C正确；e点时醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时醋酸钠促进水的电离，水的电能在电解质溶液中迁移，B错误；正极电势高于负极，所以电极b的电势高于电极a,C错误；D选项没有给出温【解析】根据CaSO₂和CaCO,化学式形式相同，-lge(CO;)=-lgK(CaCO,)-I-lge(Ca²)].同理-1ge(SO})=-IgK(CaSO₄)-I-lgc(Ca²)].两条直线的斜率均为-1,A正确；CaSO,微溶于水，CaCO,难溶于水，因此溶液中相方程式得，该反应的平衡常数,C正确；向N点悬浊液高二化学答案第3页(共4页)(3)①dbea②大于③c(NH;)>c(CI)>e(OH)>c(H')④2HC,O₄+CO;一2C₂0;“+H【解析】(1)pH=1的盐酸稀释1000倍后溶液的pH=1+3=4;100℃时，pH=1的盐酸中水电离产生的c(H')=(2)用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗，没有给溶液浓度及对比实验，不能说明亚硝酸是弱电解质，同时不能说(3)①HC₂0;的电离大于水解，因此其电离产生的H'抑制NH;水解，相同浓度时其NH;浓度最大，根据电离平衡常数得CH,COOH的酸性大于H₂CO,,则CH,CO0水解程度则小于HCO;,CH,CO0对NH;的水解促进程度小，生的NH;浓度最小，因此c(NH;)由大到小的顺序为dbca。③pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水远远过量，因此混合后溶液呈碱性，根据电荷守恒推知离子浓度顺序为c(NH)>c(CI)>c(OH)④根据表格所给电离平衡常数得HC₂O;的酸性强于H₂CO,,足量的NaHC₂O₄溶液能与Na₂CO,溶液反应产生二氧(1)dcaefb饱和氯化钠溶液(1分)(2)250mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(4)a当滴入最后半滴标准液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复0.125Vmol·L¹【解析】(1)制备次氯酸钠溶液的主要流程为制备氯气→除杂→主体反应→尾气处理，按照组装仪器的顺序其连接序号为dcaefb;e中所盛装的试剂为饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢。(3)产品中加入过量的KI溶液时发生反应的离子方程式为CIO+21+2H一I₂+CI+H₂O。钟内不恢复时为滴定终点；根据关系式：CIO~1,~2S,0;,(5)量取待测液未用待装液润洗滴定管，则待测液被稀释，所用标准液体积偏小，所测待测液浓度偏低，A错误；盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的所用标准液体积偏大，所测待测液浓高二化学答案第4页(共4页)(1)FeCl,溶液中