第1章《化学反应的热效应》单元检测题高中人教版（2019）化学选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

∆H=-38.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

∆H=+566.0kJ/mol2．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应B．和为反应活性中间体C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D．第三步反应为3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1molN-N所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．154 D．6584．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量5．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D．合成氨过程中催化剂参与了反应6．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D7．下列有关反应热的说法不正确的是A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量8．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为A． B．C． D．9．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－111．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化D．这两个反应均为放热反应12．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶113．已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．二、非选择题（共10题）14．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。15．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：(1)该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______。(2)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_______。16．回答下列问题：(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：abcd则反应生成2mol所释放出的热量为___________。(2)32.0gCu与100mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：①混合气体中NO与NO2的物质的量之比为___________。②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为___________。若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为___________。17．利用盖斯定律书写热化学方程式。(1)根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式：(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_______。(2)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol-1。(3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_______、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。(4)已知下列反应：SO2(g)＋2OH—(aq)=(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO—(aq)＋(aq)=(aq)＋Cl—(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋(aq)

ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH—(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl—(aq)的ΔH=_______。18．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol试回答下列问题。(1)1molH2和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。(2)现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。19．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器a的作用是_______。改为铁质搅拌棒对实验结果有无影响填_______(“有影响”或“无影响”)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。(2)配制100mL的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。(3)实验中改用80mL，盐酸跟80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值_______(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为不是的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“相等”“不相等”)。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)20．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃），请根据实验数据写出表示该反应中和热的热化学方程式________；温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是()a实验装置保温、隔热效果差b一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21．下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中，其中①、②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。(1)反应②的化学方程式为____，该反应在化工生产中的目的是____。(2)检验I中阳离子的实验操作为____。(3)在化工生产中每燃烧0.12kgA就会放出853kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为___。22．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。23．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。参考答案：1．D2．C3．C4．A5．B6．D7．D8．D9．C10．A11．D12．A13．C14．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.615．

保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确

散热太快

相等

中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时放出的热，与酸碱的用量无关

ΔH=-16．(1)6b-(3a+d)(2)

2：1

3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.100mol17．(1)2LiH(s)＋O