2025年有机物的知识点总结

2025年有机物的知识点总结一、有机物概述有机物即有机化合物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。（一）有机物的特点1.种类繁多：碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。这使得有机物的结构复杂多样，种类繁多。2.大多难溶于水，易溶于有机溶剂：有机物一般是非极性或弱极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理，有机物大多难溶于水。常见的有机溶剂如乙醇、乙醚、苯等能溶解许多有机物。3.大多不耐热，熔点较低：有机物分子间的作用力主要是范德华力，相对较弱，所以大多数有机物不耐热，熔点一般较低，通常在400℃以下。4.大多可以燃烧：有机物中一般含有碳、氢等元素，在一定条件下能与氧气发生氧化反应，燃烧生成二氧化碳和水等。5.反应复杂，副反应多：有机物分子结构复杂，反应时往往涉及多个部位的化学键断裂和形成，所以反应复杂，常伴有副反应发生，反应速率一般较慢。（二）有机物的分类1.按碳的骨架分类-链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。如烷烃、烯烃、炔烃等。-环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构。又可分为脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。2.按官能团分类-官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。常见的官能团有碳碳双键（\(C=C\)）、碳碳三键（\(C≡C\)）、羟基（\(-OH\)）、醛基（\(-CHO\)）、羧基（\(-COOH\)）、酯基（\(-COO-\)）等。-常见的有机物类别及官能团-烷烃：没有官能团，通式为\(C_{n}H_{2n+2}(n\geq1)\)。-烯烃：官能团是碳碳双键（\(C=C\)），通式为\(C_{n}H_{2n}(n\geq2)\)。-炔烃：官能团是碳碳三键（\(C≡C\)），通式为\(C_{n}H_{2n-2}(n\geq2)\)。-卤代烃：官能团是卤素原子（\(-X\)，\(X\)为\(F\)、\(Cl\)、\(Br\)、\(I\)）。-醇：官能团是羟基（\(-OH\)），羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。-酚：官能团是羟基（\(-OH\)），羟基直接与苯环相连。-醛：官能团是醛基（\(-CHO\)）。-酮：官能团是羰基（\(C=O\)），羰基碳原子与两个烃基相连。-羧酸：官能团是羧基（\(-COOH\)）。-酯：官能团是酯基（\(-COO-\)）。二、烃烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也称为碳氢化合物。（一）烷烃1.结构特点：烷烃分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以烷烃又称为饱和烃。2.物理性质-状态：常温常压下，\(C_{1}-C_{4}\)的烷烃是气体，\(C_{5}-C_{16}\)的烷烃是液体，\(C_{17}\)以上的烷烃是固体。-溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。-密度：随着碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大，但都比水的密度小。-沸点：随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高；同分异构体中，支链越多，沸点越低。3.化学性质-稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应。-氧化反应：烷烃都能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。通式为\(C_{n}H_{2n+2}+\frac{3n+1}{2}O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}nCO_{2}+(n+1)H_{2}O\)。-取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应。例如，甲烷与氯气在光照下发生反应：\(CH_{4}+Cl_{2}\stackrel{光照}{=\!=\!=}CH_{3}Cl+HCl\)，\(CH_{3}Cl+Cl_{2}\stackrel{光照}{=\!=\!=}CH_{2}Cl_{2}+HCl\)，\(CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\stackrel{光照}{=\!=\!=}CHCl_{3}+HCl\)，\(CHCl_{3}+Cl_{2}\stackrel{光照}{=\!=\!=}CCl_{4}+HCl\)。（二）烯烃1.结构特点：分子中含有碳碳双键（\(C=C\)），双键中的两个碳原子不能绕键轴自由旋转。2.物理性质-物理性质的变化规律与烷烃相似，常温常压下，\(C_{2}-C_{4}\)的烯烃是气体，随着碳原子数的增加，状态逐渐由液体变为固体，沸点和密度逐渐增大。3.化学性质-氧化反应-燃烧：烯烃能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，通式为\(C_{n}H_{2n}+\frac{3n}{2}O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}nCO_{2}+nH_{2}O\)。-使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。-加成反应：烯烃分子中的碳碳双键中的一个键容易断裂，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。-与氢气加成：\(CH_{2}=CH_{2}+H_{2}\stackrel{催化剂}{\triangle}CH_{3}CH_{3}\)。-与卤素单质加成：\(CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}=\!=\!=CH_{2}BrCH_{2}Br\)，可用于鉴别烯烃。-与卤化氢加成：\(CH_{2}=CH_{2}+HCl\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_{3}CH_{2}Cl\)。-与水加成：\(CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O\stackrel{催化剂}{\triangle}CH_{3}CH_{2}OH\)。-加聚反应：在一定条件下，烯烃分子之间能发生加成聚合反应，生成高分子化合物。例如，乙烯的加聚反应：\(nCH_{2}=CH_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}\left[CH_{2}-CH_{2}\right]_{n}\)。（三）炔烃1.结构特点：分子中含有碳碳三键（\(C≡C\)），三键中的两个碳原子之间有两个不稳定的\(\pi\)键。2.物理性质：与烷烃、烯烃相似，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大，常温常压下，\(C_{2}-C_{4}\)的炔烃是气体。3.化学性质-氧化反应-燃烧：炔烃能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，通式为\(C_{n}H_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}nCO_{2}+(n-1)H_{2}O\)。由于含碳量较高，燃烧时火焰明亮且伴有浓烟。-使酸性高锰酸钾溶液褪色：炔烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。-加成反应：炔烃能与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。例如，乙炔与溴水的反应：\(CH≡CH+2Br_{2}=\!=\!=CHBr_{2}CHBr_{2}\)。-加聚反应：在一定条件下，乙炔也能发生加聚反应，生成聚乙炔：\(nCH≡CH\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}\left[CH=CH\right]_{n}\)。（四）芳香烃1.苯-结构特点：苯分子具有平面正六边形结构，6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上，碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。-物理性质：苯是无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。-化学性质-氧化反应：苯能在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟，化学方程式为\(2C_{6}H_{6}+15O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}12CO_{2}+6H_{2}O\)。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。-取代反应-卤代反应：在催化剂（如\(FeBr_{3}\)）作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯：\(C_{6}H_{6}+Br_{2}\stackrel{FeBr_{3}}{=\!=\!=}C_{6}H_{5}Br+HBr\)。-硝化反应：在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下，苯与浓硝酸在50-60℃发生硝化反应，生成硝基苯：\(C_{6}H_{6}+HNO_{3}\stackrel{浓硫酸}{\triangle}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O\)。-加成反应：在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷：\(C_{6}H_{6}+3H_{2}\stackrel{催化剂}{\triangle}C_{6}H_{12}\)。2.苯的同系物-结构特点：分子中含有一个苯环，且苯环上的氢原子被烷基取代的产物，通式为\(C_{n}H_{2n-6}(n\geq7)\)。-化学性质-氧化反应：苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于苯环对侧链的影响，使侧链烃基变得活泼而被氧化。-取代反应：苯的同系物在苯环上也能发生卤代、硝化等取代反应，且由于烷基对苯环的影响，使苯环上与烷基邻、对位的氢原子更易被取代。例如，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在加热条件下发生硝化反应，生成三硝基甲苯（TNT）：\(C_{7}H_{8}+3HNO_{3}\stackrel{浓硫酸}{\triangle}C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}+3H_{2}O\)。三、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。（一）卤代烃1.结构特点：卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子（\(F\)、\(Cl\)、\(Br\)、\(I\)）取代后生成的化合物，官能团是卤素原子（\(-X\)）。2.物理性质-溶解性：卤代烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。-状态和密度：常温常压下，除少数为气体外，大多为液体或固体。一氯代烃的密度一般比水小，而溴代烃、碘代烃及多卤代烃的密度一般比水大。3.化学性质-水解反应（取代反应）：卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成醇和卤化钠。例如，溴乙烷的水解反应：\(CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\stackrel{H_{2}O}{\triangle}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr\)。-消去反应：卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成不饱和烃和卤化钠。例如，溴乙烷的消去反应：\(CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\stackrel{醇}{\triangle}CH_{2}=CH_{2}\uparrow+NaBr+H_{2}O\)。（二）醇1.结构特点：醇是羟基（\(-OH\)）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。2.物理性质-溶解性：低级醇（如甲醇、乙醇、丙醇）能与水以任意比例互溶，这是因为醇分子中的羟基能与水分子形成氢键。随着碳原子数的增加，醇的溶解性逐渐降低。-沸点：醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃高，这是由于醇分子间能形成氢键。3.化学性质-与金属钠的反应：醇能与金属钠反应，生成醇钠和氢气。例如，乙醇与钠的反应：\(2CH_{3}CH_{2}OH+2Na=\!=\!=2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}\uparrow\)。-氧化反应-燃烧：醇能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。例如，乙醇的燃烧：\(C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+3H_{2}O\)。-催化氧化：在铜或银作催化剂的条件下，醇能被氧气氧化。伯醇（\(-CH_{2}OH\)）氧化生成醛，仲醇（\(-CHOH-\)）氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化反应。例如，乙醇的催化氧化：\(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}\stackrel{Cu或Ag}{\triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O\)。-消去反应：醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生消去反应，生成烯烃和水。例如，乙醇的消去反应：\(CH_{3}CH_{2}OH\stackrel{浓硫酸}{170^{\circ}C}CH_{2}=CH_{2}\uparrow+H_{2}O\)。-取代反应：醇能与氢卤酸发生取代反应，生成卤代烃和水。例如，乙醇与溴化氢的反应：\(CH_{3}CH_{2}OH+HBr=\!=\!=CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\)。（三）酚1.结构特点：酚是羟基直接与苯环相连的化合物，最简单的酚是苯酚。2.物理性质：苯酚是无色晶体，有特殊气味，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色。苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水以任意比例互溶。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。3.化学性质-弱酸性：苯酚能与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠和水，说明苯酚具有酸性，但酸性比碳酸弱。\(C_{6}H_{5}OH+NaOH=\!=\!=C_{6}H_{5}ONa+H_{2}O\)。-取代反应：苯酚能与浓溴水发生取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。\(C_{6}H_{5}OH+3Br_{2}=\!=\!=C_{6}H_{2}Br_{3}OH\downarrow+3HBr\)。-显色反应：苯酚能与\(FeCl_{3}\)溶液发生显色反应，使溶液显紫色，可用于检验苯酚的存在。（四）醛1.结构特点：醛的官能团是醛基（\(-CHO\)），醛基中的碳原子与氧原子以双键相连，与氢原子以单键相连。2.物理性质：甲醛是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能。乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇等互溶。3.化学性质-氧化反应-与氧气反应：醛能在催化剂作用下被氧气氧化为羧酸。例如，乙醛的催化氧化：\(2CH_{3}CHO+O_{2}\stackrel{催化剂}{\triangle}2CH_{3}COOH\)。-银镜反应：醛能与银氨溶液发生银镜反应，生成银镜。例如，乙醛的银镜反应：\(CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_{3}COONH_{4}+2Ag\downarrow+3NH_{3}+H_{2}O\)。-与新制氢氧化铜反应：醛能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀。例如，乙醛与新制氢氧化铜的反应：\(CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_{3}COONa+Cu_{2}O\downarrow+3H_{2}O\)。-加成反应：醛能与氢气发生加成反应，生成醇。例如，乙醛与氢气的加成：\(CH_{3}CHO+H_{2}\stackrel{催化剂}{\triangle}CH_{3}CH_{2}OH\)。（五）羧酸1.结构特点：羧酸的官能团是羧基（\(-COOH\)），羧基是由羰基和羟基直接相连组成的。2.物理性质：甲酸、乙酸等低级羧酸能与水互溶，随着碳原子数的增加，羧酸在水中的溶解度逐渐减小。羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高，这是由于羧酸分子间能形成更强的氢键。3.化学性质-酸性：羧酸具有酸性，能与活泼金属、碱、碳酸盐等反应。例如，乙酸与碳酸钠的反应：\(2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=\!=\!=2CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。-酯化反应：羧酸能与醇发生酯化反应，生成酯和水。酯化反应是可逆反应，一般需要浓硫酸作催化剂和吸水剂。例如，乙酸与乙醇的酯化反应：\(CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\stackrel{浓硫酸}{\triangle}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\)。（六）酯1.结构特点：酯的官能团是酯基（\(-COO-\)），它是由羧酸分子中的羧基和醇分子中的羟基脱水后形成的。2.物理性质：酯一般是无色、有香味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。3.化学性质：酯能发生水解反应，在酸性条件下，水解反应是可逆的，生成羧酸和醇；在碱性条件下，水解反应是不可逆的，生成羧酸盐和醇。例如，乙酸乙酯的水解反应：-酸性条件：\(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\stackrel{H^{+}}{\triangle}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\)。-碱性条件：\(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH\)。四、有机合成（一）有机合成的过程有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应链上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成第二个中间体，经过多步反应，按照目标化合物的要求，合成具有一定结构、一定功能的目标化合物。（二）有机合成的原则1.起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。2.应尽量选择步骤最少的合成路线，使得反应过程简单、产率高。3.合成路线要符合“绿色、环保”的要求，原子利用率高，尽量减少副产物的生成。4.有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。（三）有机合成的方法1.正向合成法：从已知的原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间体，逐步推向目标合成有机物。2.逆向合成法：从目标合成有机物的组成、结构、性质入手，找出合成所需的直接或间接的中间体，逐步推向已知原料。逆向合成法是设计复杂化合物合成路线的常用方法。五、有机物知识点（一）选择题（每题3分，共45分）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.\(CH_{4}\)B.\(CO_{2}\)C.\(C_{2}H_{5}OH\)D.\(CH_{3}COOH\)2.下列关于烷烃的说法正确的是（）A.烷烃分子中所有的化学键都是单键B.烷烃在光照条件下能与溴水发生取代反应C.烷烃的通式为\(C_{n}H_{2n}\)D.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.甲苯D.乙炔4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应5.下列物质中，能发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（）A.\(CH_{3}CH_{2}Br\)B.\((CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br\)C.\(CH_{3}CHBrCH_{3}\)D.\((CH_{3})_{3}CCH_{2}Br\)6.下列关于苯酚的说法正确的是（）A.苯酚能使紫色石蕊试液变红B.苯酚能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳C.苯酚能与溴水发生取代反应生成白色沉淀D.苯酚的水溶液显酸性，说明苯酚是一种羧酸7.下列物质中，不能发生银镜反应的是（）A.甲醛B.乙醛C.乙酸D.葡萄糖8.下列反应中，属于酯化反应的是（）A.\(CH_{3}CH_{2}OH+HBr=\!=\!=CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\)B.\(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}\stackrel{Cu或Ag}{\triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O\)C.\(CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\stackrel{浓硫酸}{\triangle}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\)D.\(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\stackrel{H^{+}}{\triangle}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\)9.下列关于酯的说法正确的是（）A.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应B.酯在碱性条件下的水解反应是可逆反应C.酯的水解反应都需要加热D.酯的水解反应都需要浓硫酸作催化剂10.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.苯C.乙烯D.甲苯11.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔D.用溴水鉴别苯和四氯化碳12.某有机物的结构简式为\(CH_{2}=CH-CH_{2}-OH\)，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.能发生加成反应、取代反应和氧化反应B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.与乙醇互为同系物D.分子中所有原子可能共平面13.下列有机物的命名正确的是（）A.\(CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}\)：2-甲基丁烷B.\(CH_{2}=CH-CH=CH_{2}\)：1,3-二丁烯C.\(CH_{3}CH_{2}C≡CH\)：3-丁炔D.\(CH_{3}CH(OH)CH_{3}\)：2-甲基-2-丙醇14.某烃的分子式为\(C_{8}H_{10}\)，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该烃在一定条件下与氢气完全加成后，所得产物的一氯代物有3种，则该烃是（）A.邻二甲苯B.间二甲苯C.对二甲苯D.乙苯15.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.苯和乙烯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同（二）填空题（每空2分，共30分）1.写出下列有机物的结构简式：-2-甲基-1-丁烯：____________________。-乙二酸乙二酯：____________________。2.写出下列反应的化学方程式：-乙醇与金属钠反应：____________________。-乙醛与新制氢氧化铜反应：____________________。-乙酸与乙醇发生酯化反应：____________________。3.某有机物的分子式为\(C_{4}H_{8}O_{2}\)，它能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该有机物的结构简式可能是____________________、____________________。4.鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体，可选用的试剂是____________________。5.以乙烯为原料合成乙酸乙酯，写出各步反应的化学方程式：-乙烯与水反应：____________________。-生成的产物催化氧化：____________________。-生成的产物与乙醇发生酯化反应：____________________。（三）推断题（15分）已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。它们之间的转化关系如图所示：\(A\stackrel{H_{2}O}{\longrightarrow}B\stackrel{O_{2}}{\longrightarrow}C\stackrel{O_{2}}{\longrightarrow}D\stackrel{B}{\longrightarrow}E\stackrel{引发剂}{\longrightarrow}F\)（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A：____________________；B：____________________；C：____________________；D：____________________；E：____________________；F：____________________。（2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：①\(A\toB\)：____________________，反应类型：____________________。②\(B\toC\)：____________________，反应类型：____________________。③\(D+B\toE\)：____________________，反应类型：____________________。（四）实验题（10分）实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，并验证乙烯的性质。（1）写出制取乙烯的化学方程式：____________________。（2）在制取乙烯的实验中，浓硫酸的作用是____________________。（3）为了除去乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等杂质，可将混合气体通过盛有____________________溶液的洗气瓶。（4）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式为____________________。答案（一）选择题1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.C8.C9.A10.D11.D12.A13.A14.D15.C（二）填空题1.-\(C