福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期中联考 化学试题

福州市八县(市)协作校2025—2026学年第一学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述中正确的是A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能C.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极D.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀2.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(Y)=5mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(Q)=6mol·L-1·min-13.下列说法或表示方法正确的是A.N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)ΔH=-624.0kJ/molB.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ4.下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①③5.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确是A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应B.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0D.已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−78kJ·mol−1ΔS=+494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行6.下列有关电化学装置说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和④8.肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b电极的电极电势比a电极高B.放电时，电子从b电极经负载流向a电极C.离子交换膜为阳离子交换膜D.a电极反应式为N2H4+4OH-+4e-=N2↑+4H2O9.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：△H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是A.体系的温度不变时 B.反应速率时C.混合气体的密度不变时 D.气体的平均相对分子质量不变时10.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是A.由图1可知：和均为催化剂B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快C.由图2可知：，且kJ⋅mol-1D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变11.利用电解法将转化为的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A.电极a上的反应为B.每转移电子，此时生成的和的质量比为C.电解过程中化学能转化为电能D.电池工作一段时间后，左侧溶液浓度降低12.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是A.该反应B.200℃时，前10min的平均反应速率C.400℃时，反应的平衡常数K=2D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题(本题共4小题，共52分)13.按要求完成下列问题（1）已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。（2）键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量。根据键能数据计算的焓变______。化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565155（3）丙烷脱氢可以得到丙烯Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

已知：

①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式______。②______(用、表示)③______(计算出具体数值)。14.电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。（1）按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为______。（2）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出阳极的电极反应______。（3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。①离子交换膜应选择______离子交换膜(填“阴”或“阳”)②总反应的化学方程式为______。③当电路中通过电子时，右侧溶液质量______(填“增加”或“减少”)______（4）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。①电极X上的反应式为______。②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有______mol。15.按要求完成下列问题（1）向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。(已知：反应前后容器压强保持不变)。

①平衡时A的转化率为______。②写出该反应的化学方程式______。③B的起始物质的量是______。Ⅱ、研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下：反应1

反应2

反应3

回答下列问题：（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用分别示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示：①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是______。A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C．除去体系中可提高NO的平衡转化率D．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D体系能量的变化曲线图______。（3）T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分信息如下表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是：______。16.Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂①溶液无②溶液无③溶液溶液④溶液+少量稀盐酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1）实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。（2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：______性环境能够增大分解的速率。（3）已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入______，观察到______。Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：)实