福建省福州市八县（市）协作校高二上学期期中联考 化学试题【含答案详解】

福州市八县(市)协作校2025—2026学年第一学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述中正确的是A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能C.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极D.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，A错误；B．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能，B正确；C．电解精炼时，应将粗铜连接电源正极，C错误；D．一次性保暖贴在发热过程中主要发生了原电池反应即电化学腐蚀，D错误；故选B。2.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(Y)=5mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(Q)=6mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较；B．，作为参照；C．；D．；以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。故选C。3.下列说法或表示方法正确是A.N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)ΔH=-624.0kJ/molB.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误；B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确；D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误；故选C。4.下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①③【答案】D【解析】【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意；②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意；③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意；④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意；因此符合题意的为①③，故答案选D。5.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是A.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应B.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0D.已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−78kJ·mol−1ΔS=+494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】A：催化剂仅降低活化能，不改变ΔG，无法使非自发反应变为自发，A错误；B：反应后气体物质的量增加，熵增，ΔS>0，B错误；C：生成固体导致熵减，ΔS<0，常温自发需ΔG=ΔH−TΔS<0，即ΔH必须足够负，ΔH<0，C错误；D：ΔH=−78kJ/mol<0，ΔS=+494J/(mol·K)>0，则任何温度下均有ΔG=ΔH−TΔS<0，任何温度下均自发，D正确；故答案为D。6.下列有关电化学装置的说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．形成原电池时，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-，A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．X极为负极，粗铜极为阴极，而电解精练时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行铜的精练，C错误；D．该装置有外接电源，属于外加电源的阴极保护法，D错误；答案选A。7.将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A①和② B.②和④ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【详解】混合后Fe3+和I-的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，根据反应，理论上完全反应后Fe3+应被消耗完。实验①滴入溶液，溶液变红色，检测到Fe3+，反应未完全进行，说明存在可逆平衡；实验②滴入溶液，有黄色沉淀生成，检测到I-，但是I-过量，不能说明存在可逆平衡；实验③滴入溶液，有蓝色沉淀生成，检测Fe2+，说明存在有生成物；实验④滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，检测I2，说明存在有生成物；化学平衡中既存在反应物，又存在生成物，反应物和生成物共存，①④组合能证明反应物和生成物共存，能判断存在化学平衡；综上，答案选D。8.肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b电极的电极电势比a电极高B.放电时，电子从b电极经负载流向a电极C.离子交换膜为阳离子交换膜D.a电极反应式为N2H4+4OH-+4e-=N2↑+4H2O【答案】A【解析】【分析】放电时，a电极N2H4转化为N2，N化合价升高，发生氧化反应。因此a为负极，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。据此解答：【详解】A．正极电极电势大于负极，故A正确；B．a电极上N2H4失去电子，电子通过负载由a流向b，故B错误；C．电解质为碱性，a电极附近消耗OH-，而b电极附近生成OH-，因此离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；D．a电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故D错误；故答案为A。9.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：△H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是A.体系的温度不变时 B.反应速率时C.混合气体的密度不变时 D.气体的平均相对分子质量不变时【答案】B【解析】【分析】该反应为绝热体系、正反应方向为吸热反应。【详解】A．该反应为吸热反应，体系温度降低，当体系的温度不变，说明达到平衡状态，A不符合题意；B．反应速率2v(N)正=v(Q)逆时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平衡状态，B符合题意；C．若M为非气体时，气体质量增加，体积不变，密度改变，当混合气体的密度不变时达到平衡状态，C不符合题意；D．平均相对分子质量=，若M为气体，则总质量不变，总物质的量会变，平均相对分子质量改变；若M不为气体，则总质量会变，总物质的量不变，平均相对分子质量改变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D不符合题意；答案选B。10.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是A.由图1可知：和均为催化剂B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快C.由图2可知：，且kJ⋅mol-1D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变【答案】C【解析】【详解】A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，为催化剂为中间产物，A错误；B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，，△H=Ea1-Ea2=-226kJ⋅mol-1，C正确；D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；故选C。11.利用电解法将转化为的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A.电极a上的反应为B.每转移电子，此时生成的和的质量比为C.电解过程中化学能转化为电能D.电池工作一段时间后，左侧溶液浓度降低【答案】B【解析】【分析】电极a生成O2，发生氧化反应2H2O-4e-=4H++O2↑，a为阳极，电极b由CO2生成CH4，发生还原反应CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，b是阴极，H+通过质子交换膜有阴极b移向阳极a。【详解】A．根据图示可知：在a电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，故a电极上的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误；B．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生1molO2转移4mol电子，每反应产生1molCH4气体，转移8mol电子，则当转移1mol电子时产生0.25molO2、0.125molCH4气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2mol×32g/mol)：(1mol×16g/mol)=4：1，B正确；C．该装置电解池，电解过程中电能转化为化学能，C错误；D．电解时水电离产生的OH-比更容易失电子，在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧Na2SO4溶液的浓度增大，D错误；答案选B。12.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是A.该反应B.200℃时，前10min的平均反应速率C.400℃时，反应的平衡常数K=2D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确；B．200℃时，前10min的平均反应速率，故B正确；C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误；D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。综上所述，答案为：C。二、非选择题(本题共4小题，共52分)13.按要求完成下列问题（1）已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。（2）键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量。根据键能数据计算的焓变______。化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565155（3）丙烷脱氢可以得到丙烯Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

已知：

①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式______。②______(用、表示)。③______(计算出具体数值)。【答案】（1）C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1（2）-1940kJ·mol-1（3）①.K3=②.③.+124.2kJ·mol-1【解析】【小问1详解】根据题干数据，发生反应的热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1。【小问2详解】根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，则。【小问3详解】①反应III平衡常数表达式为K3=

；②根据反应III=反应I-反应II，则K3=；③根据盖斯定律。14.电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。（1）按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为______。（2）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出阳极的电极反应______。（3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。①离子交换膜应选择______离子交换膜(填“阴”或“阳”)②总反应的化学方程式为______。③当电路中通过电子时，右侧溶液质量______(填“增加”或“减少”)______。（4）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。①电极X上的反应式为______。②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有______mol。【答案】（1）①.吸氧②.（醋酸存在时），（醋酸消耗完时）（2）（3）①.阳②.4NaCl+O2+2H2O4NaOH+2Cl2↑③.增加④.6.2（4）①.CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+②.0.02【解析】【小问1详解】t1∼t2s之间压强、氧气体积分数都在下降，说明锥形瓶内发生铁粉的吸氧腐蚀，醋酸作电解质，碳粉作正极，发生还原反应，电极方程式为，若醋酸消耗完，则正极反应式为。【小问2详解】阳极发生氧化反应：。【小问3详解】①电极A发生氧化反应，为阳极，电极B发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，阳极区中钠离子移动到阴极区产出NaOH，所以离子交换膜应为能使钠离子通过的阳离子交换膜；②总反应为4NaCl+O2+2H2O

4NaOH+2Cl2↑；③根据已知电极方程式，电路转移0.2mol电子，消耗氧气0.05mol，且有0.2mol钠离子向阴极区移动，所以阴极区增加质量为0.05mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g。【小问4详解】①电极Y为正极，发生还原反应，电极X为负极，发生氧化反应，将酒精氧化为醋酸，电极方程式为CH3CH2OH+H2O-4e-

=CH3COOH+4H+；②每消耗112mL氧气（即0.005mol），转移0.005mol×4=0.02mol电子，根据电荷守恒，由M室进入N室的H+为0.02mol。15.按要求完成下列问题（1）向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。(已知：反应前后容器压强保持不变)。

①平衡时A的转化率为______。②写出该反应的化学方程式______。③B的起始物质的量是______。Ⅱ、研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下：反应1

反应2

反应3

回答下列问题：（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用分别示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示：①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是______。A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C．除去体系中可提高NO的平衡转化率D．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变化曲线图______。（3）T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分信息如下表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是：______。【答案】（1）①.60%②.3AB+2C③.0.08mol（2）①.AC②.（3）恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体分子总数减小的方向（即逆反应方向）移动，转化率降低【解析】【小问1详解】①由图可知，平衡时A的转化率为；②由图可知，初时A的浓度为0.15mol/L，则容器体积为4L，初时C浓度为0.05mol/L，平衡时A、B、C的浓度分别为0.06mol/L、0.05mol/L、0.11mol/L，反应的A、C的物质的量之比为（0.15-0.06）：（0.11-0.05）=3:2，已知反应前后容器压强保持不变，则反应为气体分子数不变的反应，则该反应的化学方程式3AB+2C；③结合方程式可知，反应B的浓度为，则初始B浓度为0.02mol/L，B的起始物质的量是0.08mol；【小问2详解】①A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而也增加活化分子总数，A正确；B．反应前后气体的化学计量数之和相等，气体压强始终不变，故压强不变不能判定平衡，B错误；C．除去体系中O2减小生成物浓度，使平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，C正确；D．该反应是可逆反应，NO反应不完全，解吸之后气体还需要净化处理再排放，D错误；故答案为：AC；②A→B过程中固体催化剂表面吸附，能量降低，B→C过程NO分子中化学键断裂是吸热过程，C→D过程N≡N键、O═O键形成，释放能量，其能量变化如图所示：，故答案为：；【小问3详解】恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体分子总数减小的方向（即逆反应方向）移动，三个反应均是逆向移动，故答案为：除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体分子总数减小的方向（即逆反应方向）移动，转化率降低。16.Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂①溶液无②溶液无③溶液溶液④溶液+少量稀盐酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1）实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响。实