化学试卷河南省信阳市2025-2026学年普通高中高三第一次教学质量检测(信阳一模)(0.23-0.24)

★2025年10月24日2025-2026学年普通高中高三第一次教学质量检测化学3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.信阳城阳城遗址向世人展示了辉煌灿烂的楚国文化，以下出土文物相关说法错误的是C.木漆器虎座凤架鼓，表面的红色颜料主要成分是朱砂(HgS)2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加人少量水有吸热现象C.铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是%贯周溶液A.去除油污4.下列离子方程式与所给事实相符的是A.NaHCO₃溶液中通人少量Cl₂:2HCO₃+Cl₂=2CO₂+Cl⁻+CI0⁻+H₂OC.用Cl₂处理含氰化钾的废水生成无毒物质：2CN⁻+5D.将少量SO₂气体通人NaCIO溶液中：SO₂+H₂0+2C10-=2HCI0+SO'-高三化学试题第1页(共6页)5.N₄是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1NB.1mol⁸O₂的中子数，比1mol⁶O₂的多4NC.1molFe与水蒸气完全反应，生成H₂的数目为2N选项酸酸的使用AB高锰酸钾溶液酸化C清洗附着有银镜的试管D工业制备硫酸中吸收三氧化硫8.下列类比或推理合理的是选项已知结论A沸点：Cl₂<Br₂<I₂类比沸点：H₂<N₂<0₂B酸性：HCIO₄>HIO₄类比酸性：HCl>HIC氧化性：Fe³+>Cu²+D硬度：金刚石>晶体硅键长：C-C>Si-SiB.X可为氮，氧化物1和氧化物2以1:2的比例混合通人NaOH溶液中不能完全吸收C.X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2D.X可为铁，氧化物2能与H₂O在高温下生成对应的碱高三化学试题第2页(共6页)钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制①④⑤⑥C.丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%H₂SO₄实验效果会更好D.戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是H₂CO₃的酸性强于HC1OA.XEZ的不稳定性是导致E₂水溶液久置变质的主要原因C.XW溶液与SiO₂反应表现了SiO₂作为酸性氧化物的通性D.ZW₂中Z的化合价为+2价A.a表示Fe³+的关系曲线高三化学试题第3页(共6页)二、非选择题(共4小题，共58分)。15.(14分)铁、铜是生活中常见的金属元素。根据要求回答下列问题：(1)用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：(2)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂.在整个对水的消毒和净化过程中.不产生任何对人体害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是(3)绿矾FeSO,·7H,O受热分解生成Fe,O.、SO,、SO₁、H,0,为检验绿矾是否分解完全，按照“整作简单、现象明显”的原则，取分解后的固体样品，只加一种试剂即可检验，该试剂为(填试剂名称)。(4)双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。H₂O₂的电子式：,氯化铁在反应中的作用是。(5)氯化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。在Na,SO₃溶液中逐滴加入CuCl,溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到(6)经测定，胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体由[Cu(H₂O)₄]²+和[SO₄(H₂O)]²-构成，晶体中存在的作用力有(写两种)。胆矾在受热时脱水生成CuSO₄,晶体中所有水分子受热脱去的16.(15分)硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷(SiHCl₃)是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成SiHCl₃的流程，使用粗硅与氯化氢(HC1)气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问EEB管式炉A+冷却液浓硫酸已知：①SiHCl₃常温下为无色液体，沸点为31.8℃,熔点为-126.5℃,易水解。(1)管式炉中发生反应的化学反应方程式为通人HCl,一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是(3)图示装置存在的两处缺陷是(4)若SiHCl,逸散到NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为(5)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl₃纯度。①(填操作名称，下同);②;③称量，测得所下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为(填字母)。测得样品纯度为(用含m、m₂的代数式表示)。(6)工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原SiHCl₃以制得硅，后来选择用高纯H₂还原SiHCl₃,使用H₂作还原剂的优点是017.(15分)磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。(1)磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法错误的是(填字母)。A.根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化B.1molP₄中含有6molP-P键C.黑磷属于混合型晶体，黑磷能导电的原因与石墨相同D.从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定(2)磷元素形成的氢化物PH₃,是一种有剧毒的强还原性物质，通常用CuSO₄溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中PH₃被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为○(3)磷元素可以形成磷酸、亚磷酸H₃PO₃、次磷酸H₃PO₂等含氧酸，已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构简式为(4)磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：0氧原子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。(5)纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42℃,磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分。温度低于21℃易形成杂质2H₃PO₄·H₂O(熔点为30℃),高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。起溶液电热板系统①减压蒸馏结束后，对结晶的磷酸进行过滤时需要控制温度范围为0______②磷酸中少量的水极难除去的原因是。______③85%磷酸的物质的量浓度为14.70mol/L,现需要1.00mol/LH₃PO₄480.00mL,在配制溶液的过程中，需用酸式滴定管取用mL85%磷酸。(6)含磷洗涤剂的大量使用，给社会带来的危害是o18.(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：KHCOKHCO₃-煅烧→浸取铬铁矿一→回答下列问题：(1)铬元素在周期表中的位置：o(2)“煅烧”工序中Fe(CrO₂)₂转化为K₂CrO₄的化学方程式为_○(3)“浸取”工序中滤渣I的主要成分：(4)“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为(填操作名称)。(5)“酸化”工序中需加压的原因：◎(6)滤液Ⅱ的主要成分可以循环到工序(填工序名称)。(7)羰基铁Fe(CO)s熔沸点比较低，易挥发，受热容易分