化学试卷答案广西壮族自治区柳州联谊校2025-2026学年高二年级上学期11月月考(11.25-11.26)

柳州联谊校高二年级11月月考1．D【详解】A.牙釉质对人的牙齿起着保护作用，其主要成分是羟基磷灰石，使用了含氟牙膏后会生成氟磷灰石，该物质可预防龋齿，A正确；B.SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B正确；C.维生素C具有还原性，而NaNO2具有氧化性，若发生NaNO2中毒，可以利用氧化还原反应原理，用维生素C做急救药，C正确；D．石墨烯是碳的一种单质，属于无机材料，D错误。2．A【详解】A.氧原子得到2个电子形成离子，O是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其离子结构示意图为，A错误；B．NH4Cl为离子化合物，由NH和Cl－构成，其电子式为，B正确；C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子的氧（负电端Cl－带负电，吸引水分子的氢（正电端图示正确，C正确；D．氮气中含有氮氮三键，结构式为N三N，D正确。3．B【详解】A．2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)，是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理高压有利于平衡正移，有利于合成SO3，A不符合题意；B．CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积使压强增大，各物质浓度增大导致颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．Cl2+H2O≈HCl+HClO，当氯水中加入AgNO3溶液后，Ag+与Cl-形成沉淀使溶液中Cl－浓度减少，根据勒夏特列原理平衡正移使溶液颜色变浅，C不符合题意；D．氧气浓度增大，HbCO(aq)+O2≈HbO2(aq)+CO(g)正向移动，释放出CO，能用勒夏特列原理解释CO中毒需吸氧治疗，D不符合题意。4．C【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH+H2O≈NH3.H2O+H+，A错误；B．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；C．CrO－在酸性条件下转化为Cr2O符合铬酸根与重铬酸根的平衡，C正确；D．泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液5．D【详解】A．U形管不能盛装液体干燥剂来干燥气体，A错误；B.KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，B错误；C．氯水具有漂白性，可以漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，应该用pH计测定其pH，C错误；D．浓氨水与碱石灰反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，D正确。6．B【详解】A.SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算,A错误；B．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，每个Na2O2含2个Na＋和1个O-，总离子数为0.3NA，B正确；C．没有给出溶液的体积无法计算,C错误；D．氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，故向沸水中加入含0.1molFeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，D错误。7．D【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子是有机物中常见的原子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。A.原子半径规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，A正确；B．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，B正确；C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，C正确；D．W是Na，与硫酸铜溶液反应Na先与水反应，不能置换出铜单质，D错误。8．D【详解】A.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A错误；B．S和O2反应只能生成SO2，B错误；C．Fe在高温下能够和水蒸气反应生成Fe3O4，C项错误；D．SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3，D正确。9．C【分析】反应：xA(g)+yB(g)≈zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25mol/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析。【详解】A．根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L，平衡逆向移动，可知化学计量数x+y＞z，A错误；B．减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L，平衡逆向移动，B错误；C．由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确；D．由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的质量分数减小，D错误。10．A【详解】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)的酸性比H2CO3的弱，但比HCO3-的强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B错误；C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H＋能力越强，故结合H＋的能力：CO-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，故C错误；D．向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，c(H+)减小，根据可知，当不变，c)减小时，减小，故D错误。11．A【详解】A．由题干可知，Fe*是反应的催化剂，能降低反应的活化能，FeO*是反应的中间产物，不能降低反应的活化能，A错误；B.决速步由慢的一步即活化能最高的一步决定，图中第一步反应Fe*+N2O→FeO*+N2的活化能高于第二步，故为决速步，B正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的平衡转化率减小，C正确；D.由图可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，D正确。12．A【详解】A．已知CuCl2溶液中存在下列平衡：Cl-≈[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明平衡正向移动，则升高温度，平衡正移，A正确；B．待测液中可能有SO42-、CO32-、AgB错误；C．白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，C错误；D．溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，D错误。13．B【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。【详解】A．由a点坐标的数据可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+).c(SO-)=1×10-5×2×10-5=2×10-10，A正确；B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，故B错误；C．根据分析，d点c(Ba2+)和c(SO-)浓度较大，Q＞Ksp，是BaSO4的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确；D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时Ksp不变，因此a点和b点的Ksp相等，D正确。14．B【详解】A．H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为H3AsO3≈H++H2AsO3—，A错误；B．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(HB正确；C．在Na3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO—，c(H2AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，D错误。15.【答案】（1）b（2分21分31分4）酸式滴定管（1分）（5）酚酞（1分6）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分7）26.10（2分8）①0.0624（2分）②ac（2分）【详解】（1）CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，b符合题意，故选b2）由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＞13）体积相同、pH均等于2的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为m＜n4）食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管5）该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞6）酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定白醋稀溶液，则滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色7）滴定前、后体积分别为0.00mL、26.10mL，则第二次滴定消耗标准液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL8）①由表格数据可知，3次消耗NaOH溶液的平均体积为（26.00+26.10+25.90mL）÷3=26.00mL，样品的浓度为c(样品)=26.00×0.1000÷1.040mol/L=1.040÷103(mol/mL)，故原酿造食醋中醋酸含量为60(g/mol)103(mol/mL)=0.0624g/mL；②a．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则所测结果偏高，a符合题意；b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，不影响白醋稀溶液中醋酸物质的量，则对测定结果无影响，b不符合题意；c．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，则所测结果偏高，c符合题意；d．读取NaOH溶液体积时，开始时平视则读数正确，滴定结束时俯视则读数偏小，导致消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，d不符合题意；e．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，e不符合题意；故选ac。16.【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率（2分）（2）①Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑（2分）②酸（1分）③=（2分3）Fe3+（2分）氨水不会使Al(OH)3溶解或可以使用尾气中的氨气，节省原料等（2分）（2分5）TiO2++(x+1)H2O纟TiO2.xH2O↓+2H+（2分）【分析】高钛炉渣的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，加入硫酸铵焙烧后，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3；水浸渣中存在TiO2、SiO2，加入酸酸溶后，TiO2完全溶解，SiO2不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得TiO2.xH2O。【详解】（1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的利用率2）①Al2O3与(NH4)2SO4反应转化为NH4Al(SO4)2，同时生成氨气和水Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑;②NH和Al3+会水解使溶液显酸性，故0.1mol.L1的NH4Al(SO4)2溶液呈酸性；③常温下，0.1mol.L-1的(NH4)2SO4溶液中，根据电荷守恒得：c(H+)+c(NH)=2c(SO-)+c(OH-)，根据物料守恒得：2c(SO-)=c(NH)+c(NH3.H2O)，两式联立后得c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)；（3）由题中表格数据开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子沉淀，钙离子还没有开始沉淀；“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点：氢氧化铝会溶于强碱NaOH溶液中而氨水不会使Al(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，以节省原料；（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2.xH2O沉淀，该反应的离子方程式为：TiO2++(x+1)H2O纟TiO2.xH2O↓+2H+17.【答案】（1）+41.1（1分2）①0.125mol/(L.min)（1分）②75%（2分）③bd（2分）④（2分）（3）不处于（1分）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，且催化剂的催化活性降低（2分）（4）①负（1分）②11.2（2分）减弱（1分）【详解】（1）反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.1kJ.mol-1(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-49kJ.mol-1利用盖斯定律，将反应3-反应2得：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=ΔH3-ΔH2=-49-(-90.1)=+41.1kJ.mol-1；（2）①0~4min内v(CH3OH)=v(CO衡时Δc(CO2)=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，故Δc(H2)=3Δc(CO2)=2.25mol/L，H2转化率为③a．恒温恒容下，反应前后气体质量不变，则气体的密度始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；b．该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下容器内气体的压强不再变化说明反应已达到平衡状态，b符合题意；正逆时未平衡，故c错误；c不符合题意；d．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度保持不变说明各组分含量不变，能说明反应已达到平衡状态，d符合题意；答案选bd；④根据题意可列出三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol/L)1300变化(mol/L)0.752.250.750.75平衡(mol/L)0.250.750.750.75平衡后气体总物质的量浓度为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L=2.5mol/L，CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分数分别为10、10，分压分别为10P0、10P0、10P0、10P0，（3）该反应的正反应为放热反应，490K之前甲醇的产率均小于最大产率，则温度为470K时的P点不处于平衡状态，继续反应，平衡转化率上升；在490K之后，甲醇的产率随CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，并且催化剂的催化活性降低，因而会导致甲醇的产率随温度的升高而减小。（4）由图可知，通入甲醇的电极A为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH－2CO—+6H2O；①由分析可知，电极A为燃料电池的负极；②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子