浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二5月月考化学试题

2017学年第二学期牌头中学高二五月化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是（）A．Mn2O7B．H2OC．H2O2D．CO2．下列仪器中，不能作反应容器的是B． C． D．3.下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是A．食盐水 B．碳酸钙 C．熔融的硝酸钾 D．铜丝4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaO B．Na2SO4 C．NH3D．CH35.下列不属于新能源的是A．太阳能 B．氢能 C．天然气D．生物质能6.下列说法不正确的是溴化银是胶卷中必不可少的成分 B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．氧化镁可以用于制造飞机、火箭 D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7.下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是A.C+SiO22CO+Si B．H2+I2＝2HIC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)38.下列有关化学用语表示不正确的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式HClOC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：9.下列说法不正确的是A.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧 B.常温下铁与浓硫酸不反应C.干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.久置于空气中的漂白粉会变质10.下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→浸泡→过滤→萃取B.一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D.做蒸馏实验时，开始时应先打开水龙头再点燃酒精灯，实验结束后应先熄灭酒精灯再关水龙头11.下列说法正确的是A..A..35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同B.的名称为2，2—甲基丙烷C.H2O与D2O互为同素异形体D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12.X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D．H2Z比H3Y稳定，是因为H2Z中存在氢键13.下列离子方程式正确的是A.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液2H++2Fe2++ClO=2Fe3++Cl+H2O金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32+CO2+H2O=2HCO3D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O14.在恒温恒容的密闭容器中以物质的量1:2充入X、Y，发生下列反应:X(g)+2Y(g) M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率之比是1:2C.v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D．到达平衡状态时，反应可吸收akJ能量15.下列说法正确的是A.丙烷有两种一氯取代物，甲苯有四种一氯取代物B.环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量不相等16.下列说法正确的是A.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(COOH)和一个氨基(NH2)D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2B.放电过程中，Li+向钙电极移动C.外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下，将该密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大 B．平衡向右移动C．W的体积分数降低 D．N的转化率提高19.下列说法正确的是A.CS2、PCl5中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B.有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。C.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体D.冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NAB.25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH数目为0.001NC.将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NAD.1molC2H6O有机物含有CH数目一定是6NA21.一定条件下，在水溶液中1molClˉ、ClOˉx(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H+能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B＋D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A＋D反应的热化学方程式为：3ClOˉ(aq)===ClO3ˉ(aq)＋2Clˉ(aq)ΔH＝－126kJ·molˉ12.01.61.22.01.61.20.80.400.00 10 20 30 40 50 t/min1℃30℃25A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·Lˉ1·minˉB．对比30℃和10C．对比30℃和25D．对比30℃和1023.常温下，向20.00mL0.1000mol•L−1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是A．当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)B．在M点时，n(OH−)n(H+)=a0.05当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−a<0.001mol24.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，下列说法正确的是A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水D.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中,得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种C．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：1）有机物B中含有的官能团名称是 。2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。请写出该反应的化学方程式 。4）下列说法正确的是 。A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应 B．不用任何试剂就能区分C和DC.乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离D.相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快27．(6分)以下是A～F物质间的相互转化关系图。已知A～F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比1∶1反应生成A。请回答：(1)A

的化学式。(2)反应①的离子方程式。(3)将C

与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式。28．(6分)右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：操作步骤：①打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右。②用针管B向试管中推入少量（23滴）乙醇。③撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气。④关闭止水夹a，充分震荡D，静置到温水中。（1）仪器C的名称；（2）证明有新产物生成的实验现象是；（3）检查虚线框部分装置气密性的操作为。29.(4分)将含amolNaOH，4amolNa2CO3和bmolNaHCO3的固体混合物溶于水中，制成200mL的稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入0.050mol·L－1的H2SO4(aq)，其加入H2SO4(aq)的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:当产生的CO2为896mL时，消耗硫酸的体积至少为 mL混合固体溶于水后c（CO32）：c（HCO3）= 30．1）写出下列反应的离子方程式A.Fe(OH)3溶于HI溶液B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中C.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水和NaOH为电解质溶液，工作时正极的电极反应式是。31．（10分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。（3）HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。（4）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4）。

2017学年第二学期牌头中学高二五月月考参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案ABCDCCCBBD题号11121314151617181920答案DCADADDCCB题号2122232425答案CBDDC27．(共6

分)(1)Na2S2O3(2分)(2)

S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2

分)

(不写“↓”“↑”或未配平总扣1分)(3)

3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O

(2

分，条件未写或未配平总扣