高一化学（人教版）试题必修一周末作业第10周

第10周·周末作业物质的量应用于化学方程式计算的类型与方法一、选择题1.(2025·贵州遵义期末)下列常见的生活用品或建筑使用材料中,属于合金的是()2.(2025·河北沧州段考)如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是()A.S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2Mg+O22MgOD.C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.(2025·陕西西安段考)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A.铝的化学性质不活泼B.Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂C.Al2O3是两性氧化物D.铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物4.向4.2gMgCO3固体中加入100g稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数为()A.4.9%B.9.8%C.3.6%D.19.8%5.(2025·河北秦皇岛一中期末)在FeBr2溶液中通入2.0molCl2,充分反应后,溶液中13的Br被氧化(还原性:Fe2+>Br),则原溶液中FeBr2的物质的量是()A.2.4mol B.1.2molC.4.8mol D.3.6mol6.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol·L1,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g7.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下反应:①Cr2O72−→Cr3+;②HNO3→NO;③MnO4−→Mn2+;④IO3−→I2,如果用1mol这些微粒氧化足量的KI,得到的IA.④>③>①>② B.①>③=④>②C.④=①>③>② D.③=④>①=②8.(2025·云南昆明月考)已知反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗48gFeS2,下列叙述错误的是()A.转移的电子数为4.4NAB.消耗的氧化剂分子数为1.1NAC.氧化产物的物质的量共1molD.生成SO2的体积为8.96L(标准状况)9.(2025·海南海口月考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl数为3NAC.2.8gFe含有的原子数为0.1NAD.反应生成标准状况下气体3.36L10.(2025·贵州六盘水段考)将铜片放入一定体积1mol·L1FeCl3溶液(记为甲溶液)中浸泡,一段时间后取出铜片称重,铜片质量减轻了6.4g,反应后的溶液(记为乙溶液)中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=3∶2。忽略溶液体积的变化,则下列说法错误的是()A.乙溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1∶3B.甲溶液中Cl的物质的量为1.5molC.乙溶液最多可溶解8.4gFeD.FeCl3溶液的体积为500mL11.结晶水合物受热时能失去部分或全部结晶水。取28.7gZnSO4·7H2O,加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。100℃时所得固体的化学式为()A.ZnSO4·4H2O B.ZnSO4·3H2OC.ZnSO4·2H2O D.ZnSO4·H2O二、非选择题12.(14分)(2025·河北保定期中)铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系,请回答下列问题:(1)上述标有序号的7个反应中,属于氧化还原反应的有(填标号)。

(2)X为(写试剂名称),将少许未经打磨的铝片加入足量X中,可观察到的现象为,请写出反应⑥的化学方程式:

。

(3)若Y为铜粉,则反应①的化学方程式为。

(4)若Z为NaOH溶液,则制备得到的Al(OH)3粒子直径大于107m,将其加入水中形成的分散系为(填“溶液”“胶体”或“浊液”);Al(OH)3胶体能用于净水,原因为。

(5)反应④属于四大基本反应类型中的,每生成28gFe,消耗的Al质量为g。

13.(12分)(2025·山东段考)实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(1)1.7gNH3共有mol质子;0.1molH2O中共有个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值);同温同压下,同体积的NH3和H2O(g)的质量比为,同质量的NH3和H2O(g)的体积比为。

(2)若需要500mL(标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是(用托盘天平称量)。

(3)若将5000mL(标准状况)氨气溶于水配成100mL溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度是(不考虑NH3与水的反应,结果保留一位小数)。

第10周·周末作业1.选D钢是铁的合金。2.选B选项中反应条件都是点燃,A项各物质的分子个数比为1∶1∶1,不是2∶1∶2,错误;B项各物质的分子个数比为2∶1∶2,该反应是化合反应,且各物质的质量比为(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11,正确;C项各物质的分子个数比为2∶1∶2,但各物质的质量比为(24×2)∶32∶(40×2)=3∶2∶5,错误;D项反应的生成物是两种,不属于化合反应,错误。3.选A铝是活泼金属,但是铝易在空气中形成致密的氧化膜,所以铝比较耐腐蚀。4.选A设H2SO4的质量为xg,则有:MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑84984.2gxg844.2g=98xg,解得x=4.9,则稀硫酸的溶质质量分数为5.选A还原性:Fe2+>Br,氯气先与Fe2+反应,通入2.0molCl2,充分反应后溶液中13的Br被氧化为Br2,说明Fe2+完全被氧化为Fe3+,设原溶液中FeBr2的物质的量为xmol,由得失电子守恒得2.0mol×2=(32)xmol+2xmol×13×[0(1)],解得x6.选An(Na+)=0.6mol·L1×0.1L=0.06mol,若把等质量的混合物加热到恒重时,最终得到的是碳酸钠,根据钠元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol,质量是0.03mol×106g·mol1=3.18g。7.选C根据电子得失守恒,KI作还原剂失去电子,Cr2O72−、HNO3、MnO4−、IO3−作氧化剂得到电子,1molCr2O72−得电子形成Cr3+得到6mole,则可以产生3molI2;1molHNO3得电子形成NO,得到3mole,可以产生1.5molI2;1molMnO4−得电子形成Mn2+得到5mole,可以产生2.5molI2;1molIO3−得电子形成I2,得到5mole,可以产生2.5molI2,由于该反应还原产物是I2,还原产物的I2有0.5mol,故该反应总共产生3molI2,即得到I28.选D48gFeS2的物质的量是n(FeS2)=48g120g·mol−1=0.4mol,根据反应方程式可知:每反应消耗4molFeS2,转移44mol电子,则反应中转移电子的数目是4.4NA,A正确;消耗的氧化剂O2分子数为1.1NA,B正确;Fe2O3、SO2既是氧化产物也是还原产物,产生的氧化产物的物质的量是1mol,C正确;根据S元素守恒可知:每反应消耗1molFeS2,反应产生2molSO2,现在反应消耗0.4molFeS2,反应产生SO2的物质的量是n(SO2)=2n(FeS2)=2×0.4mol=0.8mol,其在标准状况下的体积V(SO2)=0.8mol×22.4L·mol9.选A2.8gFe的物质的量为0.05mol;100mL3mol·L1HCl中H+和Cl的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mol,A正确;HCl溶液中Cl的物质的量为0.3mol,因此,Cl数为0.3NA,B不正确;2.8gFe的物质的量为0.05mol,因此,2.8gFe含有的原子数为0.05NA,C不正确;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确。10.选C设原溶液中FeCl3的体积为xL,依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1mol,则(x0.2)∶0.2=3∶2,解得x=0.5,故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6mol·L1,c(Fe2+)=0.4mol·L1,c(Cu2+)=0.2mol·L1。乙溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1∶3,A正确;甲溶液中n(Cl)=3×n(FeCl3)=1.5mol,B正确;还可以再溶解铁的质量由两部分组成:①铁置换溶液中的Cu2+,②铁与溶液中的Fe3+反应,故还可以再溶解铁的质量为0.1mol×56g·mol1+0.15mol×56g·mol1=14g,C错误;FeCl3溶液的体积为0.5L=500mL,D正确。11.选D28.7gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol,其中H2O的物质的量为0.7mol,100℃时所得固体质量为17.9g,则失去H2O的物质的量为(28.717.9)g÷18g·mol1=0.6mol,故所得固体的化学式为ZnSO4·H2O。12.(1)①②④⑥(2)盐酸先无明显现象,后产生气泡2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(4)浊液胶体的胶粒具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降(5)置换反应913.解析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的NH3和H2O气体物质的量相等,相同状态下,气体的Vm相同,由n=mM=VVm,可知,同体积的NH3和H2O气体的质量比等于摩尔质量之比,即为17∶18;则同质