人教版高二化学上册期末真题试题带答案和解析

人教版高二化学上册期末真题试题带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量的是

A.甲烷

B.氢气

C.碳

D.一氧化碳2、已知反应2H2g+O2g→2H2Ol的焓变为−572 kJ3、某反应的活化能为Ea，当温度升高时，反应速率加快的主要原因是

A.反应物的浓度增加

B.催化剂的用量增加

C.分子的平均动能增加，有效碰撞增多

4、下列物质中，不属于弱电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.氢氧化钠

D.碳酸5、水的离子积常数表达式是

A.H+OH−

B.Kw=H+6、在常温常压下，下列溶液中pH最大的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/L醋酸溶液

7、下列能表示化学平衡状态的量是

A.物质的量浓度

B.反应速率

C.反应物和生成物的浓度比

D.转化率8、若一个反应的K>1，则该反应的正向反应

A.反应速率大于逆向反应速率

B.反应物浓度大于生成物浓度

C.有利于生成物的生成9、一个反应达到平衡时，改变下列哪个条件会使平衡向逆反应方向移动

A.升高温度

B.增大压强

C.减少生成物浓度

D.增加反应物浓度10、下列不属于原电池工作原理的是

A.氧化还原反应

B.化学能转化为电能

C.电能转化为化学能

D.两个电极之间存在电势差11、CH3CH2OH属于哪一类有机化合物

12、与乙醇互为同分异构体的是

A.乙醚

B.乙醛

C.甲醚

D.丙醇13、某有机物在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，该有机物是

A.乙酸甲酯

B.乙酸乙酯

C.丙酸乙酯

D.乙醚14、在一定条件下，油脂在碱性溶液中水解生成甘油和肥皂的主要反应类型是

A.氧化反应

B.水解反应

C.加成反应

D.酯化反应15、下列关于反应方向的判断依据不正确的是

A.ΔG<0反应能自发进行

B.ΔG>0反应不能自发进行

C.二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知CH317、实验室中制取氢气的反应是________，其化学方程式为________。18、已知某反应的平衡常数K=2.0，若19、水的电离平衡常数Kw的表达式为________，在25∘C下Kw=1.0×10−20、在有机合成中，醇与羧酸反应生成酯，此反应属于________反应，其反应条件为________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0，请回答以下问题：22、（8分）已知某有机物的结构简式为CH3CH2CH2O四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数为K=500。在一体积为2L的密闭容器中，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和24、（10分）以乙炔为原料，合成乙酸乙酯的路线如下：

CH≡CH→CH2答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.C

4.C

5.B

6.B

7.C

8.C

9.A

10.C

11.C

12.A

13.B

14.B

15.D解析：

1.氢气的燃烧热是−286 kJ/mol，故选B。

2.热化学方程式必须注明状态符号和焓变，故选C。

3.温度升高会加快分子的平均动能，使有效碰撞增多，故选C。

4.碳酸氢钠是强电解质，故选C。

5.水的离子积常数Kw=H+OH−，故选B。

6.NaOH溶液为强碱，pH最大，故选B。

7.反应的平衡常数K是化学平衡状态的量，故选C。

8.K>1表示正反应有利，故选C。

9.改变温度会移动平衡，故选A。

10.原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能，故选C。

11.CH3二、填空题答案：

16.CH3COOH⇌H++CH3C解析：

16.醋酸为弱酸，电离方程式和电离常数表达式需正确书写；

17.实验室制氢气常用金属与酸反应，正确写出反应类型和方程式；

18.平衡常数大小与反应方向判断一致；

19.Kw是水的电离平衡常数，中性溶液pH=三、原理题答案：

21.（1）减小；（2）正反应；（3）降低

22.（1）乙醇；（2）羟基；（3）CH3解析：

21.（1）因ΔH<0，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，故K减小；

（2）增大压力会使平衡向体积减小的方向移动，即向生成SO3的方向移动，即正反应方向；

（3）催化剂使活化能降低，化学反应速率加快，但不改变平衡常数，故活化能降低；

22.（1）乙醇为饱和一元醇；

四、综合题答案：