2025~2026学年辽宁省名校联盟高三上学期10月联考化学试卷

2025~2026学年辽宁省名校联盟高三上学期10月联考化学试卷一、单选题(★★)1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是

A．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是B．青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性C．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁D．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质(★★★)2.下列化学用语或图示正确的是

A．甲基的电子式为B．基态钠原子最外层电子云轮廓图：C．反-2-丁烯分子结构模型：D．氯化钠晶体的晶胞：(★★★)3.依据下列事实进行的推测正确的是

A．固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体B．的沸点高于，则的沸点高于C．盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应D．氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子(★★★)4.工业生产以、为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．反应①中，每生成(标准状况)，需消耗的分子数目为B．中含键的数目为C．反应③中，每生成，理论上转移电子的数目为D．溶液中含的数目为(★★★)5.X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．电负性：C．离子键成分的百分数：D．简单氢化物分子的极性：(★★★★)6.的结构如图，下列说法正确的是

A．的价层电子排布式为B．的配位数为7C．晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键D．分子中的键角小于中的键角(★★★★)7.1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从降低到左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是

A．电解法冶炼金属铝的化学方程式为(熔融)B．明矾净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒C．三氧化二锰和铝粉在高温下反应：D．将足量的通入四羟基合铝酸钠溶液中：(★★★)8.许多氯代胺具有生理活性，往往具有抗癌作用。化合物就是其中一种，结构如图。下列说法错误的是

A．X的分子式为B．X不溶于水C．可以与加成D．X可发生取代反应、消去反应和氧化反应(★★★★)9.有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是

A．C中含有5种官能团B．一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐C．B经聚合形成的高分子化合物难以降解D．B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种(不考虑立体异构)(★★★★)10.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同C石墨能导电未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动D冰的密度小于干冰水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体，用作漂白剂。已知：、、的溶解度(S)随温度变化的关系如图。下列说法错误的是

A．通入后，溶液中发生离子反应：B．在冷却结晶的过程中，析出的固体主要为C．将反应后的固液混合物过滤，滤液通入足量，可以提高漂白能力D．可以利用重结晶的方法进一步提高纯度(★★★★)12.具有强还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如图：下列说法正确的是

A．实验室配制溶液过程中可能发生反应：B．将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的C．实验过程中应先开启管式炉预热，再通入D．若通入气体更换为，也可制备纯净的(★★★★)13.下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是

选项实验目的实验操作和现象A验证支持燃烧取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，将带火星的木条放置瓶内，木条复燃B验证与浓硫酸反应后出现的白色固体是向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡，溶液显蓝色C验证溴乙烷和的乙醇溶液共热反应，产生乙烯气体将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D验证晶体的各向异性将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿(主要含有，杂质有、等)和铜蓝矿(主要含有，杂质有、等)为原料联合生产的流程如图所示。已知：滤渣1中含有。下列说法错误的是

A．“反应I”生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．“反应Ⅱ”调的目的是除去和C．“制备CuCl”的过程中二氧化硫要适当过量D．“制备CuCl”后的系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥(★★★★)15.某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是

A．为B．化合物I不存在顺反异构体C．化合物V有3个手性碳原子D．根据该反应，可以由1，3-环己二烯和乙烯合成二、解答题(★★★★)16.银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、元素的新工艺，其流程如下：已知：与稀不反应。回答下列问题：(1)“浸锌”步骤用稀溶液而不用溶液，主要原因是___________。(2)浸渣1的主要成分是Bi、___________(填化学式)。(3)为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降低，原因可能是___________。酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH溶液吸收的化学方程式为___________。(4)“氨浸”步骤中氨水的作用是___________。(5)“还原”步骤中作还原剂，反应的离子方程式为___________。(6)“水解沉铋”步骤中需要控制在之间，原因是___________。(★★★★)17.磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：(1)关于P元素原子结构的描述，下列说法正确的是___________。

A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同B．电子排布式为的P原子处于激发态C．基态原子中，P的第一电离能小于同周期S的第一电离能D．半径比较：(2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。①与紧邻的阳离子数为___________。②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。③将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。(3)磷是核酸的重要组成元素，下图是某核苷酸结构中碱基的部分，其结构中含有多个氮原子和共轭体系。双环中单双键交替排列形成共轭体系，使分子具有类似苯环的芳香性，增强其化学稳定性。①该分子中，4号氮原子的杂化方式为___________。②该分子的核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子峰面积之比为___________。③在特定条件下，该分子可与金属离子形成配位键，其中不能参与形成配位键的是___________号氮原子(填数字)。(★★★★)18.实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。I．氨气的制备：(1)实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。(3)下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是___________(填标号)。A．B．C．D．E．(4)写出检验氨气的操作步骤：___________。II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。(5)选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式：___________。(6)工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为___________。(7)一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为___________(保留三位有效数字)。(★★★★★)19.阿司匹林是第一个合成药物，主要作为一种非甾体抗炎药而被广泛使用。阿司匹林及其衍生物具有多种生物活性，如抗血栓、抗炎和抗肿瘤等。下图是一种阿司匹林衍生物的合成路线。(1)化合物B的名称为___________，由A生成B的反应条件为___________。(2)化合物D的结构简式是___________。(3)的反应类型为___________。(4)写出的化学方程式