2025~2026学年辽宁省锦州市某校高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省锦州市某校高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★★)1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能B．《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝(★★★)2.下列说法或表示正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．，所以斜方硫比单斜硫稳定C．已知：，则的燃烧热为241.8kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol和反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1(★★)3.我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是

A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀(★★)4.CH4与·Cl生成CH3Cl反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是

A．CH4与·Cl生成CH3Cl的反应经两步完成B．决速步骤是吸热反应C．H-Cl(g)+·CH3(g)→·Cl+CH4(g)的活化能为12.6kJ·mol-1D．CH4(g)+·Cl(g)→CH3Cl(g)+·H(g)ΔΗ=-92.3kJ·mol-1(★★★)5.下列选项正确的是

A．图①可表示的能量变化B．若：则结合图像②可推知C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示(★)6.下列说法正确且均与化学反应速率有关的是①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变④工业上选择合成氨⑤实验室用分解制备氧气，加入⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险⑦向门窗合页里注油⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气

A．③④⑥⑦B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②⑥⑦(★★)7.在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是①混合气体的压强保持不变②混合气体的密度保持不变③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变④断开1molC-H键的同时形成1molH-N键⑤碳的质量保持不变⑥v(NH3)=2v(N2)

A．①③④B．③⑤⑥C．①②⑤D．②④⑤(★★★)8.科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是

A．充电时，MnO2电极连接电源的正极B．充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2C．放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大D．放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH(★★★)9.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色(★)10.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1D．v(Q)=6mol·L-1·min-1(★★★★)11.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是

A．图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况B．图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况C．图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况D．图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况(★★★)12.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A．B．C．D．(★★★★)13.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①：反应②：在体积可变的容器中，充入1mol和3.2mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表的物质是COB．反应②的平衡常数：K(X)<K(Y)C．250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主D．250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1mol(★★★)14.已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是

A．该反应B．该反应的平衡常数表达式C．用E表示键能，该反应D．该过程需要在常温且无水条件下进行(★★★★)15.我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．催化电极上的电势比锌电极上的低B．负极区的总反应式为C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向负极D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少26g二、解答题(★★★)16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：Ⅰ．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①由如图的能量转化关系可知生成16gCH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。②已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的ΔH=___________kJ·mol-1。Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是(2)实验中碱稍过量的原因为___________。(3)磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。(4)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ·mol-1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm-3，比热容为4.18J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量](5)查阅资料：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔΗ=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ·mol-1发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为___________。(用化学用语表示)(★★★★)17.电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。(3)图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。三、填空题(★★★)18.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．一定温度下容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)E．氢气转化率不变(4)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)

A．选择适当的催化剂B．增大压强C．及时分离H2O(g)D．升高温度(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。(6)800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。四、解答题(★★★)19.SO2气体是大气污染物之一，处理SO2对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示：①0~2min内平均反应速率v(SO3)=___________mol/(L·min)；2min时，v逆(O2)___________v正(O2)(填“>”、“<”或“=”)