2025~2026学年陕西省宝鸡市某校高三上学期第一次质检化学试卷

2025~2026学年陕西省宝鸡市某校高三上学期第一次质检化学试卷一、单选题(★)1.下列关于物质的分类说法正确的是

A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物B．氯水、液氮属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体(★★)2.化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．利用铝热剂焊接钢轨B．水果罐头中添加维生素C防变质C．利用油脂皂化生产肥皂D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀(★★)3.下列说法不正确的是

A．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质(★★★)4.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是

A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色：C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色：D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，产生白色沉淀：(★★★)5.下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★)6.下列装置正确且能达到相应实验目的的是

实验

装置选项A．检验纯碱溶液中的B．制备氢氧化铁胶体实验

装置选项C．配制的KCl溶液D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.已知反应：，下列关于该反应说法错误的是

A．氧化性：B．当反应中有转移时，被氧化的为C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌(★★★★)8.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是

A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．流程中，都属于还原产物C．次磷酸钠属于酸式盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子(★★★)9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为B．标准状况下，中含有的分子数为C．溶液中含有的数目少于D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为(★★★)10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙(★★★★)11.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

净含量：1000mL

主要成分：25%NaClO

密度：1.19g·cm-3

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质

A．次氯酸钠的摩尔质量为B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于(★★)12.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是

选项实验结论A溶液X的焰色试验呈黄色溶液X中一定有，一定没有B取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色溶液Y中一定有C取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成溶液Z中一定有D取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝溶液W中一定有

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是

A．若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、B．若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田C．若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有D．经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红(★★★)14.以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3二、解答题(★★★)15.实验室需要稀硫酸，现用质量分数为、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。(1)需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______（填名称）。A．B．C．D．E．(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______（填序号）。①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④量取浓硫酸时，仰视读数(5)若用（酸性）溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则待测液中的浓度是_______。(6)某浅绿色溶液X只含、、、、、、、中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。为了确定X组成，进行如下实验：

序号操作及现象Ⅰ取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生Ⅱ取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡Ⅲ实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀回答下列问题：①仅根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除_______种离子存在。②实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为_______。③根据实验可知，X中含有的四种离子为_______（填离子符号）。(★★★)16.某废液中含有大量的和少量的等，以该废液为原料制取的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。

沉淀物开始沉淀时的pH7.02.77.74.0完全沉淀时的pH9.63.79.85.2回答下列问题：(1)加入适量和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。(2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______，得到的沉淀为_______(写化学式)，在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。(3)产生沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤沉淀时，检验沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(★★★)17.环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：(1)活性炭可用于处理气体，反应如下：反应I：反应II：反应_______。(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态B．时，反应达到平衡状态C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积分数增大D．平衡后升高温度，的平衡转化率降低(3)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：_______(4)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图2所示。则_______，该反应的化学平衡常数_______。(5)利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。若反应转移1.6mol电子，A极生成的体积为_______L(标准状况)。(★★★)18.有机物G常用作花香型香精的定香剂，