2026届云南省丽江地区中学等学校高三上学期阶段性教学水平诊断检测（一）化学试卷

2026届云南省丽江地区中学等学校高三上学期阶段性教学水平诊断检测（一）化学试卷一、单选题(★★★)1.下列说法不正确的是

A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物B．煤的“气化”、“液化”都属于化学变化C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D．“杯酚”分离和体现了分子识别(★★)2.下列化学用语表示正确的是

A．用于考古断代的碳原子符号：B．氯化铵的电子式：C．乙酸乙酯的结构式：D．丙烷的球棍模型：(★★)3.下列方程式不正确的是

A．与浓盐酸反应：B．与反应：C．将少量灼热的加入中：D．将通入酸性溶液：(★★★)4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NAB．D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NAC．3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NAD．将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA(★★★)5.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀溴乙烷未水解C液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应D淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色淀粉完全水解

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的

A．羟甲香豆素的分子式为C10H10O3B．可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键C．1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3molD．羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2(★★)7.红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是B．“氧化”过程中，溶液的pH增大C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高D．“沉铁”时加入的主要作用是提供(★★★)8.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是

A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放(★★★★)9.化合物(YX4)2M(WZ4)2·X2Z是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素的最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列说法错误的是

A．M位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素B．最高化合价：W>Y>XC．电负性：X<Y<ZD．Z元素的氢化物一定比Y的稳定(★★★)10.以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是

A．K2S2O8中S元素+7价B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2D．由②生成④的反应属于氧化反应(★★★)11.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是

A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极ⅠD．工作时，电极Ⅱ电极反应式为(★★★★)12.某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是

A．K均位于由Sb构成的八面体空隙B．与Sb最邻近的Sb原子数为12C．K和Sb之间的最短距离为D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2(★★★)13.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

A．是两性氢氧化物B．和的晶体类型相同C．中Be原子的杂化方式为D．与反应：(★★★)14.室温下，向溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是

A．a点溶液的溶质主要为NaCl、、B．b点溶液中C．c点溶液中D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大二、解答题(★★★★)15.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩尔质量为392g/mol]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：回答下列问题：(1)Na2CO3溶液呈碱性的主要原因是________（用离子方程式表示）。(2)“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是________。(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为________。(4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，冷却结晶，________，用无水乙醇洗涤，晾干。(5)产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：

滴定次数1234消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL21.6020.0220.0019.98（滴定原理：）①滴定达到终点的标志是：当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，________。②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③产品的纯度为________。(★★★★)16.羟基乙酸钠可用作非电极电镀缓冲液、有机合成中间体；易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入94.50g氯乙酸、100mL水，搅拌。逐步加入溶液，控制pH约为9，保持反应2小时。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。待滤液冷却至，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，称量得83.30g羟基乙酸钠。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________，步骤1中发生反应的化学方程式是___________，水浴加热时，在水中加入少量石蜡油的目的是___________(2)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子，补救措施是___________。(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是___________。(5)本实验的产率为___________。(★★★)17.家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。(1)该反应中元素电负性从大到小的排序为________。(2)该反应自发进行的条件是________。

A．高温下容易自发B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发D．任何温度下都不容易自发(3)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，________。(4)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。(不定项)

A．平衡移动，K一定变化B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡C．金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大(5)一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是________。A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2(6)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：

物质(状态)H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃烧热-285.8-1411.00-1366.8-890.3列举用氢气作为燃料需要解决的问题___________。依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为___________。A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+300kJ/mol(7)肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。(注：图中为负离子交换膜)请书写负极的电极反应式__________。1mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。(★★★★)18.有机物Q是一种治疗关节炎止痛药，其合成路线如下：(1)A的名称为_______。F中所含官能团的名称为_______。(2)D→E的反应类型为_______。E→F的反应类型为_______。(3)B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为_______。(4)M在一定条件下能发生聚合反应生成高分子，写出该反应的化学方程式：