2026届山东省聊城市百师联盟高三上学期第一次调研考试化学试卷

2026届山东省聊城市百师联盟高三上学期第一次调研考试化学试卷一、单选题(★★)1.化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是

A．金属纳米材料不是胶体B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.物质分类便于人们对物质性质进行研究。下列说法正确的是

A．、冰水混合物均属于纯净物B．、均为酸性氧化物C．漂白粉、纯碱、胆矾均为强电解质D．苛性钠、明矾、均为离子化合物(★★)3.结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是

A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状C．具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件(★★★)4.可由高温分解得到，也可以通过在碱性介质中还原Cu(Ⅱ)化合物得到，例如：。医学上常用该反应检测尿样中的糖分，以帮助诊断糖尿病。下列有关说法正确的是

A．高温分解的化学方程式为B．葡萄糖溶液是胶体，可以发生丁达尔现象C．当生成时，转移电子D．葡萄糖能将氢氧化铜氧化为砖红色(★★★)5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．制备沉淀B．制备胶体C．验证比稳定D．称量的固体

A．AB．BC．CD．D(★★★★)6.锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，中含有的中子数为B．与过量溶液反应的离子方程式为C．等物质的量的和含有相同的电子数D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1(★★★★)7.已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是

A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂B．在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为C．同温、同压下，、的密度之比为7:8D．标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1(★★★★)8.工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是

A．制备金属铝：铝土矿(主要含、、)B．制备：C．制备：D．制备硫酸：黄铁矿()(★★★★)9.类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是

选项已知类比A向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：B稀硫酸与溶液混合后呈中性：溶液与溶液混合后溶液呈中性：C铁与硫酸铜溶液的置换反应：金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：D向固体中加入稀盐酸：向固体中加入稀盐酸：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是

A．乙与丙反应可以生成B．乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体C．工业上通过热分解法制备乙D．用酸性溶液可以检验中的阳离子二、多选题(★★★)11.某实验小组用溶液测定工厂尾气中的含量。已知的流速为(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时。下列有关说法错误的是

A．配制溶液时，需用托盘天平称量固体B．酸性溶液与乙醇可以同时保存在同一药品柜中C．反应原理为：D．尾气中的含量为三、单选题(★★★★)12.实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是

实验操作实验现象①溶液与④溶液混合产生白色沉淀和气泡将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多

A．可用溶液鉴别化合物①和②B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为(★★★★)13.铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。下列有关说法正确的是

A．“滤渣”的成分是、和B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液C．“沉铁”时生成沉淀和气体D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为四、多选题(★★★★)14.亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。下列有关说法错误的是

A．装置的连接顺序是adebcfgB．装置A中发生反应的离子方程式为C．装置B中消耗气体时，转移电子的物质的量为D．装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸五、单选题(★★★★)15.已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是

A．在反应过程中钒的价态不变B．物质Ⅱ的结构为C．含有键的数目为D．总反应的化学方程式为六、解答题(★★★★)16.物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。(1)D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。(2)B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。(3)C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。(4)A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。七、填空题(★★★★)17.我国古代常把金、银、铜称为“唯金三品”，它们的单质和化合物在生产生活中具有重要的应用。(1)“铜绿”又称“绿锈”，是铜与空气中的水蒸气、、作用产生的，从物质类别的角度分析，“铜绿”属于___________(填字母)。A．铜盐B．碱C．碱式盐(2)铜主要从黄铜矿中提炼出来，总反应可表示为，可分为三步进行：①②③__________________(产物有两种)反应①中硫元素的价态为___________，反应②中转移电子时生成的在溶液中能还原___________；补充完整反应③___________。(3)通过热分解制得金属银。不溶于水，但溶于氨水，生成无色的配离子，其与氨水反应的离子方程式为___________。(4)硝酸银是一种常见的重要试剂，要保存在棕色试剂瓶中，否则见光分解生成银单质。请用化学方程式表示该过程：___________(已知反应中生成红棕色的气体)。(5)加热到160℃分解产生和一种气体，该气体为___________(填化学式)。八、解答题(★★★)18.硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。Ⅰ．标准溶液的配制(1)硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。(2)配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。a．电子天平b．烧杯c．量筒d．玻璃棒e．蒸发皿f．胶头滴管g．分液漏斗(3)标准溶液的配制步骤如下，按正确顺序排列为___________(填序号)。①称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。(4)定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)Ⅱ．标准溶液的标定①基准溶液的配制：用减量法称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。已知：，。(5)反应在暗处进行的原因是___________。(6)指示剂为___________，若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.60mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。(★★★)19.我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。(1)在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。(2)粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。(3)请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。(4)“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。(★★★)20.铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。(1)俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为___________。(2)绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。(3)可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________(请用离子方程式表示)，