第2章《元素与物质世界》测试题高中鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共13题）1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目2．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48gD．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH3．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶24．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A．肥皂水 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A能大量共存B不能大量共存，与会反应生成SC不能大量共存，会氧化生成D能大量共存A．A B．B C．C D．D6．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥7．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间9．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐10．下列有关说法正确的是A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性11．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO12．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是A．B．C．D．13．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4二、非选择题（共10题）14．按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。(2)①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为__________。②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。15．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：，；。(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。(3)，请写出该反应能发生的原因_________。(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。16．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。17．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：_____。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。(3)若产生标准状况下22.4LCl2，则转移的电子的物质的量为____mol。(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为____，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。18．用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如图：(1)装置A中的化学反应方程式为_______；(2)装置A选择图中的_______(3)判断已有CuCl2生成的现象是_______；将产物溶于水后，证明溶液中含有氯离子所用的试剂为_______(4)E中常用_______吸收尾气，发生反应的化学方程式为_______。19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。20．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是_______。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_______。Ⅱ.FeCO3的性质探究(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______。Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。21．将一定量的某铁的氧化物加入到100mL5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56LO2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。(1)若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。(2)求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。22．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。(3)生成F的离子方程式___________。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。23．化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：请回答：(1)组成X的4种元素是____(填元素符号)。(2)无色溶液D中的溶质是____(填化学式)。(3)无色气体A中的气体分子有____(填化学式)。(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是____。(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。①写出该反应的化学方程式：____。②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：____。参考答案：1．B2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．D9．A10．C11．A12．D13．B14．(1)(2)

15．(1)盐(2)取固体少许加入蒸馏水溶解，滴加氯化钡(或氯化钙)溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠(3)碳酸氢钠的溶解度小，容易析出晶体，因此反应能发生(4)

物质的量变化趋势是先变大，后减小

0.05mol16．(1)0.1(2)2.817．(1)(2)1：1(3)2(4)

2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

18．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)②(3)

产生棕色的烟

硝酸银溶液(4)

氢氧化钠溶液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．

圆底烧瓶

饱和食盐水

水浴加热

Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾气(Cl2)

AC

过滤

少量(冷)水洗涤

紫

小于20．(1)饱和NaHCO3溶液(2)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2(3)2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O(4)不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧气影响(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大(6)6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-(7)乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO421．(1)41.7(2)Fe4O522．(1)

H、N、Cl

三角锥(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸