海南省临高中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

海南省临高中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

D

/•4JIUnw!

4)IUMOT

电解CuC12溶液

与CL反应能量变化

H2(g)+Cl2(g)^2HCI(g)

+2++

NaCl^=Na+CFCuC12^=Cu+2CrCH3coOH峰诊CH3COO+H

AH=-183kJmor'

B.BD.D

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的

单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用O.lmol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示,

甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1O152025303540

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的沸点：X<W

C.金属性：Y>Z

D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z

3、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A.二氧化铉具有强氧化性，可用作HQ?分解的氧化剂

B.AI2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解AI2O3来冶炼A1

C.KzFeO’具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

4、为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是

A.加入Na2s04溶液，v(Hz)减小

B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变

C.加入NaNO3固体，v(Hz)不变

D.加入CuSO4固体,DH2)减小

5、下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是()

A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

B.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

C.绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。

D.所有环境问题都是环境污染。

6、下列应用没有涉及化学变化的是

A.碳酸氢钠用于焙制糕点

B.用铁制容器盛装浓硝酸

C.用二氧化硅制作光导纤维

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

7、某学生以铁丝和C12为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是()

A.实验①反应的火焰为苍白色

B.实验③反应制得的物质为纯净物

C.实验③得到的物质可能产生丁达尔现象

D.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②,③

8、温度为Ti时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)•一、2Z(g),一

段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，卜列说法正确的是()

t/min2479

n(Y)/mol1.21.11.01.0

A.反应0〜4min的平均速率v(Z)=0.25mobL-^min-1

B.「时，反应的平衡常数K1二l.2

C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6moIX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y

的转化率增大

D.其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4,则此反应的AHV0

9、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是

A.“甘之如饴”说明糖类均有甜味

B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

D.“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且

最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1),

A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是()

A.原子半径：D>E>B>C

B.A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C.最高价含氧酸的酸性：E>B

D.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性

11、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰

色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元

素。下列说法不正确的是()

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

12、如图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是()

A.饱和一元醇B.羟基酸

C.较酸酯D.饱和一元醒

13、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，22.4LN%中存在共价键的总数为3NA

B.O.lmol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N、

C.100g46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA

D.1molICl溶于NaOH溶液中生成NaCl和NalO时，转移的电子数为2NA

14、下列实验可以达到目的是()

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

15、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2N(h(g)降诊2NO(g)+O2(g)o能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolCh的同时生成nmolNCh

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

16、下列说法正确的是

A.25c时NH4CI溶液的Kw大于100C时NaCl溶液的Kw

B.FeCh和M11O2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2O!T(aq),该固体可溶于NH4a溶液

D.在含有BaSO」沉淀的溶液中加入Na2s。4固体，c(Ba2+)增大

17、用下列装置不能达到有关实验目的的是

NaOH溶液

一煤油

/FeSO4溶液

A.用甲图装置证明p(煤油)vp(钠)vp(水)

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置制取金属镒

D.用丁图装置比较NaHCCh和Na2c03的热稳定性

18、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是

A.自来水厂用明矶净水，用FeMSO央或CUSOJ均能代替明研净水

B.根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

C.晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维

D.有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫*外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形

体

19、下列反应都能得到A1(OH)3,其中最适宜用于实验室制取AI(OH)3的是

A.铝和水反应B.硫酸铝和氢氧化钠反应

C.硫酸铝和氨水反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应

20、硫酸钺在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4-6NH31十3sO2T+S61+N2[+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

钢溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSOj

B.白色沉淀为BaSCh和BaSOg的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSO3和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

21、某Na2c03、NaAKh的混合溶液中逐滴加入1mol・L」的盐酸，测得溶液中的CCh"、HCOj>AKh-、Al"的物质

的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）（已知；H2CO3的电离平衡常数K=

4.3x10-7,K2=5.6x10-"；A1（OH）3的酸式电离平衡常数K=6.3xlQ-13）

+3+

A.a曲线表示的离子方程式为：A1O2-+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO32■与AKh-的物质的量之比为1:2

D.VI：V2=1:4

22、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分离NaHCCh、干燥NaHCCh四个

步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如图所示回答下列问题:

（1）写出反应类型：A—B①；B+D—E②o

（2）分别写出C、D分子中官能团的名称；o写出反应C-D的实验现象

（3）写出B、D合成E的化学方程式：。

（4）写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：o

C三CH

（5）写出实验室由［=）-CH：CHO制备6的合成路线。o

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A--B……二—目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元

素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）AB2的结构式;C元素在周期表中的位置第周期族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

r^S>-^hP—।

x电极的电极反应式为。

Y电极的电极反应式为。

（4）常温下，相同体积的0.2mol・L-CD溶液与0.lmol・L-iC2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液

（填化学式）。

25、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：・64.5℃,沸点：・5.5P）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氟化物和两种氮化

物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式:

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCI,装置如图所示:

用气处理

①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开,通入一段时间气体，其目的为

,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y,则Z中NOCI可能发生反应的化学方程式为。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入溶液。

⑶取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol・L」AgN03标

准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示）。

1012

［已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp（AgCI）=1.56xlO-,KsP（Ag2CrO4）=lxl0-J

26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化

钛（部分夹持仪器已略去）。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25C,沸点：136.4C。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650〜

850c下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入一。

（2）实验中B装置的作用是

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从一（填“c”或"d”）口通入。

（5）F装置中盛装的物质是

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：__。

27、（12分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,

请回答下列问题。

（1）1中所盛试剂为（填序号，下同），H中所盛试剂为o

A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液

（2）请按正确的顺序连接装置：H——、—、—-、―——；选择最后一个装置的目的是

⑶写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：—。

（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaQ”请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有;

假设2:该漂白粉全部变质，含有;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有CaCJCa（ClO）2,又含有CaCOj

28、（14分）I.下列说法正确的是__________o

A.元素的电负性越大，其单质越稳定

B.分子晶体中可能不存在共价键

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D.金属晶体和离子晶体均具有延展性

II.钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中镒的含量，反应原理为2Mli2++5S2O产+8H2O

2+

里2MnO4+10SO4+16H

（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

（2）已知H2s20*的结构简式如图所示。

00

H-0-&-0-0-S-0-H

II

0O

①H2s20s中S的轨道杂化方式为,H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素

符号）。

②S基态原子中电子的运动状态有种。

③上述反应中S2O产断裂的共价键类型为（填“。键”或5键”），每生成ImolMnOd,断裂的共价键数目

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所

示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为o已知晶胞参数a=0.64nm,b=0.55nm,c=0.24nm,则该

晶体的密度为（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

29、（10分）化合物QG和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX”回答下列问题：

（1）已知区的熔点和沸点分别为-93.6℃和76C,AXs的熔点为167匕。室温时AXa与气体X?反应生成1molAX5,

放出热量123.8kjo该反应的热化学方程式为o

⑵反应蚁3［）+乂2（8）=人*51）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时必和X2均为0.2moL反应在不同条件下

进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验&从反应开始至达到平衡时的反应速率KAX5）-（保留两位有效数字）。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率/（AX。由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a

相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b、c。

③用R表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，。表示心的平衡转化率，则。的表达式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离

子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离

的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置（构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通

过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。

【详解】A.NaCl为强电解质，NaCI溶于水，Na。在水分子作用下，自发解离为Na+和故电离方程式为

NaCl=Na++Cr,故A不符合题意；

B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cii,氯离子向阳极移动，失电子，发生

电极反应为：2C「+2e-=CL,所以电解总反应为：CU2++2C1•通电Cu+CLt,故B符合题意；

C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CHKOOHUCH3COO-H+,故C不符合题意；

D.由图可知，反应H2（g）+C12（g）=2HCl（g）的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量

（436k.J/mol+243kJ/mol=679k.J/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/molx2=862kJ/mol）之差，即

放热183kJ/mol,放热/\H为负值，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）AH=-183kJ/mol,故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

【点睛】

本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电

解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，

2、C

【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是C1;由滴定曲线可知：用0.1nwl/L的甲溶液滴定同浓度

的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V（甲）=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13,则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。

当V（甲）二20mL时两者恰好完全反应且pH=7,则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na,则X为N,甲为HN（h。

丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是A1。

【详解】A.根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>AI>Cl>N,故A错误；

B.由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；

C.由分析推知Y为Na,Z是AL则金属性：Y>Z,故C正确；

D.工业上用电解熔融氧化铝冶炼俯，不能用氯化恬，因为氯化铝不导电，故D错误;

故答案选：Co

3、B

【解析】A.二氧化钛具有催化作用，可用作H2O2分解的催化剂，A不正确；B.ALO3的熔点很高，可制作耐高温材

料，工业上电解AI2O3冶炼ALB正确；CKzFeOj具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不正确；D.水晶的

成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，D不正确。本题选B。

4、A

【详解】A.加入Na2sO4溶液会稀释原溶液，氢离子浓度减小，故v(Hz)减小，故A正确；

B.加入NaHSO4固体，使溶液中的氢离子浓度增大，故v(H2)增大，故B错误；

C加入NaNO3固体会引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氢离子的氧化性，会先于氢离子与铁反应，故"出)减小；

D.加入CiiSOq固体，铁会置换出铜单质附着在铁表面形成原电池，加快反应速率，故故v(H2)增大，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

本题中A项加入的物质对反应本身没什么影响，但是会稀释原溶液。

5、D

【详解】A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A正确；

B.反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%,为最理想的“原子经济”，B正确；

C.绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品,

C正确；

D.全球变暖、土地荒漠化、臭氧层破坏等都属于环境问题，所有环境问题不一定都是环境污染引起的，故D错误；

故答案为Do

6、C

【解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2,且与酸反应生成CO2,所以可用于焙制糕点，发生的是化

学变化，A错误：B、用铁制容器盛装浓硝酸利用的是钝化，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硅制作光导纤维利

用的是二氧化硅可以传递光信号，发生的是物理变化，C正确；D、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发

生的是化学变化，D错误，答案选C。

7、C

【详解】A.实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；

B.实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，为混合物，B项错误；

C.实验③向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb饱和溶液，利用水解原理制备胶体，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，能

产生丁达尔现象，C项正确；

D.实验②得到氯化铁溶液，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径；②<③，D项错误;

答案选C。

8、D

△〃0.5，%。/

【详解】A.由表中数据可求得前4min内消耗Y为O.lOmoLv(Y)=AC_丫_10L一00125忡1/(L・fnbl)'所

△fAmin

以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(Lmin),A错误;

B.由表中数据可知7mhi时反应到达平衡，反应的三段式为

x(g)+Y(g)L-2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.160.160

变化量(mol/L)0.060.060.12

平衡浓度(mo"L)0.10.10.12

c2(Z)0.122

所以平衡常数K='：=B错误；

A)9c(i)0.1x0.1

C.其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入l.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大,

由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；

D.”时，平衡常数K=l.44,降温到T2达到平衡时，平衡常数K?=4,说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以

该反应正向为放热反应，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【分析】A.有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素；

B.不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应；

C.冰转化为水的过程吸热；

D.有新物质生成的变化为化学变化。

【详解】A.不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误；

B.火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确；

C.冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；

D.玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系.题

目难度不大，是基础题。

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，C和D

可形成两种化合物（阳离子与阴离子个数比均为2：1）,分别是NazOz、Na2O,D为Na元素，A、D同主族，A和D也

可以形成离子化合物，A为H元素，其中B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，B为N元素，E

为C1元素。

【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>CkN>O,同主族元素从上到下，原子半径增大，原子半径：

D>E>B>C即Na>Cl>N>O,故A正确；

B.H与其他四种元素形成的二元化合物NaH中H化合价为-1,故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：HC1O4>HNO3,故C正确；

D.化合物NaOH是强碱、NaClO是强减弱酸盐，前者为碱，后者水解，它们的水溶液均显碱性，故D正确；

故选B。

11、C

【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C

元素；X元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是

O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。

【详解】A.O与Na形成的两种化合物分别是NazO和Na2（h,它们的阴、阳离子的个数比均为1：2,A正确；

B.Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：S>OSi,B正确；

C.O元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错混；

D.SiCh是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确；

答案选C。

12>B

【分析】根据模型可知该有机物为C”-fH—COOH,据此分析判断。

0H

【详解】由分析可知该有机物为CH―COOH,结构中存在羟基和竣基，因此属于羟基酸：

0H

答案选B。

13、C

【分析】根据与物质的量相关物理量之间的关系分析。进行有关气体摩尔体积的计算时，注意条件必须为标准状况下。

【详解】A.进行有关气体摩尔体积的计算时，条件为标准状况下，A错误；B.O.lnwl氯气与氢氧化钠完全反应时，转

移电子数目为O.INA,B错误；C100&46%的乙醇水溶液中，乙醇46g,其物质的量为ImoL含有氢原子数为6NA;

水54g,3mol,含有氢原子数为6NA,共计12NA,C正确；D.IQ中，I与C1对共用电子对的作用力不同，共用电子

对偏向Cl,则Cl为-1价，I为+1价，生成NaCl和Naio时，无电子转移，D错误；答案为C。

【点睛】

本题C选项难度较大，若不计算水的质量，会忽略水中的氢原子，容易出错。

14、D

【详解】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、Mg。粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液，选项D正确；

答案选D。

15、C

【详解】A、单位时间内生成nmoKh的同时生成nmolNOz,题给比例不符合正逆反应速率相等，不可作为达到平衡

状态的标志，选项A错误；

B、NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，所以不能

作为达到平衡状态的标志，选项B错误；

C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不变，所以混合气体的密

度不再改变的状态，反应已达到平衡状态，选项C正确；

D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持不变，压强不变不能作为达到平衡状态的标

志，选项D错误。

答案选C。

16、C

【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4G溶液，

2+2

平衡正向移动；在含有BaSCh沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，ATsr=c（Ba）.c（SO4-）,沉淀溶解平衡常数只与

温度有关。

【详解】A.Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25c时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；

B.不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；

C.加入NH4G溶液，发生反应：NH：+OH~^NH^H2Ot《。〃一）减小，平衡正向移动，促进Mg（OH）2的溶

解，故Mg（OH）2可溶于NH4cl溶液,C正确;

2+2

D.在含有BaSCh沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，Arsp=c（Ba）.c（5O4-）,加入Na2sO4固体，｛56广）增大,

Ksp为定值，故c（及I?1减小，D错误；

答案选C。

【点睛】

平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常

数。

17、D

【详解】A.钠块浮在水和煤油的界面，说明p(煤油)vp(钠)vp(水)，A正确；

B.该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH”被氧化，B正确；

C.该装置为铝热反应的装置，C正确；

D.比较NaHCXh和Na2cCh的热稳定性，应将NaHCCh置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2c置于大试管(外管、

受热温度高)中，D错误；

故合理选项为Do

18、D

【解析】A.Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，可以起到净水作用；硫酸铜有杀菌消毒的作用，是因为铜离子有毒，且硫酸

铜没有吸附沉淀的功能，不能代替明研净水，A错误；

B.根据分散质微粒直径大小的不同，把分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；

C.晶体硅有半导体性质，能够导电，而二氧化硅能够导光，可以制造光导纤维，C错误；

D.都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故D正确；

综上所述，本题选D。

19、C

【详解】A.去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取A1(OH)3,A不合题意；

B.硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成A1(OH)3,但由于AI(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取

A1(OH)3,B不合题意；

C.硫酸铝和氨水反应生成AI(OH)3,且生成的A1(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取AI(OH)3,C符合

题意；

D.硫酸铝和碳酸氢钠反应生成AKOH13和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取A1(OH)3,D不合

题意；

故选C。

20、B

【分析】反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaCI2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4.(NH4)2SO4+BaCh=BaSO41+2NH4CI,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸镂，Imol三氧化硫转化为硫酸镂消耗氨气2m01,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸铁，所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2moi亚硫酸钢，剩余SO2和亚硫酸钢

反应生成亚硫酸氢饮，最后得到沉淀为Imol硫酸饮、Imol亚硫酸饮，贝人n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO』和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸铁、Imol亚硫酸银，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钢与氯化钱，故D错误；

答案选B。

21、D

【解析】A、根据H2c03和A1(OH)3的电离平衡常数，得H+能力大小：AKh'CCV一〉滴加盐酸发生：A1O2

+-++3+

■+H+H2O=A1(OH)31,继续滴加盐酸发生CO32-+H+=HCO3-、HCO3+H=CO2：4-H2O>AI(OH)3+3H=AI+

3H2O,因此a曲线表示的是AlO2-+H++H2O=AI(OH)3l，故A错误；

B、根据图像，M点是CO3?一完全转化成HCO3,即发生CO32-+H+=HCO3,没有CO2产生，故B错误；

C、根据A选项分析，a线发生A1O2一+H++H2O=A1(OH)31，AIO2-全部转化成A1(OH)3,消耗H卡的物质的量50X10

32-+

-xlmol=0.05mol,n(AI02")=(H)5mol,bCO3+H=HCO3",CCh?一全部转化成HCO3，消耗H卡的物质

的量为(100—50)xlorxlmol=0.05moL则n(CO32~)=().05mol,原溶液中CCV一和AlCh一的物质的量之比为0.05：0.05=1：

1,故C错误；

D、当加入VimL盐酸时，溶液中n(HCO3-)=n(CO32—)=0.025mol,因此共消耗盐酸的体积为Vi=(0.05+

O.O25)xl0OO/lniL=75mL,当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCh,根据元素守恒，因此n(HCl)=ii(Na+)+

3+

3n(Al)=[0.05x2-1-0.054-3x0.051niol=0.3mol,贝V2=0.3xl000/lmL=300mL,因此VI：V2=75:300=1:4,故D正确。

答案选D。

22、C

【详解】A、氯化铉受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铁固体，不能用加热氯化核固体的方法制

备氨气，错误；

B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO?气体，错误；

C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；

D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应酯化反应或取代反应醛基竣基有砖红色沉淀生成

COOHCH：OH浓献0COOCH2-Q+H：oHC00-O

-A~

/=\zs『》CHO-,„NaOHH10/=\BnCBrCHrBr‘NaOH，H2O/=\

H°-OCH06而O叶叶OH^^OCH=CH型(jr^Oc@

【分析】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD发生

酯化反应生成E,E不饱和度=14x2+2-%,苯环的不饱和度是%碳氧双键不饱和度是1,A中含有苯环，则E

2

中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为OFzOH,A发生加成反应生成B为

CH：°H,A发生催化氧化反应生成C为Q-CHO,O-CH0发生氧化反应生成D为O。00”,E为

CHjCHO

⑸°和氢气发生加成反应生成。^叶C%OH,。^叶通OH发生消去反应生成O^CH=CH：,

CBrCHyBr'/^-CBr'CHyBr1

发生消去反应生成

U

O^CH。

【详解】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD发生

酯化反应生成E,E不饱和度」4X2：2T8=6,苯环的不饱和度是4,碳氧双键不饱和度是1,A中含有苯环，则E

中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为。^^。七A发生加成反应生成B为

Q-CHQH,人发生催化氧化反应生成C为O^CH。，Q-CHO发生氧化反应生成D为(yCOOH,后为

⑴①由A-B发生的是加成反应；②B-D-E发生的是酯化反应或取代反应；

⑵由分析知C、D的结构简式分别为《〉CHO、QrC0°H,则分子中官能团的名称分别是醛基、竣基；反应C-D

是《:〉-CHO和新制的Cu(OH)2混合加热，可观察的实验现象是有砖红色沉淀生成；

^-CH：OH

⑶B为D为口和。发生酯化反应生成E,反应方程式为

r；^VCOOH

(4)D为(J，与D互为同分异构体且属于芳香族化合物，则其同分异构体中含有酯基或一个酚羟基一个醛基,

CHjCHO

(5)和氢气发生加成反应生成叶C%OH,O^C『C%0H发生消去反应生成O^CH=CH：,

CBrCHyBr-

发生消去反应生成

-CBrCHyBr

/=\cE廿人433d出/=\eecuNa0HH20/=\Br^111'NaOH.H：0

三CH,其合成路线为白忘。叶—OH-,OCHXH：叫bl【Oc三CH。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代正的消去反应；③在浓

H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与澳水或澳的CC14溶液

反应，可能为烯烧、块烧的加成反应；⑤能与Hz在Ni作用下发生反应，则为烯点、块烧、芳香烧、醛的加成反应或

还原反应；⑥在。2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与02或新制的Cu(OH)2悬浊液

或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇->醛一较酸的过程)。