河北省廊坊市2025届化学高二第一学期期中检测试题含解析

河北省廊坊市名校2025届化学高二第一学期期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有如下4种碳架的烧，则下列判断正确的是

24入口

abed

A.a和d是同分异构体R.b和c不是同系物

C.a和d都能发生加成反应D.只有b和c能发生取代反应

2、下列说法正确的是

①标准状况下，6.02x10"个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，ImoIFhO的体积为2Z4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmor,

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①@⑤B.④⑥C.③④⑥D.①®@

3、下列说法正确的是

A.分子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

4、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns211P。（当只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能hvlzvl3V…

5、某粒子的结构示意图为下列关于该粒子的说法正确的是（）

A.该粒子为阳离子B.最外层电子数为2

C.核外电子数为8D.核外有3个电子层

6、将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2sCh的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确

的是

瞭堂

《一LL----J

稀山S。」

A.X为碳棒，Y为铁片

B.该装置将电能转化为化学能

C.X极上的电极反应为：Fe-3e=Fe3+

D.如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变

7、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

A.H2O+H20mH3O++OH

B.COz+HzO=H2cO3

C.HCO.V+OH<=>H2O+CO32

2

D.CO3+H2O<=>HCO3+OH

8、已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H?O（l）AH=—QiKJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）AH=—Q2KJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）AH=—QjKJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体U.2L（己折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的

热量为（）

A.（0.4Q1+0.05Q3）kJB.（0.4QI+0.05Q2）k.I

C.（0.4QI+0.1Q3）k.JD.（O.4Q1+O.IQ2）kJ

9、工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）一2NHKg）合成氨，下列叙述正确的是

A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B.恒容通入氧气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在tht2时刻,NH3(g)的浓度分别是5、C2,则时间间隔tl〜t2内，NH3(g)生成的平均速率为V=(C2・Cl)/(t2・tl)

10、约翰•芬恩(Johnfenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法正确的是

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C.蛋白质溶液中加入CuSCh溶液产生盐析现象

D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性

11、254c时，水的电离达到平衡：Hz0^=iH+4-0H-卜心0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，。(0旷)降低

B.向水中加入少量CH£00H,平衡逆向移动，c(H+)降低

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，&不变

D.将水加热，乐增大，c(H+)不变

12、O.lmol/LCH3coONa溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是()

++++

A.c(H)>c(OH)>c(CH3COO)>c(Na)B.c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

f+++

C.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D.c(OH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

13、已知N2O4(无色)=2NO2(红棕色)。现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质

的烧杯(烧杯内有水)中：在(D中加入无水CaO,在(III)中加入NH4。晶体，(II)中不加其他任何物质，发现(I)

中红棕色变深，(DI)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()

A.CaO溶于水时吸收热量B.该反应的AH>0

C.NH4cl溶于水时放出热量D.烧瓶(m)中气体的压强增大

14、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

电离平衡常数9xl0-79x10*1X10-2

A.从电置平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸

B.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

C.反应X+HZ=Z+HX能够发生

D.相同温度下，O.lmol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数

15、羊毛的主要成分是（）

A.蛋白质B.脂肪C.纤维素D.糖类

16、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A.Ba（0H）2、Na2sO3、FeCh、KC1

B.Na2SiOj.Na2cCh、KNO3、NH4CI

C.NH3H2O、H3P04、Na2sO4、H2SO4

D.NaHCO,^CH3COOH、C2HSOH>HCI

17、在反应C（s）+CO2（g）-2co（g）AH〉。中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：

①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；

A.①@B.①③C.②③D.②④

18、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22P6的原子和最外层电子排布为2s22P6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

19、今有室温下四种溶液，①pH=ll的氨水；②pH=ll的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不

正确的是

A.①、②中分别加入适量的氯化核晶体后，两溶液的pH均减小

B.%L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则%：V2=11：9

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c（NH/）=2c（S0产）

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①〉②，③〉④

20、下列关于乙醇的说法不正确的是

A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取

C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

21、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）

A.FeOB.FeiOj*C.FesChD.FeO和Fe304

22、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态HzO,放出649.5kJ的热量.下列热化学方

程式正确的是

1

A.B2H6(g)+3(h(g)=B2OJ(S)+3H2O(I)AH=2165kJ*mol

B.B2H6(g)+3(h(g)=B2OJ(S)+3H2O(1)AH=-2165kJ*mol

C.B2H6+3O2=B2Ch+3H20AH=-2165kJ-mol1

1

D.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(g)AH=-2165kJ*mol

二、非选择题(共84分)

23、（14分）肉桂醛FCH-CHCHO）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下

路线合成的:

网=闻地0①

催化剂

加热、加压

N兔H,同O2④日fM0

1r

水溶液、太比运小

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:

OH0…OHR0

II+III0H-||||

R—C—HR—CH—C—HR—CH—CH—C—H

请回答：

（DD的结构简式为；检验其中官能团的试剂为o

（2）反应①〜⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：o

CH2C1

（4）在实验室里鉴定）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的

操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A.滴加AgNOs溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化

（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母

a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应

c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得,

现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为o

100

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱

24、(12分)以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示:

ONaONaONaONa

CH，OHCHOCH=CHCOOH

区］E㈤

OCH?-CH—CH2OH

物质Y.Na2coi一定条件QH,OjNa

CHjOH

反应II(B

)

CH2CH2COOCH>0CH2cH2coOCH

已知:

i.ROH+R,XNa：COjRORZ+HX(X=CRBr、I)

五.醛在一定条件下可以发生如下转化：

Z

RCH:CHO+RCH:CHO平RCH2—<^H—CHCHO含RCH:CH=CCHO

OHR'R'

请回答下列问题：

(1)已知反应I为加成反应，物质X的结构简式为O

(2)若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为o

(3)1molG最多可与molBrz反应。

(4)C生成D的化学反应方程式为。

(5)H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为

A.能与FeCh发生显色反应

B.核磁共振氢谱显示5组峰

C.ImoIG在一定条件下最多能与3molNaOH反应

(6)参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

25、（12分）设计的实验方案如下表。［已知-，其中Na2s2O3溶液均足量）

实验体积V/mL

时间/s

序号

Na2s2O3溶液淀粉溶液碘水水

①10.02.04.00.0ti

②

8.02.04.02.0t2

③6.02.04.0V、t3

（1）该实验进行的目的是____________,该实验是根据现象记录时间。

（2）表中Vx=I11L,比较tl、t2、t3大小O

26、（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol・!?酸性KMrA溶液和未知浓度的无色Na2s。3溶液，有关反应的离子方程式是

_2-T2+2-

2MnO4+5SO3+6H—2Mn+5S04+3H20o请回答下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器有_（填序号）。

A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（10mL）D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯

H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

（2）不用—（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。

（3）—（填“需要”或“不需要”）选用指示剂，其理由是____________。

（4）滴定前平视酸性KMiA溶液液面，刻度为amL,滴定后俯视液面，刻度为AmL,则（力-力mL比实际消耗酸性

KMnO,溶液的体积一（填“大”或“小”，下同）；根据（6-a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度一。

27、（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnth溶液与H2c2。4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学

反应速率的影响％并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2c2。4

溶液、O.OlOmol/LKMnO,溶液（酸性）、蒸馆水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

V(0.20mol/L

物理量V（蒸储V(0.010mol/LM(MnSO,

H2c2O4溶T/,C乙

编号水）/mLKM11O4溶液)/mL固体)/g

液)/mL

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.0().125

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的离子方程式：O

⑵上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影

响，贝|Ja为；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写o上述实验②④是探究对化学反

应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸储水的目的是___________________

⑸为了观察紫色褪去，草酸与高镒酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2c2O4)：n(KMnO4)最小为:。

28、(14分)依据下列信息，完成填空：

(1)某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在252、lOlkPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至

原状态，平均每转移Imol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是一。

1

(2)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AW^TOl.OkJ-mol,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH=・181.6kJ-mol」，则反应：Zn(s)

+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的AH为一。

(3)在温度h和t2下，XMg)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K(ti)K(t2)

Fa+HadHFl.SxlO361.9x1032

9.7x1012

C12+H2#2HC14.2x10”

76

Br24-H2^2HBr5.6x109.3x10

L+H2=2HI4334

①己知t2>ti,生成HX的反应是—反应(填“吸热”或“放热”)。

②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：一,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

③在ti温度恒容密闭容器中，ImolIMg)和ImolFh反应达平衡时热量变化值为Qi；反之，2molHI分解达平衡时热

量变化值为Q2,贝I：Qi—Q2(填

29、(10分)(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)~

△Hi=327kJmolTI

|H2S04(aq)===SO2(g)+H2O(l)+-O2(g)

△H2=T51kJmo：Tj

|SO2(g尸l2(s)+2H2。(1)==2HI(a铲H2SO4(aq)

[2HI(aq)—H2(g)+I2(s)AH3=HOkJ-：

H2s(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH4=61kJmo「L

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)~

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢气的热化学方程式分别为

、,制得等量Hz所需能量较少的是系统

o(填I或H)

(2)H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=^=COS(g)+H2O(g)<,在610K时，将0.10molC(h与0.40mol

H2s充入容积为2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04.

①H2s的平衡转化率%,反应平衡常数K=°(用分数表示)

②在620K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05,H2s的转化率Q2该反应的AH0。(填

V”或66=")

③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2s转化率增大的是________o(填标号)

A.H2sB.CO2C.COSD.N2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】试题分析：A.a的分子式为C4H8,d分子式为C4H8,分子式相同，是同分异构体，故A正确；B.b的分

子式为QH.c的分子式为C4H10,都是烷烧，为同系物，故B错误；C.a的结构简式为(CH3)2C=CHh,含有碳碳

双键，能发生加成反应，d为环烷荒，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D.d为环烷荒，能发生取代反

应，故D错误。故选A。

考点：考查同系物；同分异构体

2、B

【详解】①标准状况下，6.02x1()23个气体分子(Imol)所占的体积才是22.4L,①错误;

②没有说明状态，无法计算体积，②错误；

③标准状况下，mo不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，③错误；

④CO与Nz的摩尔质量均为28g质量与状态无关，28gCO与冷的混合气体为ImoL二者都是双原子分子，所

含的原子数为2N、，④正确；

⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/moL不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/moL⑤错

误；

⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确，

综上，④®正确，答案选B。

3、B

【解析】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的

分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体，故B正确；

C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化，只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误；

D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

综上所述，本题选B。

4、B

【详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A

正确；

B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元

素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；

C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为Is?）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大,

故C正确；

D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多

而增大，故D正确。

故选B。

5、D

【详解】A.质子数为17,电子数为18,该粒子为阴离子，故A错误；

B.最外层电子数为8,故B错误；

C.核外电子数为18,故C错误；

D.核外有3个电子层，故D正确；

故选D。

6、D

【详解】A.由电子移动方向知X为负极，Y为正极，X比Y活泼，故X应为铁片，Y为碳棒，故A错误；

B.该装置为原电池，将化学能转化成电能，故B错误；

C.X极上的电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.Zn和Fe均作负极，所以电路中的电流方向不变，故D正确；

故选D。

7、D

【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆

号。

【详解】A.水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，

H2O+H2O=H3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；

B.方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；

C.方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；

D.方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；

故答案为D。

8、A

【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学

方程式计算放出的热量。

【详解】甲烷和氢气的混合气体体积为1L2L（折合成标准状况），则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为

"CL=0.5moL甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5molx!=0.4moL氢气的物质的量为

22.4L/mol5

0.5mol-0.4mol=0.1niol,由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=—QikJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为

（UmolxQ.kJ/mol^UQikJ,混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）AH

=—QjkJ/mol可知,0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ,所以放出的热量为0.4QI+Q.05Q3,答案选A。

【点睛】

本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。

9、D

【详解】A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，是由于氮气、氢气的键能大，断裂消耗较高的能量。其中催化剂

可以同样改变该反应的正、逆反应速率，错误；

B.恒容通入氧气，使反应体系的压强增大，由于反应体系的各种物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；

C.降低温度，反应速率减慢，将延长反应达到平衡的时间，错误：

D.在小t2时刻，NHKg）的浓度分别是ci、c2,则时间间隔ti〜t2内，由于化学反应速率是单位时间内的浓度改变值,

所以NHKg)生成的平均速率为v=广广，正确。

答案选D。

10、D

【详解】A.棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；

B.蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；

C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确；

D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性而发生变性，D正确。

答案选D。

【点睛】

11、C

【分析】根据弱电解质的电离平衡分析。

【详解】A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；

B.向水中加入少量CFhCOOH,c(H+)增大，平衡逆向移动，故B错误；

++2

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na+H+SO4,c(FF)增大，温度不变，Kw不变，故C正确；

D.将水加热，即温度升高，Kw增大，水的电离程度增大，c(H+)增大，故D错误。

故选C。

【点睛】

Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变。

12、C

【解析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，水溶液呈碱性，根据电荷守恒可知浓度关系。

【详解】根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),醋酸根水解产生氢氧根离子，c(H+)<c(OH),醋

酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c(CHiCOO)>c(OH),溶液中各离子浓度为

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)o

答案为C

13、B

【详解】A.(I)中红棕色变深,说明用。4一2NOz平衡右移,该反应放热,升高温度，平衡向正反应方向移动,所以

CaO溶于水放热,所以A选项是错误的；

B、升高温度，平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,AH>0,故B正确；

C、(III)中变浅，平衡N2O412N(h平衡左移,说明NH4cl溶于水时吸热,故C错误；

D、平衡N2O4==^2NO2左移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误。

所以R选项是正确的。

14、C

【分析】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱，强酸完全电离，结合强酸能制取弱

酸原理分析解答。

【详解】A.由表中数据可知，HZ不能完全电离，HZ也是弱酸，A项错误；

B.相同温度下，电离平衡常数越小酸越弱，由表中数据可知，三种酸的强弱关系是：HZ>HY>HX,B项错误；

C.由表中数据知酸的强弱关系：HZ>HX,根据“较强酸制较弱酸”规律，HZ能制取HX,该反应能够发生，C项正

确；

D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数与0.01mol/LHY溶

液的电离平衡常数相同，D项错误；答案选C。

15、A

【详解】像毛、发、皮肤、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蚕丝等主要成分均为蛋白质；

答案选A。

16、B

【详解】A.FeCb是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCI是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCL正确

的顺序为Ba(OH)2、Na2so3、KCkFeCh,故A错误；

B.SiO/和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的

量浓度下，NazSiCh溶液的pH值较大，而KNO.i溶液呈中性，NW+水解使NH4a溶液显酸性，pH值大小排序正确，

故B正确；

C.H3P。4显酸性，Na2s。4为中性，pH值较大应是Na2so4,故C错误；

D.CzHQH呈中性，CWCOOH呈酸性，pH值较大应是C2HsOH,故D错误；

答案选B。

17、C

【分析】注意固体质量不改变反应状态。

【详解】在反应C(s)+CO2(g)02CO®AH>0中，反应吸热，气体体积增大，故使平衡向正反应方向移动，根据

勒夏特列原理，可升高温度，减小压强，加入气体反应物，故措施是：②③。

答案为C

【点睛】

当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,

故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。

18、B

【详解】A.两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为Is、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期

元素，如H与Li不同周期，故A不选；B.3P能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3P能级上有一个未成对电

子的原子为Na、Cl,均为第三周期元素，故B选；C.最外层电子排布式为2s22P6的原子为Ne,最外层电子排布式

为2s22P6的离子为o或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d

轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有Is22s22P63s23P6为氢原子，Is22s22P63s23P64sl为钾原子，

Is22s22P63s23P64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。

19、D

【解析】A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；

B、从酸藏中和反应后的pH判断溶液显酸性，结合溶液混合反应后的过量离子浓度进行列式计算；

C、依据溶液混合反应后的电荷守恒分析计算；

D、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；

【详解】A、①pH=ll的氨水，存在电离平衡，加入氯化钱溶解后钱根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧

根离子浓度减少，PH减小；②pH=H的NaOH溶液加入氯化钱反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度

减少，pH减小，故A正确；

B、WL④与VzL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10，mol・LT,说明溶液呈酸性，氢离子

过量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mobL_1,pH=H的NaOH溶液中c(OH-)=10'3mobL-l,列式计算，

334

(VIX10--V2X10-)/(V1+V2)=10,化简得到Vi：V2=ll：9,故B正确；

C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒C(NH4+)+C(H

2-

+)=c(0H-)+2C(SO4),

得到C(NH4+)=2C(SO42)故C正确；

D、分别加水稀释10倍：①pH=ll的氨水存在电离平衡，pH减少小于1,应在1041间、②pH=ll的NaOH溶液是强

碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1,应在3・4间、④pH=3的硫酸是强酸。稀释

后pH为4,故pH大小为①>②>④>③，故D错误；

故选Do

20、C

【解析】A.纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6Hl2。6朝2c2H5OH+2co23故A正

确；

B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O一定条件下C2HsOH,故R正确；

C.乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H60、C2H4O,二者不是同分异构体，故C错误；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确.

故选C.

21、C

【详解】铁在氧气中点燃生成Fe-Qj,反应的化学方程式为：3Fe+2Ch鳏JFe.Q；铁与水反应：3Fe+4H2O(g)

高温FeQH4H2,所以共同的产物是四氧化三铁。

故答案选C。

22、B

【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则Imol

气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：

喇(g)+3O2(g)-B2O3(S)+3H2O(1)△H=-2165kJ/moL

A.热化学方程式中△HVO,△!<>()表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；

B.0.3瓯1气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则hnol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放

出649.5/0.3=2165kJ,故B正确；

C.热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；

D.lmol气态高能燃料乙硼烷在氧气中然烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ,故D错误；

综上所述，本题选B。

二、非选择题(共84分)

23、(1)A-CHO银氨溶液或新制的CU(OH)2悬浊液(2)①⑤

CH,CICH,OH

(3)6+NaOH今6+NaCl(4)BCDA(5)a

b(6)C6H5—CH2COOCH3

CHzCl

【解析】试题分析：(1)乙烯与水反应生成A,A为乙醇，乙醇催化氧化得到B,B为乙醛，1人！与氢氧化钠水

CH2OHCHjOHCHO

溶液反应生成C,C为(、，八催化氧化得到I)白(2)①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反

应，③为卤代燃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应,所以加成反应有①⑤。

CH,CICH,OH

故方程式为：+NaOH今G+NaCL(4)

(3)反应③为卤代点在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，

要检验卤代点中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以

OH

操作为BCDA。(5)根据信息可知含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应,

有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确

的为ab。(6)E的同分异构体，H为醇,有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为

C6H5—CH2COOCH3

考点：有机物的推断

【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为||:「Cl,x为HCHO,Y为CH"

【详解】根据上述分析可知,

(1)已知反应I为加成反应，物质X的结构简式为HCHOo

(2)若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为SC%一弋力

(3)酚羟基邻位、对位上的易被滨水中的滨原子取代，ImolG最多可与2moiBrz反应。

(4)C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为

(5)G的分子式为GoHioO."A,能与FeCb发生显色反应，含有酚羟基;

B.核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；

OH

C.ImolG在一定条件下最多能与3moiNaOH反应，H的结构简式为\/

OOCCHCH）

CH,

（6）根据题给信息设计由D合成E的珞线见答案。

考点：考查有机合成和有机推断。

25、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3>t2>t!

【解析】（1）根据表格数据可知，Na2s2。3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反

应物浓度对化学反应速率的影响，根据L+2S2032ps4O62-+2I，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故

答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；

⑵为r探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2s2。3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应

使溶液体积均为16mL（②组数据显示），故V、=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应

的快慢；由于在三个实验中Na2s2。3溶液的体积①，②〉③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2s2O3浓度

①>②>③，可知化学反应速率①，②,③，反应所需时间T的大小故答案为：4.0；

26、ABDEFGH碱酸性KMnO”溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管不需要MnO.；被还原为他产时溶液紫

色褪去小小

【详解】（D因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性K、lnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3

溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸，答案选ABDEFGH；

（2）高镒酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高镒酸钾溶液，应该用酸式滴

定管；

（3）因而0；被还原为Mn2+时溶液紫色褪去，故不需指示剂；

（4）（3）滴定前平视KMnCh液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,读数偏小，则（b・a）mL比实际

消耗KMnO4溶液体积少；根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）

c（标准）XV（标准）乂5

V（待测）X2c（待测）偏小。

+2+

27>5H2C2O4+6H4-2MnO；=10CO2t+2Mn4-8H2O温度1.0t（溶液褪色时间）/s催化剂得③

中高钵酸钾浓度与②中高镒酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5

【分析】⑴根据H2c与KMnOa在H2s（h作用下反应生成MnSO八CO?和WO书写离子方程式。

⑵实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高镒酸钾浓度相同，草酸浓度不同。

⑶要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率

的影响。

(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高镒酸钾浓度相同。

⑸根据反应离子方程式得到草酸与高铮酸钾初始的物质的量比值。

【详解】⑴上述反应原理是H2c2O4与KMn()4在H2sos作用下反应生成MnSO4、CO2和FLO,其离子方程式：5H2C2O4

+2++2+

4-6H4-2MnO；=10CO2t4-2Mn+8H2O；故答案为：5H2C2O4+6H4-2MnO；=IOCO2t4-2Mn+8H2Oo

⑵实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反

应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1・0。

⑶要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理

量都相同，因此应该是探窕催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。

(4)实验③中加入amL蒸储水的目的是使得③中高铳酸钾浓度与②中高铳酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，

则②③中高镒酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高镒酸钾浓度与②中高锌酸钾浓度相同，草酸浓度。

⑸为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锌酸钾初始的物质的量需要满足的关系•“七忌之彳即

n(KMnO4)2

n（H2c2O4）

22.5；故答案为：2.5。

n（KMnO4）

【点睛】

分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个

物质的浓度不相同，因此要加入蒸储水来使混合后溶液总体积相同。

,

28>SiH4(g)4-2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)