河南省2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

河南省商丘市第一高级中学2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

+

1、已知反应：①lOlKpa时，2c(s)+C>2(g)=2CO(g)AH=・221kJ/mol②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/molo

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为・57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出57.3k.J热量

2、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在结变△H=AHi+AHz。满足上述条件的X、Y

可能是

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O@AlClj^Al(OH)3⑤Fe、Fe(N0.02⑥NaOH、Na2cO3

A.®@®B.①©③C.①③④

3、对于A2+3B2=2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是

11

A.V(B2)=0.8mol-I/'-s'B.D(B2)=3mobL'^s'

1

C.D(C)=0.6molL-'-s-D.v(A2)=0.4mol・L4・s」

4、下列实验结论不正确的是()

实验操作现象结论

A某有机物与漠的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键

橙色溶液变为绿

B乙醇与重倍酸钾(KEnOJ溶液混合乙醇具有还原性

色

C常温下，将二氧化碳通入半酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸〉苯酚

后者产生白色沉

D苯和苯酚稀溶液分别与浓溟水混合羟基影响了苯环上氢原子的活性

淀

A.AB.BC.CD.D

5、已知0.lmol・L”的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH-iCHKOO-+H+,要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值减

小，可以采取的措施是

A.通入少量HC1气体B.升高温度

C.加少量醋酸钠晶体D.加水

6、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一

个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A.7个B.9个C.19个D.不能确定

7、若丙醇中氧原子为小,它和乙酸反应生成酯的相对分子质量是

A.100B.104C.120D.122

8、下图有机物的正确命名为()

CHa

CH3—CH2—C-CH—CH3

CHsGHs

A.2.乙基・3,3.二甲基戊烷B.3,3・二甲基・4.乙基戊烷

C.3,3,4•三甲基己烷D.3,4,4・三甲基己烷

9、决定化学反应速率的内因是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A.(D@1③④⑤B.⑤C.①④D.①®®®

10、下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.自发反应都是烯增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应

11、高温下，反应CO+HzO矢mmCa-Hz达平衡。恒容时，温度升高，上浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的培变为负值

B.恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

C.升高温度，正反应速率减小

C(CO)C(H2O)

D.平衡常数K=

C(CO2)C(H2)

12、下列关于有机物的说法正确的是（

A.乙醇难溶于水B.乙烯可使酸性KMnCh溶液褪色

C.乙酸的酸性比碳酸弱D.苯不能萃取碘水中的碘单质

13、中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3

kJ・moL的是

A.用H2sO4和Ba(OH)2

B.用小8（阳和明（0,2

C.用盐酸和NaOH

D.用CRCOOH和NaOH

14、下列物质不展于石油化工产品的是

A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.柴油

15、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4O

则下列说法正确的是（）

A.元素的非金属性：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性：X<Y<ZD.原子序数：Z>Y>X

16、碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锌碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:

Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn203o下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H20+2e-=Mn203+20H-

C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.KA1（SO4）212H2。（明矶）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为A1,含

有少量的Fe、Mg杂质）制备明研的过程如下图所示。回答下列问题：

试剂①_----------NHiHCCh———,稀H2sO4

易拉娥产物

微热、过阴

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。

a.HC1溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉蹴溶解过程中主要反应的化学方程式为

⑶沉淀B的化学式为_______________________

II.毒重石的主要成分BaCOK含Ca2\Mg2\Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCb。％。的流程如下:

1毒重石[NHjHz。|NaOH|MC2O4

♦,帆H=8f^pH=12,51由一的1

|浸取------过滤n]--------------A|过11nL及为、t之一Ba3-2H2O

115%^I!f

泥渣i滤渣n淀港in

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________o

Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的pH11.99.11.9

完全沉淀时的pH13.911.13.2

(5)漉渣II中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是o已知:

9

Ksp(BaC2O4)=1.6x107,Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-

18、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香垃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

回

己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成段基或醛基；

(3)RCHO+CH3CHO，aOH溶+RCH=CHCHO+H2O；

(1)有机物B的名称为o

(2)由D生成E的反应类型为,E中官能团的名称为o

(3)由G生成H所需的“一定条件”为。

(4)写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：。

(5)F酸化后可得R,X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境

的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式；_o

（6）设计由的流程图：（其他试剂任

选）。

19、反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol・L/NaOH溶液和0.50mol・L」硫

酸溶液进行中和热的测定。

I.配制（i.50molL'NaOH溶液

（1）若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体—g。

⑵从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是______（填字母）。

名称托盘天平小烧杯生期钳玻璃棒药匙量筒

iI

仪器01/1

序号abCdef

II.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。

二环形玻璃

一搅并棒

温度计一

（3）取SOmLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。

起始温度ti/r

实验次数

终止温度t2/r

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

225.925.925.929.8

326.426.226.330.4

①近似认为0.50mol・L」NaOH溶液和0.50mol・L“硫酸溶液的密度都是IgsN,中和后生成溶液的比热容c=4.2J・g」・℃L

则中和热A〃二一（取小数点后一位小数）。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sCh溶液的温度

d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌

（4）如果用0.50moI・LT的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将（填“偏

人”、“偏小”或“无影响

⑸现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化铁溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别

为AM、A"、A外,则AM、A%、A“3由大到小的顺序为<,

20、某研究小组将VunLO.50mol/LH2s0,溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和

实验结果如下图所示（实验中始终保持％+V2=50mL）。回答下列问题：

（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误。

（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸

的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的,记为终止温度。

（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C（填“高于”、“低于”或“等于”

（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/Lo

21、随着人类社会的发展，氮氧化物的排做导致一系列环境问题。

（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________o

②反应O3(g)+O(g)==202(g)4H=-143kJ/mol

反应1:Oj(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△小=-200.2kj/mol

反应2:热化学方程式为o

⑵通过NO、，传感器可监测NO、的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是一反应(填氧化或还原)。

②写出NiO电极的电极反应式:

(3)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如图所示:

NHNO,稀溶液

①阴极的电极反应式:

②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A,说明理由：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【详解】A、由反应①可知，Imol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故Imol

碳完全燃烧放出的热量大于U0.5kJ,所以碳的燃烧热大于U0.5kJ/mol,A结论正确；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol,B结论错误；

C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3k.J/mol,C结论错误;

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出的热量小于57.3kJ,故D结

论错误：

故选：Ao

2、A

【分析】由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焙变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析始

变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等

【详解】①由C+O2=CO2,可看成C+!O2=CO,CO+,O2=CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合

22

△H=AHI+AH2,故①正确；

②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；

③由2Na+O2=Na2(h,可看成2Na+g(h=Na2。、Na2O+!。尸"2()2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合

22

△H=AHI+AH2,故③错误；

④由AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAIO2+2H2O,可看成AlCb+3NaOH=AI(OH)3j+3NaCkAl(OH)

3+NaOH=NaAIO2+2HzO来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合AH=AW+AH2,故④正确；

8244

⑤由Fe+4HNOj=Fe(NO3)j+NOf+ZHiO,可看成Fe+-HNO3=Fe(NO3)2+-NO：+-HO^Fe(NO3)2+-HNOj=Fe

33323

(NO3)3+,NOT+2H2。来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合AH=△$+△112,故⑤正确；

33

⑥由NaOH+CO2=NaHCO3，可看成NaOH+工COF，Na2cO3+H2O、CO2+—Na2CO3+—H2O=NaHCO3,X、Z

2222

的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故⑥错误；

故选：A,

3、B

【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示

的反应速率越快。

【详解】A.v(B2)/3=0.267mol/(L•s)；

B.v(B2)/3=lmol/(L・s)；

C.v(C)/2=0.3mol/(L•s)；

D.v(A2)/l=0.4mol/(L•s)；

本题答案为Bo

【点睛】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比

值越大，表示的反应速率越快。

4、A

【解析】试题分析：A、能使溟的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使滨水褪色,

A错误；B、乙醇具有还原性，能被重辂酸钾(K2O2O7)溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强

于茶酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。

考点：考查有机物结构和性质判断

5、C

【解析】A.通入少量HC1气体，溶液中的c(H+)增大，CH3COOH：==^CH3COO-+H+平衡逆向移动，C(CH3COO)

++

C(H)C(CH3COO)c(H)

减小，由于醋酸的电离平衡常数K=—」一-——不变，则增大，故A错误;

c(CH.COOH)c(CH.COOH)

c(HD

B.弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则故B错误;

c(CH.COOH)

c(H+)c(CH,COO)

——~?不变，则c(H+)

C.加少量醋酸钠晶体,c(CH3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数K=

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

减小，故C正确;

D.加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则「二增大，故D错误;

c(CH3coOHJ

故选C。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为A,要注意温度不变,

电离平衡常数不变。

6、B

【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价

3x4+2x3

键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为——-——=9个，答案选B。

2

7、B

【解析】酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+C3H7*OH

《硫唆CH3coi80c3H7+H2O,故CH3coi80c3H7的相对分子质量为5x12+16+18+10x1=104,故选Bo

A

【点睛】

本题考查了酯化反应的实质，酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，本题的关键是判断I'O的去向。

8、C

【分析】烷烧命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷%然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编

号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析，

【详解】烷点命名时，要选最长的碳链为主链，此烷炫的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上

的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号

碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4-三甲基己烷，故C正确；

答案选C。

9、B

【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外

界影响因素，⑤正确，故选B。

【点睛】

本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的区别是解答关键。

10、B

【解析】只有满足△G=AH-T・ASV0,反应才是自发的，所以只有选项B是正确的，AC都是错误的，D是借助于

外加电源实现的，不是自发进行的。答案选B。

11、A

【详解】A.恒容时，温度升高，Hz浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放

热反应，所以该反应的AHVO,故A正确；

B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则浓度增大，平衡向逆反

应方向移动，故B错误；

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幕的乘积与反应物浓度的系数次基的乘积的比值，由反应方程式

CO+HzO^^I幺CO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c(CO2)c(H2)/C(CO)c(H2O),故D错误。

E皿

故选A。

12、B

【详解】A.乙醇能以任意比例与水混合，A错误；

B.乙烯能与酸性高镒酸钾发生氧化反应，使酸性高钵酸钾褪色，B正确；

C.乙酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故乙酸的酸性强于碳酸，C错误；

D.苯与水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，D错

误。

故答案B。

13、C

【详解】A.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热，H1SO4和Ba(0H)］反应生成硫酸钢

沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于2.3kJ-molT,故A错误；

B.醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于2.3kJ・molT,故B错误：

C.盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近

2.3kJ-mol~\故C正确；

D.醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于2.3kJ・molT,故D错误；

故选C。

【点睛】

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1•必须是酸和碱的稀溶液，因

为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；1.弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于2.3

kJ•mol-1；3.以生成1mol水为基准；4.反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)i+H£O4=BaSO4+1H1O)。

14、A

【详解】A、将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤焦油是煤加工的产品，不是从石

油得到的，故A选；

B、乙烯是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故B不选；

C、汽油是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故C不选；

D、柴油是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故D不选；

故选A。

【点睛】

了解石油的综合利用及其产品是解题的关键。石油的综合利用一般有石油的分储、裂化和裂解、催化重整等，产品有

石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等。

15、A

【分析】同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO>H2YO4>H3ZO4,可推知X最高价为

+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。

【详解】A.元素的非金属性：C1>S>P,故A正确；

B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>C1,故B错误；

C.元素的非金属性C1>S>P,则气态氢化物稳定性：HCI>H2S>PH3,故C错误；

D.原子序数：CI>S>P,故D错误；

综上所述，答案为A。

16、C

【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理，化合价升高失电子的作负极，分析电极反应方程式，锌的价态升高，

锌失电子，说法正确；B、负极电极反应式：Zn+20H一一2e—=Zn(0H)2,总电极反应式减去负极电极反应式：正极：2MnO2

+H20+2e=Mn203+20H,正确；C、根据Zn+20H一一2e-=Zn(0H)2,外电路转移0.2mole一消耗锌的质量为6.5g,错误；

D、根据原电池的工作原理，外电路电子从负极流向正极，正确。选项C符合题意。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tA1(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快

Mg(OH)z、Ca(OH)2H2c2O4过量会导致生成BaCzCh沉淀，产品的产量减少

【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。

I.(1)由易拉罐制备明研，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg,根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；

(2)根据(1)中选择的试剂写出相关化学方程式；

(3)A1在第一步反应中生成AKV,在第二步中加入了NH4HCO3,NIV和HCO3•均能促进AIO2水解生成AI(OH)3

沉淀；

H.浸取过程中碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化领，再加入NH3・H2O调节pH至8,由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3,

再将滤液调节pH至12.5,由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2,再加入H2c2O4,可除去Ca?+,再

进行后续操作制备出BaClr2H2O,据此分析作答。

【详解】(1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶

液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；

(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

(3)滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NIV和HC(h-均能促进AKh冰解，反应式为NH4++AIO2-

4-2H2O=Al(OH)34<+NH3H2O,生成AI(OH)3沉淀。

II、(4)毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；

(5)根据流程图和表中数据分析加入NH’FkO调节pH至8,由表中数据可知，可除去Fe3+,滤渣I为Fe(OH)3,再

将滤液调节pH至12.5,由表中数据可知，可完全除去Mg2+,部分Caz+会沉淀，滤渣H为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2,

再加入H2c2O4,可除去Ca?+,若加入过量的H2c2O4,易发生Ba2++H2c2O4=BaC2O4」+2H+产生BaCzO」沉淀，导

致产品的产量减少。

18、对溟甲苯(或4一漠甲苯)取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热)

(或其

【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是BQCM,C比B少一个澳原子,

而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中・Br发生水解生成・OH,所以C的结构简式

C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为^^幺尸孙光照下囱原子的取代发生在苯环侧

HQ/

链燃基的氢原子上，所以E的结构简式为H。。^C12,在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E

水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-0H将转化为＞C=0,别外酚羟基也与NaOH中和生成钠

盐，所以F有结构简式为冷F到G过程符合“已知③”，所以G的结构简式为NaO-Q-CH=CHCHO,显

NaoL、aL

然G到H过程中第1)步是将YH0氧化为瘦基，第2)步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。

【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是BQCW,名称是对溟甲苯或

4.滨甲苯。

(2)D的分子式为C7H8。2,E分子式为C7H6a2O2,对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照

下CL可取代炫基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个滨原子，而多一个氢原子和一

个氧原子，可推知・Br发生水解反应生成-OH,所以C的结构简式为HOHQKHJ，C到D符合“已知④”反应，所

以D的结构简式为光照下Ch取代发生在苯环侧链的克基上，所以E的结构简式为HOHCh

HO/HO

所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。

(3)已知E的结构简式为HOqjKHCb,在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个・OH,而这2个

HO/"

•OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-0H将转化为＞C=0,别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结

构简式为NaoQKHO,F到G过程符合“己知③”，所以G的结构简式为NaO-0-CH=€HCHO,G到H过程的第

Na°LNaO尸

1)步是将YH0氧化为峻基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制CU(0H)2、加热。

(4)B()分子中滨原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶

液在高温、高压下反应的化学方程式为:BH3+2NaOH高温、高压»NaO-^^-CH3+NaBr+H2Oo

(5)F有结构简式为'aoOcHO,酸化后得到R的结构简式为R的分子式为c7H6O3,所以X

Na€＞LHO^

的不饱和度为5,含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度

对称结构的分子，所以应该含2个・CH。(2个不饱和度)，中间应该是＞C=O(1个不饱和度)，另外2个不饱和度可形

成一个环烯结构(五园环)，或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式:

OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO>

⑹分析目标产物,虚线左边部分显然是由右边是由丙醛

-

(CH3CH2CHO)转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛oO0“。在NaOH溶液中水

解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成因此写出流程

NaOH溶液、C~CH20H:C~CHOC%曹的

图:

O2/CwNaOH溶液/A

19、5.0abe-53.8kJ・mol"abed偏大AH2<A77I<AH3

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天

平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。

【详解】I.⑴配制OSOmoH/NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体

质量为0.50moI・L/x0.25Lx40g/mol=5.0g。

⑵NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平,

因此，所需要的仪器是abe。

II.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为O.SOmol-L^xO.05L=0.025mo1。

根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0C,实验2中温度升高3.9C,实验3中温度升高4.19，三个实验平均升

高4.09。

①近似认为0.50mol・L/NaOH溶液和0.50mol・L」硫酸溶液的密度都是Igcm\则溶液的质量为80g,中和后生成溶液

47y1*on乂4。

的比热容c=4.2J.g",*℃',o则中和热~----------/molR-53.8kJ・moI”。

0.025

②上述实验数值结果与理论值有偏差，中和热的绝对