高二化学（电化学专项）2025-2026年上学期期末试题及答案

高二化学（电化学专项）2025-2026年上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成2.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液3.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电解池的阴极是电子流入的一极D.电解池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成4.用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（）A.阳极上发生还原反应B.阴极上发生氧化反应C.溶液中Cl⁻向阴极移动D.阴极上有红色物质析出5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.金属发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被腐蚀6.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H⁺+2e⁻=H₂↑B.Fe²⁺+2e⁻=FeC.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺7.下列关于电镀的说法正确的是（）A.电镀时，待镀金属作阳极B.电镀时，电镀液的浓度不变C.电镀时，阳极上发生还原反应D.电镀时，阴极上发生氧化反应8.用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH⁻生成时，阳极生成（）A.0.2molH₂B.0.2molCl₂C.0.4molH₂D.0.4molCl₂9.下列关于电化学防护的说法正确的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与更活泼的金属相连B.外加电流的阴极保护法是将被保护金属与电源的正极相连C.电化学防护只能防止金属的化学腐蚀D.电化学防护不能防止金属的电化学腐蚀10.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中组合正确的是（）A.正极：Cu；负极：Fe；电解质溶液：FeCl₂溶液B.正极：C；负极：Fe；电解质溶液：FeCl₃溶液C.正极：Fe；负极：Zn；电解质溶液：Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极：Ag；负极：Fe；电解质溶液：CuSO₄溶液11.下列关于电解精炼铜的说法正确的是（）A.粗铜作阳极，纯铜作阴极B.阳极上发生还原反应C.电解质溶液为CuSO₄溶液D.电解过程中，溶液中Cu²⁺浓度不变12.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuCl₂）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）13.下列关于原电池和电解池的比较，正确的是（）A.原电池中电子从负极流出，电解池中电子从阴极流出B.原电池中电流从负极流出，电解池中电流从阳极流出C.原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应D.原电池中正极发生氧化反应，电解池中阴极发生氧化反应14.某同学设计了一个原电池，电池总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，下列说法正确的是（）A.该原电池的负极材料为Al，正极材料为NaOH溶液B.该原电池的负极反应式为：Al-3e⁻+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.该原电池的正极反应式为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.该原电池工作时，电子从正极经导线流向负极15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol16.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D.防止金属腐蚀的方法只有外加电流的阴极保护法17.某原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，下列说法正确的是（）A.该原电池的正极是Cu，负极是FeB.该原电池的正极反应式为：Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺C.该原电池的负极反应式为：Cu-2e⁻=Cu²⁺D.该原电池工作时，电子从负极经溶液流向正极18.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液的pH减小的是（）A.NaCl溶液B.Na₂SO₄溶液C.CuCl₂溶液D.H₂SO₄溶液19.下列关于电化学原理在生产生活中的应用，说法错误的是（）A.利用电解饱和食盐水的方法制取烧碱、氯气和氢气B.利用原电池原理可以将化学能转化为电能C.利用电解原理可以在铁表面镀铜D.利用原电池原理可以防止金属被腐蚀，如在轮船外壳连接锌块20.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中正确的是（）A.该溶液的pH可能增大B.该溶液的pH可能减小C.该溶液的pH可能不变D.以上说法都正确第II卷（非选择题共60分）21.（12分）请回答下列问题：（1）写出钢铁发生吸氧腐蚀时的电极反应式。正极：____________________负极：____________________（2）写出用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式。____________________（3）写出电镀铜时的电极反应式。阳极：____________________阴极：____________________22.（12分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号）。（2）A池中Zn是______极，电极反应式为____________________；Cu是______极，电极反应式为____________________。（3）B池中C是______极，电极反应式为____________________；Pt是______极，电极反应式为____________________。（4）C池中总反应的化学方程式为____________________。23.（12分）某同学设计了一个电解法制取Fe(OH)₃的实验装置，如图所示。（1）a电极的名称是______，其电极反应式为____________________。（2）b电极的名称是______，其电极反应式为____________________。（3）电解过程中，溶液中OH⁻向______极移动（填“a”或“b”）。（4）写出电解总反应的化学方程式____________________。24.（12分）材料：某化学兴趣小组为探究原电池原理，设计了如下实验装置（如图所示）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液，两个电极分别为锌片和铜片。（1）该原电池的负极是______，电极反应式为____________________。（2）正极上发生的电极反应式为____________________。（3）一段时间后，若乙烧杯中的溶液质量增加了6.3g，则理论上通过导线的电子的物质的量是多少？25.（12分）材料：某同学利用电解原理设计了一个除去污水中Cr₂O₇²⁻的装置，装置示意图如下。已知Cr₂O₇²⁻在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。（1）A电极的名称是______，其电极反应式为____________________。（2）B电极的名称是______，其电极反应式为____________________。（3）写出除去Cr₂O₇²⁻的离子方程式____________________。（4）该装置工作一段时间后，溶液的pH如何变化？请说明理由。答案：1.B2.CD3.C4.D5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.AC12.A13.C14.B15.D16.A17.C18.D19.C20.D21.（1）2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻；Fe-2e⁻=Fe²⁺（2）2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3）Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu22.（1）A（2）负；Zn-2e⁻=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e⁻=Cu（3）阴；Cu²⁺+2e⁻=Cu；阳；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（4）CuCl₂=Cu+Cl₂↑23.（1）阳极；Fe-3e⁻=Fe³⁺（2）阴极；2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）a（4）2Fe+6H₂O=2Fe(OH)₃+3H₂↑24.（1）锌片；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）0.2mol。解析：乙烧杯中溶液增加的质量为溶解的锌的质量减去生成氢气的质量。设通过导线的电子的物质的量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+