四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）

高级高二上期第三学月考试化学化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分。满分：分。考试时间：分钟。注意事项：相对原子质量：第一部分选择题共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是A.提倡骑自行车、乘公交车出行B尽量不使用一次性竹、木筷子C.为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D.开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源2.溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。属于A.单质B.碱C.氧化物D.盐3.植物光合作用会消耗CO。CO2的摩尔质量为A.32B.C.44D.4.下列化学用语表达正确的是A.S2的结构示意图：B.PH3的VSEPR模型：C.基态Na原子最高能级的电子云轮廓图：D.基态氧原子的轨道表示式：第1页/共6页A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.碳酸钙分解6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为B.100mL1mol·L1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于C.电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为D.1L的溶液中，的数目为7.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b12)%B.10(a+b14)%C.10(12ab)%D.10(14ab)%8.下列关于电子层与能级的说法中正确的是A.同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同B.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数C.钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子D.3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子9.在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为则氢气燃烧热是第2页/共6页A.B.C.D.10.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是A.氯元素位于第三周期ⅦA族B.氢是原子半径最小元素C.稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2D.元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X)=2v(Y)、v(Y)=v(Z)，则此反应可表示为A.2X+5Y=ZB.2X+5Y=2ZC.2X+5Y=5ZD.5X+2Y=Z12.羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是A.达到平衡时的物质的量为2molB.反应前的物质的量为10molC.变成的熵变D.升高温度，应13.碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是A.向体系中通入气体，溶液中保持不变B.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C.过量水溶液敞开放置会逐渐转化为D.用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯14.已知25混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是第3页/共6页A.B.稀硫酸的物质的量浓度为Cc点对应溶液中：D.a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大第二部分非选择题共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：(1)已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。(2)将1.0molCH4和2.0molHO(g)通入容积为10LCH(g)+HO(g)⇌CO(g)+3H(g)(I)CH4转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的△H______0，图中的p____p（填“<”“>”或“=”）②已知100℃时达到平衡所需的时间为5minH2表示的平均反应速率为________________平衡常数为_______(mol·L1)2(3)在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H(g)⇌CHOH(g)△H<0(Ⅱ)A.升高温度B.将CHOH(g)从体系中分离出来C.恒容下充入He，使体系的总压强增大D.再充入amolCO和3amolH．(4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________16.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺第4页/共6页（1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。（2）基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态与中未成对的电子数之比为_______。（3）三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。（4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_______(填元素符号)。（5的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。（6）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为_______，中化学键的键能为。（7）已知，原因是_______。17.碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I)可提取碘。（1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写第5页/共6页③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：+5I+6H+=3I+3HO，实验中可选用的试剂：2mol·L1硫酸、1mol·L1KI溶液、淀粉溶液、CCl)（2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________3标准溶液7.8mL___________(写出计算过程，保留三位有效数字)（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则___________。18.以铝土矿(主要成分为AlOSiO2和FeO3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl·6HO晶体的工艺流程如图所示：（1“酸溶”一步反应速率的方法有___________(任意写出一种即可)I的主要成分是___________(