2023年医用基础化学平时作业答案

《医用基础化学》作业参考答案

医用基础化学第1次平时作业

一、单项选择题(每小题1分，共25分)

1.配制300ml0.10mol・LWaOH(比=40)需称取固体NaOH的质量为(A)

(A)1.2g(B)1.2mg(C)4.0g(D)4.Omg(E)12.00g

2.人体血液中平均每100ml中具有19mgK'(M=39),则血液中K,的浓度是(D)

(A)0.49mol・⑻4.9mol・L1(C)4.9X10-2mol・

(D)4.9X10-3mol•L-1(E)4.9X101mmol*m1-l

3.中和50ml0.20moi・L』C1溶液,需要某NaOH溶液251nL该NaOH溶液的浓度是(C)

(A)0.1mol/L(B)0.2mol/L(C)0.4mol/L

(D)0.8mo1/L(E)2.0mol/L

4.会使红细胞发生皱缩的溶液是(E)

•A)1.0g•L'NaC1(Mr=58.5)(B)10.0g•L'CaCh•2H20(Mr=l47)

(C)12.5g"L'NaHC03(Mr=84.0)(D)9.0g-L'NaCl(Mr=58.5)

(E)112g・L'C3H50Na(Mr=80)

5.血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(D)

(A)9.0g・L】NaCl(B)90.0g-fNaCl(C)50.0g・广|葡萄糖

(D)生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g・L”葡萄糖溶液

6.在室温卜把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观测到细胞皱缩，由此可得到的结论是

(C)

(A)细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

(B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

(C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

(D)两者的浓度相等

7.当AgN(h的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO?溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带(C)

(A)正电荷负电荷(B)负电荷正电荷

(C)电中性正电荷(D)电中性负电荷

8.溶胶可暂时稳定存在的重要因素有(B)

(A)布朗运动(B)胶粒带电(C)胶粒扩散(D)胶粒对光的散射作用

-

9.对于胶团[(Agl)m・nAg'"(n-x)NOa]-xNO3",下列说法不对的的是(D)

(A)(AgI)m是胶核(B)Ag'为吸附离子

(0NOJ为反离子(D)m=n+x

(E)[(AgI)m•nAg'•(n-x亦0门”为胶粒

10,将0.01m。1/LAgNO,溶液与0.1Omo1/LKI溶液等体积混合制备Agl溶胶，下列电解质中对该溶

胶聚沉能力最强的是(B)

(A)K2S04(B)A1(NO3)3(C)MgCl2(D)K；)[Fe(CN)6](E)NaCl

IL关于活化能，下列说法对的的是(C)

(A)活化能越大，反映速度越大(B)反映速度相同的反映，活化能一定相同

(C)活化能越小，一般反映速度越快(D)正、逆反映的活化能相同

(E)活化能是活化分子具有的能量

12.在化学反映中，催化剂的作用在于(A)

(A)减少了活化能(B)增长了分子间碰撞(C)改变反映的平衡常数(D)分子运

动速度加快(E)增大了活化分子的分数

13.某温度下，下列反映己达平衡:CO(g)+I@(g)===CO2(g)+lh(g)(放热反映)，为提高C0的转化

率，可采用的方法是(A)

(A)通入更多的水蒸气(B)增长体系的总压力(C)加入催化剂

(D)减少体系的总压力(E)升高体系的温度

14.下列关于化学平衡的叙述中，对的的是(E)

(A)升高温度,平衡向放热反映方向移动

(B)减少温度，平衡向吸热反映方向移动

(C)温度改变不能使化学平衡发生移动

(D)改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变

(E)改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

15.已知HCN的Ka=5.OX1O_10mol/L,则CN一的碱常数Kb为(D)

(A)5.0X10-H(B)5.OX1010(C)2.0X1L

(D)2.OX10(E)2.0X10-1

16.往氨水溶液中加入一些固体WLC1,会使(B)

(A)溶液PH增大(B)溶液PH减小(C)溶液PH不变

(D)加3的Kb增大(E)NH：,的Kb减小

17.由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,假如HX的电离常数Ka=10%则此缓冲溶液的PH值为(B)

(A)7(B)5(C)8(D)9(E)14

18.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[I门和PH值的变化趋势各为(B)

(A)增长和减小(B)减小和增大(C)减小和减小

(D)为本来的一半和增大(E)为本来的一倍和减小

19.根据酸碱质子理论，在化学反映加+出0=阳4'+01中，属于酸的物质是(E)

(A)NH：,和乩0(B)NHJ和H?。

(C)NHJ和(H(D)NE和OPT(E)NH」和NHJ

20.若要制备PH=7的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是(D)

(A)甲酸钠和甲酸(Ka=1.8X10，)

(B)醋酸钠和醋酸(Ka=l.8X105)

(C)氯化铉和氨水(Kb=1.8X105)

(D)磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3X104)

21.有一难溶强电解质MM,其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为(E)

(A)S=Ksp(B)S=7^7(C)S=病万

(D)S=^Ksp/2(E)S词Ksp/4

22.有一难溶强电解质Fe2s3,其溶度积Ksp表达式是(D)

(A)Ksp=[Fe3][S2]⑻Ksp=[Fe『][SJ]

(C)Ksp=[2Fe"f[3S2r(D)Ksp=[Fe3，]2[S2]3(E)Ksp=2[Fe34]2*3[S2]3

23.25°C时CaCO?饱和溶解度为9.3x10一%。1儿则CaCCy的溶度积Ksp为(A)

(A)8.6X10-9(B)9.3X10-5(C)1.9XHr5

(D)9.6X10-2(E)1.9X10-4

24.25C时PbL的Ksp为8.49Xl(r则其饱和溶液r浓度约为(C)

(A)2.()4X107mol/L(B)4.08X10-3mo1/L

(C)2.57X103mo1/L(D)1.28X103mol/L(E)3.03X10-3mol/L

25.25°C时AgzCrOi饱和溶液中，[Cr0/-]=6.0X10-5mo1/L,则Ag2cr0」的溶度积Ksp为(C)

降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂;反之，若向血

液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液

中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应当用等渗溶液。而生理盐水和5

Og/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。

2、影响化学反映速率的因素有哪些？如何解释这些影响？

答:影响化学反映的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，

反映速度越快。反之就慢。活化能是决定反映速度的主线因素。

反映物浓度越大，单位时间内反映物分子间碰撞频率就越大,有效碰撞频率也越大,反映垣度增大。

增长温度,提高了反映分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都

使反映速率增大，但后一因素是重要的。催化剂改变了反映历程,减少了反映的活化能，使反唳速率增长。

3、缓冲溶液是如何控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？（举例说明）

答:缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中具有大量的

HAc和Ac离子，当加入少量的酸（心时,溶液中具有的大量的Ac.离子可以结合>形成HAc,平衡

向左移动；当加入少量的碱（01「）时,0FT将与溶液中的H结合形成水，平衡向右移动，大量存在的

HAc将离解出II'以补充被（川结合掠的H\所以溶液中的H+浓度或PH值不会发生明显的改变。

四、计算题（共30分）

1、将0.2846克无水长2。*2。7配制成35。亳升溶液，其物质量浓度为多少？已知K2G2O7的摩尔

质量为249g/mol（10分）

版「〃m（）28463hi

解：C长cn=—=---=-----——=3.26x10mol/L

M畋r7VMV350

249x----

1000

2、计算0.10mo1・广4113・比0溶液的pH值。R,=1.77X10'（10分）

解：NL的K（NH3）=1.77X10-5C（NH3）=0.10

Ca/Ka=0.10/1.77X10-52500

[OH]:《KbCb=.77x炉xo.1o=1.3x1O—（mol/L）

PII=14-P0H=14-lg（1.3Xl0-3）=14-2.89=11.1

3、计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值（HAc的Ka=L

8X10-5）?（10分）

解:缓冲溶液中缓冲对的浓度分别为:

0.080八…,,,

=-----=0.C40mol/L

2

C

^NaAc—=0.10n)o1/L

2

PKa=-lgKa=-lg(1.76X10-5)=4.75

PH=PKa+lg—=4.75+lg-^-=4.75+0.40=5.15

CHA0.040

医用基础化学第2次平时作业

一、单项选择题(每小题1分，共20分)

1.当主量子数n=3时，角量子数1也许的取值为(A)

(A)0,1,2(B)1,2,3(C)0,1,2,3(D)0,+1,-1(E)2,3

2.若将某原子的电子排布式写成Is22s22Px22py',则违反(E)

(A)能量守衡定律(B)能量最低原理

(C)最低重叠原理(D)保利不相容原理(E)洪特规则

3.基态©u原子的电子排布式为(B)

(A)[Ar]3d94s2(B)[Ar]3d，04s1

(C)[Ar]4s23d9⑴[Ar]4sl3d'°(E)1s22s22P63s23P33d4s4P

4.下列基态原子的电子构型中，错误的是(B)

(A)1s吃s22Pti3sl(B)Is22s吃p53s'

(C)1S22S22p63S2(D)1S22S22p63s23p5(E)Is22s?2p2

5.已知某元素的基态原子价电子构型为3dNs)则该元素位于周期表的(A

(A)四周期、IIIB(B)四周期、IIA

(C)四周期、IB(D)三周期、IIA

6.能进行杂化的原子轨道的条件是(C)

(A)有空轨道(B)d轨道参与(C)能量相近

(D)电子需激发(E)有孤对电子

7.在水分子之间存在的重要作用力是(A)

(A)氢键(B)取向力(C)色散力

(D)诱导力(E)取向力和色散力

8.在CH”与H20分子间存在的作用力有(C)

(A)氢键(B)取向力、氢键

(C)色散力、诱导力(D)诱导力、氢键(E)诱导力、色散力、取向力

9.下列物种中，分子间仅存有色散力的是(A)

(A)CH.(B)HBr(C)HI(D)NH3(E)H2O

2

10.已知298K时，电对Mn0「48H*+5e=Mn'+4H2O(p°=1.51V,此时H’浓度由l.Omol/L减小

至1.0X10-'mo1/L,则该电对H勺电极电势(C)

(A)上升0.38V(B)上升0.047V

(。)下降0.38V(D)下降0.047V(E)无变化

11.对于下列原电池：

(-)Zn|Zn2+(l.Omol/L)|/\g+(l.0mo1/L)|Ag(+)欲增大其电动势，可采用的措施为

(B)

(A)减少Ag+的浓度(B)增大A区的浓度

(C)加大银极板面积[D)增大Z/•的浓度

(E)加大锌极板面积。

12.氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时,其电位E值将随之升高，氧化能力(C)

(A)不变(B)减少(C)增强(D)不可拟定

13.已知FJ/Fe?+,Cu2+/Cu,Sn"/Sn二FeFe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.

34V.0.15V,-0.41V,则在标准状态下,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是(D)

(A)Fe"和Cu(B)Fe?+和Sr/、

(C)Ci?和Fe(D)Fe"和Fe(E)Sn'.和Fe

14.若已知下列反映在标准状态下均可正向自发进行：

Ci?'+Si?"==Cu+Sn"2Fe"+Cu==2Fe2*+Cu2'

设(p"cu2'/Cu=a,(P'SnlVSn21=b,①"Fc3+/Fe2kC,则有关(p°的大小顺序为(I))

(A)a>b>c(B)c>b>a(C)a>c>b

(D)c>a>b(E)b>a>c

I5.在一个氧化还原反映中，假如两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反映符合哪一条？(C)

(A)反映速度越大1B)反映速度越小

(C)反映能自发进行1D)反映不能自发进行

16.[Co(NH3)S(H2O)]Ch的对的命名是(B)

(A)三氯•五氨•水合钻(III)(B)三氯化五氨合-水钻(III)

(C)三氯化五氨-一水合钻(III)(D)三氯化一水・五氨合钻(III)

(E)三氟化水・五氨合钻(11I)

17.K[PtC%(NH3)]的对的命名是(B)

(A)一氨・三氯合伯(II)酸钾(B)三氯-一氨合钳(II)酸钾

(C)三氯•氨合钳(II)化钾(D)三氯化氨合伯(II)酸钾

(E)一氨•三氯合钳(II)化钾

18.在[Co(en)2cb]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是(B)

(A)+l和4(B)+3和6(C)+3和4

(D)+1和6(E)+3和2

19、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是(D)

(A)[Ag(NHs)2]Cl(B)[Ni(NH.0.1S0,。(C)[Cu(NH.3)JSO.

(D)[COC13(NH3)3](E)[PtC12(NH3)2]

20.下列化合物中属于配合物的是(D)

(A)Na2s2O3(B)H2O2

(C)CJI,C12(D)[Ag(NH3)2]Cl(E)KAKSO,)2.12IL0

二、填空题(每小题1分，共30分)

1.基态锂原子QLi)的价电子的四个量子数分别是n=2,1=0,m=&,叽=1/2或-1/2。

2.n=3,l=1的原子轨道属笫耳电子层,见能级，它们在空间有“种不同的伸展方向°

3.同一原子中能量相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道,这一过程称为止化。

4.共价键具有饱和性和方向性两个特点。

5.原电池是运用氧化还原反E央产生电流的装置,原电池的正极发生还原反映;负极发生氧化反映。

34

6.把氧化还原反映：F/++Ag*=Fe+Ag设计为原电池，则正极发生还原反映，电极反映式为

Ag+efAg,原电池符号为(一)Fe-IFe、’(c)Ag+|Ag(+)。

7.电极电势的高低反映了氧还电对电子得失的难易,当电对中的氧化态形成沉淀时电极电势值将减少。

8.标准氢电极(H7H2)的电极电势，’(H'/H2)="Q2L。电对的电极电势值越小，则电对中的

物质的还原能力越强。

9.配合物[Fe(en)3]CB,其配位体是en,中心离子的配位数是5_。

10.配合物[Co(NHs).(H2O)2]C13,其内界是[CO(NH)4(也0)2】二中心离子是Co",配位体是

NH^niGO；配位原子是N,配位数为6。

11.[PtCk(NH3)2]的名称是一二氯.二氨合钳(IV)—,配位原子是N与CL0

三、简答题(每小题5分，共15分)

1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？

答：多电子原子中核外电子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特规则。

(1)能量最低原理多电子原子处在基态时,在不违反保里相容原理的前提下，电子尽先抹布在能量最

低的轨道上。

(2)保里不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

(3)洪特规则当电子进入等价轨道时先分别占有不同轨道并且自旋方向相同。当等价轨道上的电子排布

为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量。

2、何谓标准电极电势?它有哪些重要的应用？

答:标准电极电势是指处在标准态下的电极的电极电势，用符号表达。电极电势的高低反映了氧化

还原电对中氧化态和还原态物质的得失电子的相对能力，故可运用电极电势比较氧化剂和还原剂的强弱：

判断氧化还原反映的方向；判断氧化还原反映进行的限度一一计算平衡常数。

四.计算题(共35分)

1、计算298K时(2)Sn'VSn'°6n")=1.0mo1・L-c(Sn2+)=0.2mo1・L7电对的电极电势。

4+2+4

Sn+2e==Sn(p°(S„V)=0.15V(1()分)

解：Sn"+2e==Sn2

0.0592,1.0八「八八八

=0n.15+---------1g—=0.170(V)

20.2

2、对于下列原电池：

(-)Cu|Cu2'(1.Omol/L)|IAg+(0.lOmol/L)IAg(+)

通过计算说明电池反映能否正向自发进行。

已知：(p"Ag”A"0.7996V(p(，cu2vcu=0.34V(10分)

IJ+

解：(pAg./Ag=(pARvAg+D.05921g[Ag]

+

<PA8+/AB=中1+的4-0.05921g[Ag]=0.7996+0.05921g(0.10)=0.7404V

u

E=(pAKvAK—(pcu2h€u=0.7403-0.34=0.4003V

E>0,该反映能正向自发进行。

332->3，

3、计算298K时：(3)Cr2O77Cr;c(Crz07=0.1moI・L",c(Cr)=0.2mol•L-',c(H)

=2mol-L-电对的电极电势。(10分)

3+n

已知：Cr2O^+14H*+6e==2Cr+7H20(pCr6//g+:+1.21V

解：Crq；+14H+6e==2Cr"+7H2

o0.0592,

+lg[y0打"十

0bM心，，=°飞育5~仁引

“3+吁g—5

6o.r

医用基础化学第3次平时作业

一、单项选择题(每小题2分，共40分)

I.下列煌基中，属于异丙基的是(D)

(A)CH3cH2cH2—(B)CH3cH2—(C)CH:-

CH.3I(D)CH3cHe出|

(E)CH：-C-|

Clh

2,下列化合物中存在顺反异构体的是(D)

(A)CH3cH2cH=ah(B)CH3CH2(=CH

(C)CH£=qH?(D)CH；CH=CHCH3(E)CH；＜C=CCH3

CH3

3.烷燃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烧？(A)

(A)CH3(CH2)£H3(B)CH3cH=CHCH3

(cO(D)CHCH-CH?(E)CH2=CH-CH=CH2

4.室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是(B)

(A)CH3cH2cH2cH3；B)ClhClLC=CH

(C)CH3cH2cH=CH?(D)CH3c三CCH(E)CH3cH=CHCH：,

5.下列哪个化合物对HBr、H2s0“和NaOH都很稳定，不会开环？(E)

(A)/\(O(C)

八A

(D)△

CH3

6.下列化合物中，最易与Bn发生加成反映的是(E)

(A)Qi㈤/\⑹O(D)⑸

□g

7.扎依采夫规则合用于(C)----

(A)卤燃的消除反映(B)烯崎的加成反映

(C)醇的脱水反映(【))卤烧水解反映(E)烷烧取代反映

8.下列化合物中不能形成分子间氢键的是(C)

(A)竣酸(B)酚(C)胺(D)醇(E)雁

9.在室温下，醛类化合物(R-O-R)能与下列哪种试剂反映，生成佯盐(E)

(A)NaOH(B)Na(C)KMn(h

(D)KOH(E)浓H2s

10.乙硫醇具有很难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属「乙硫醇结构的是

(A)

(A)CH3cH2sH(B)CH3CH2OH(C)HOCH2cH2cH3

(E)HSCII2C|IICH?OH(D；HSCII2cH20H

SH

11.临床上可作为重金属解毒剂的是(E)

(A)CH3-S-CH3(B)CH3-S-S-CH：1(C)CH3CH20H

(D)CH3cH2sH(E)CHZ-|CHCH^OH

SHSH

12.下列化合物能与NaOlI溶液作用，生成钠盐的是(C)

(A)CH3(CH2)4CH3(B)LJ

OH

(0(D)CH3cH20cH2cH3(E)

13.下列酚类化合物中酸性最强的是（D）

14.下列哪个化合物为6—羟基丁醛（A）

(A)CH|CHCH2CH0(B)CHaCHzqHCHoCHO(C)HOCH2cH2cH2cH()

OHOH

(D)CHpICH^ClhCHO(E)CH3cH2cHpHO

OHOH

15.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（【））

（A）正戊烷（B）异戊烷（C）正丁醛（D）丁酮（E）正丁醇

16.下列化合物中难溶于水的是（A）

（A）已烷（B）甲醉⑹甲酸（D）丙酮（E）甲醛

17.CH3-fp-CH2-CH3与CHLCIL-CHZCHO之间的异构属于（A）

0

（A）官能团异构（B）碳链异构（C）顺反异构

（D）位置异构（E）立体异构

18.下列哪个化合物易被弱氧化剂（Ag（NHJ2OH）氧化？（A）

(A)Cbuo(B)CXqrcH3

0

q,(D)CHaCffH(E)q,hCCHCH

©O-o23

000

19.醛在稀碱的作用下，生成p-羟基醛的反映称为(D)

(A)酯化反映(B)氧化反映(C〉还原反映

(D)醇醛缩合反映(E)聚合反映

20.下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反映(E)

(A)CH3CH0(B)CH3cH2CHO(C)CH3cH2cH20HCH3

I

(D)CH&CHCHO(E)CH3CTCH0

CLCH3

二、填空题(每小题1分，共20分)

I.烯心分子中的碳碳双键碳原子均为SP1杂化。

2.C+U/H

化合物：/&C、名称为反一2一丁烯。

HCL

3.化合物CH£H2cHzc比和CH£H2cH=CIL两者中能与HBr发生加成反映的是CILCILCII-Clb

O

4.在有机反映中，把脱去氢原子的反映当作是氧化反映,把加上氢原子的反映当作是_____还

原______反映。

5.乙5的酸性比乙烯的酸性强。

6.[O的化学名称为反一1,4一二甲基环己烷.

H3c

7.乙醉和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊,两者中沸点高的是一丁醇—o

8.一元醇(R-OH)在水中的溶解度随碳原子数增长而减少。

9.硫醉(RSH)极易被空气中的氧气氧化成RSRSo

10.化合物pH名称为_____________邻一二酚____________«>

O

11.(j»H和PH两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强—0H—。

R

00。

II

12.醛、酮的官能团是H—C=0,R—C=Oo

13.丙酮（C产CL）与己酮（CH3cH2c加CCH2cHJ两者中极易溶于水的是丙酮.

14.乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键乙醇一。

15.甲醛在水中几乎所有是以水合物的形式存在一0

16.Q-CH0和。<作出两者中哪一个易被氧化前者。

0

17.Tol1ens试剂的成分是Ag（N0,）l,它可以氧化所有醛，用此试剂可以

鉴别醛和酮_____O

三、简答题（每小题5分，共20分）

1、（1）什么叫末端块煌？

（2）下列哪些怏煌为末端燃燃

A.CH3C<CH；iB.CHaC三CH

cO—c三CHD.|CH3cHemCCH3

CL

（3）有一块烽A,分子式为C4HG,A能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，块燃A是下列哪个快燃？

CH3c=CCIhCH3cH2c三CH

答：（D碳碳叁键在末端的缺烧叫末端块烧。

（2）B、C

⑶A为CH3cH2c三CH

2、乙醛和戊烷两者在室温卜均为无色透明的液体要，沸点也相同（均为35tlC）。用简便的化学方法加以

区别；并写出发生反映的化学反映式。

乙醛中加入浓硫酸__________,现象浓硫酸溶于乙酸。

戊烷中加入硫酸—,现象浓硫酸不溶于戊烷，出现分层现象。

反映式____________________________________________________________

H

CH3cH20cH2cH3+H2SO4—►[CH3cH20cH2cH3「HSC）4

3、下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以

说明因素。

丙酮正丙醇

相对分子量7274

答：丙酮分子中有极化的默基，因此分子间作用力为偶极一偶极作用力；正丙醇分子中有羟基，分子

间能形成氢键。

力于分子间作用力(氢键)比偶极一偶极作用力大，所以正丙醉的沸点比丙酮高。

4.(1)缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表达)

(2)缩醛遇下列哪一个试剂分解？

A、稀酸B、稀碱C、KMnO4D、金属钠

(3)下列哪个化合物属于缩醛？

A、/0CH3B、CH30cH2cH3C、

CIL^H:01

OCH3

答：(D缩醛是指两个烷氧基(-OR)连在同一个碳原子。

OR

I

或通式R-C-OR,R通常为烷基。

H

(2)A

(3)A

四、完毕下列反映式,写出重要产物(每小题巧，共20分)

1.CH：-CH=CH-CH：i+HBr------CH3-CH2-CHBr-CH：i

2.CH3-CH|-CHQH3»((△H3

CH3OH

3.CII3CHO+2QLQHH-f-HCI—>|(OCH3)2

4.+浓H2soi---------------

口稀OH,

5.2cH3cH£H，C匕___________(CH3)-CHO

0

6.C)OH

WJH.皿一a+H2O

△

7.CIL-C=CH+HBr(CH：1)a-C-Br

CH；)

KMnO^

------------>C>

(CH.03△HOOC--C(CH.O3

9./\+HBr-------»CH；-CH2-CH-Br

i°-°°稀。H,n

II)|

1-CII=CHCHO

C]-C-H+CH3C-H

医用基础化学第4次平时作业

一、单项选择题（每小题1分，共25分）

L下列竣酸衍生物中，发生水解反映速度最快的是（A）

%加个。

(A)CH3C\(B)CH3-C、(C)CH3-C'

C1OCH2CH3NH2

〃0

\CH3c

(D)CH3-C(E)CH3℃O

NHCH3

2.下列化合物中，不溶于水的是（E）

（A）C113C00H（B）CH3CH2OH

(C)CH3cH2NH2(D)CH3CCH3||(E)CH3-C-OCH2CH||

00

3.下列哪个殁酸的酸性最强(E)

(A)CH3CH2COOH(B)CH3COOH(C)CICHzCOOH

|Cl|Cl

(D)Cl-CHCOOH(E)C1-fCOOH

Cl

4.下列五个化合物中既能与NaOH反映，又能与NaHCO?反映的是(E)

(A)09(B)OH|(C)OH।

oo-oI

CH3

(D)dOil(E)COOH6I

5.下列哪个化合物为乙酸乙酯(E)

(A)CH3CH20H(B)CHBCOOH

(C)CH3cH2NH2(D)CH£-NHk(E)CH3C-O(|I|12CH3

O0

6.水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸(或称邻-羟基苯甲酸)(D)

0

(A)|(B)HOOC-Ooil

COOH01CH

(C)HOOC-O-CH3(D)|-0H(E)11(0

COOH

7.下列化合物中酸性最强的是(A)

(A)NH2cH2COOH(B)CH；(COOH

(C)CH3cH£00H(D)CH3cH£H2COOH

(E)CH3(CII2)3COOH

8.伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺(C)

(A)CH3cH2cHzNH?(B)CH3cH2NHCH

(C)CH：NC卡(D)CH3cHeHM(E)CH3CH2CHNH

CH：,CIG

9.下列化合物中碱性最强的是(B)

II。

(A)NH3(B)CH3NH2(C)CH3C-NH2

II0

(D)CFaC-NH,(E)OlH-

10.下列哪个化合物能与亚硝酸反映放出氮气的是(A)

(A)CH3cH2cH2N%(B)(CH3cH2)把Q

(C)CH3NH2CH3(D)Oci13(E)-NH2

11.解热镇痛药“阿斯匹林”的结构式是（C）

12.下列哪个化合物为p一丁酮酸（A）

(A)CIhCC2COOH(B)CH3CH2CC00H

00

(0CH3cH2物zCOOH(D)cH3cqMcIK00H

If)o0

(E)CH3cH2cH£COOH

13.下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性（C）

COOH

⑺Lr⑻u_0H

HO—

COOH

3H2OH

(C)(200H

C(D)(E；

|_nnpio,OOH

TIII011_

MOHHOL

H--0H二

ICOTHTli[CIT

(tOOH

(3H2OH：CX)H

14.下列化合物分子式均为CsH4，哪一个构型为S,并且能被KMnO,氧化（）

0H|

（A）CH3CH-C-CH3（B）CH3cHC|H2cH2coOH

ClhIICH3

|HCH2cH31

（C）CH3CH|-C-CI|?（D）CH；-C-OC11：|（E）CH3cH2cH20cH2cHs

CH30HH

15.D—葡萄糖在水溶液中以卜列哪种情况存在（E）

（A）开链结构（B）环状结构

（C）葡萄糖和开链结构（D）a-D-葡萄糖和。一D-葡萄糖

（E）a-D—葡萄糖和0-1）—葡萄糖与开链D-葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡

16.可用来区别醛糖和酮糖的试剂是（B）

（A）硝酸（B）滨水（C）班尼地试剂⑴）斐林试剂（E）托伦试剂

17.糖在人体储存的形式是糖元，糖元是属于（D）

（A）二糖（B）单糖（C）寡糖（D）多糖（E）还原糖

18.下列化合物中，哪个是由a—D—葡萄糖构成的多糖？（D）

（A）甘油醛（B）甘油酮（C）乳糖（D）糖元（E）纤维素

19.下列哪个化合物属于还原精（C）

（A）淀粉（B）葡萄糖或（或忒）（C）葡萄糖（D）糖元（E）纤维素

20.蛋白质的一级结构是指（C）

（A）由哪些氨基酸组成的（B）由多少个氨基酸组成

（C）组成氨基酸的排列顺序（D）多肽链的空间结构

（E）多肽链卷曲成螺旋状

21.蛋白质一级结构中的主键是（B）

（A）盐键（B）肽键（C）疏水键（D）氢键（E）配位键

22.在生理PH值（7.35）条件下，侧链带正电荷的氨基酸是（D）

(A)CH.CHpO0II(B)CH；,CHCHzCHC()(pH

NH2CH：1NH

(C)CI^CHCOOH(D)NH2(CHp4CHCOOH

NH2Nib

(E)H00CCH2CHC0011

NH

23.下列氨基酸中哪一个是谷氨酸（C）

(A)ClhCfHCOOH(B)q2COOH

NH?NH

(C)HOOCCH2CH2CHqOOH

NH

(D)ILCIICqOH

NH2

(E)IIO--CH2CHqOOH

NH

24.下列哪一个氨基酸为碱性氨基酸（D）

(A)Cfl^COOII(B)CH：＜CH(|0OII

NHNIL

(C)HOOCCH2CIICpOH(D)NH2(CH2)(CHCOO|H

NH2NH，

O-CH2clicOOH

(E)H0-

NH2

25.下列氨基酸中哪一个是苯丙氨酸（A）

(A)O-CH2cHeOOH

(B)CH|；COOH

NIL