2024届重庆实验某中学高高考仿真卷化学试题含解析

2024届重庆实验外国语学校高高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS，S2')的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的()

逐清加入

MFcCI耐液］

1滴入FeCh溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

转化为黄色沉淀

KNaS溶液

I

连海20人

1L滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入NazS溶液，

最后出现黑色的沉淀

HFcCl第以、L

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S

C.向稀FcCh溶液中逐滴加入稀NazS溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FcS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

3、某废水含Na\K\Mg2\和S04?•等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN•的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

4、下列有关说法正确的是()

催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g).SO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO2,正反应速率随时间变化

反

应

速

率

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件，贝Uc(N2):a<b

CHjCOOH向等体积等pH的HC1和CHCOOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

5、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

6、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

0H

分枝收

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化格（橙红色）被酒精氧化成硫酸络（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

8、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物N（h、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PNG、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

9、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

毗咬毗iMi碟艇

卜冽说法正确的是（)

A.毗咤和嗑咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

10、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融YzX制备单质Y

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

常温常压下，1L2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5Hi2中含有共价键数为16NA

12、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNOjD.K2CO3

13、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO

9

14、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是（）

0-

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与Hz发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

15、下列说法中正确的是（）

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溟化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO,在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

16、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成AI（OH）3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馈法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③©⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.®@

17、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

时间

18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不年确的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

19、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+4-NO3=Fe3+4-NOt+2HQ

2-+2-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S2O3-|-5H2O=1OH-|-2SO44-8C1-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量CQ：2A102-t-CO2+3H2O=2Al（OH）31+C03

21、通常检测SO?含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCI。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N,、

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCL晶体中所含分子总数为O.INA

22、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸健

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题:

（1）x的名称为,AfB的反应类型为o

（2）E的分子式是oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是。ImolG完全燃烧最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q^^R（C8H7O,C1）-^^S-^^T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为。

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

（6）已知：LfM的原理为：①C6HsOH+,（J,i+C2HSOH和

J比OCR——►CJIsOCR

②??0?+C2H5OH,M的结构简式为o

R1CCH2CR2

24、（12分）某有机物M的结构简式为CHjJ0>-CH=€HCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

己知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成黑基，即©0H自动取木「{

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOH牛△广+H2O

'RiCH—CHCHOR,CH=CCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为:C的结构简式为。

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是<,

（4）A也是合成阿司匹林（0［二）的原料，O—00CCH有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CH）J^y-CH=CHCOOCH2cH2cH2，5），试写出合成路线。合

成路线示例：CH,二CH,"jCHCH.Br会峨蚂一>CH£HQH

25、（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（1.0moI）ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50c加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽漉,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有N「+（金属离子）+Y「（EDTA）=MY2—；

国p+（金属离子）+EBT（铭黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（^HT）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为o

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

(4)测定溶液pH的方法是o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化钱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴格黑T溶液，用O.OlOOmoML

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________.

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=(水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca",并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将(填“偏大”偏小”或“无

影响")。

26、(10分)(CH3COO)2Mli主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以MnOz为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是—,C装置中NaOH溶液的作用是。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________o

步骤二：制备MnCQa沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

(3)①生成MnCCh的离子方程式o

②判断沉淀已洗净的操作和现象是o

步骤三：制备(CH3coO)2Mn・4H2O固体

向11.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55C干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CH3coObMnTHzO最佳实验条件的数据如下：

实验更别醋酸质量分散温度/产品陵量佗

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

（4）产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是

⑸上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验1中（CH3coO）2Mn・4H2O产率为。

27、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NHQzFe（SO4）2・6出0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

山.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤DI的滤液中加入适量（NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH。zFe<SO4）

2-6H2OO

Y.将（NH4）zFe（SO4）2・6HzO脱水得（NHj）2Fe（SO4）2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度CC）11()3050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列问题：

（1）步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是一,步骤H中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是

（2）步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

Utl*虐

B

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

28、（14分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N?和H2合成NH3,方程式如下：N2+3H2=2NH

・化舄

（1）已知NH3难溶于CCh,则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

BC

A'M'由*-1

，水

CCU

（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式o若要增

大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。

A.压缩容器体积B.适当升高温度C.通入适量氮气D.加适量催化剂

（3）能说明上述反应达到平衡状态的是

A.2V（H2）=3V（NH3）B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内生成nmolNz的同时生成2nmolNHa

（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

NH/H。的电离程度______,溶液的pH值

氨气与酸反应得到核盐，某（NHJzSO,水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶

液中水的电离度约为o

29、（10分）碑化像是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为,As基态原子核外有个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是

（3）比较下列钱的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：,GaF的熔点超过1000C,可能的原因是

像的卤化物GaCl3GaBr3

熔点/C77.75122.3211.5

沸点/（201.2279346

（4）二水合草酸绿的结构如图1所示，其中绿原子的配位数为,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为

（5）神化钱的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm,神化铁晶体的密度为设NA为阿

伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

Ga

图2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS•含量下降，H2s上升，所以A代表S',B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS)c(H+)

v77

B.Y点表示C(H2S)=C(HS)K.I(H2S)=z\,当c(H2s)=c(HS-)时，0(H2s)=c(H+),所以若已知Y点处的

4HS

pH,则可计算Kai(HiS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S>),Y点c(H2s六c(HS),S?一和HS•的水解促进水的电离，112s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

确；

故答案为Co

2、D

【解题分析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为FczSj,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCh=6FeCL+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH”为红褐色，故D错误。

故选：D。

3、C

【解题分析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

Oz+4e-+2H20=4011-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，c项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(Nz)比原平衡要大，c(Nz)：avb,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，H。为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CEhCOOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

5、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质•甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO34-CO2+H2O=Ca(HCOj)2,Ca(HCOj)2CaCO4+CO2t+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

6、B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有致基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有较基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分吱酸中只有瘗基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个叛基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高钵酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

7、C

【解题分析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化倍(橙红色)被酒精还原成硫酸铭(绿色)，选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

8、B

【解题分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMi。数值最大，所以该日空气首要污染物是

PMio,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错

误；机动车尾气中含有NO?、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10

指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

9、C

【解题分析】

A.同系物差CHz,毗咤和喀咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.叱喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

10、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【题目详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2f,使溶液呈现碱性，B项错误；

CC元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显价。

11、A

【解题分析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则11.2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于OSNA,故B正确；

C.N20与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4第50与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碟氢共价键，ImoICsH口中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

12、C

【解题分析】

A.NH4cKb是强酸弱碱盐，铉根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCh是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HN03是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

13、A

【解题分析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiOzTHzO,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28,,故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与出发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

15、D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是滨化银，故A错误；

R.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSOj在医学上用作透视铁餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

16、D

【解题分析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出AZ,AP水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矶用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

晒干

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带灼烧,

海带灰哈会含।的水溶液滴加几滴稀硫酸'再加入比。2腮。加铲^的CCb溶液皿L,

需要用到蒸储水、H2()2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④错误：⑤.地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，NazOCaO/SKh属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③

答案选D。

17、B

【解题分析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

18、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于烧的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

19、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

20>C

【解题分析】

+

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2F+H2O2+2H=I2+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NO:+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S203-4-5H20=10H+2S04-F8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2-|-2H2O=A1(OH).<+HCO3,选项D错误。

答案选C。

21、D

【解题分析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.OlmoL根据BaSO4~2e-得，当生成O.OlmolBaSO4时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，"gHzOz物质的量为0.5nwL含有非极性键的数目为0.5心，故C正确；

D.BaCb为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选Do

22、D

【解题分析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水限，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸储操作，故D

正确；故答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、丙焕加成反应CioHioOCHO+2Ag(NH3)OHCOONH4+2Agi+3NH3+HO竣基

2A。2

4CH3CH2a+2NaOH^—^NaOOC-<(0)>-CH：OH+NaCI+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解题分析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L—M是取代反应.由①的反应信息.L中酚羯基与C2H5OCOOC2Hs反应，・COOC2Hs与酚拜基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为10,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【题目详解】

(1)A的结构简式为CH3c三CH,含有碳碳三键，属于燃烧，名称为丙块；A-B是丙块与HzO反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙块；加成反应;

(2)由结构简式/(可知，E的分子式为CioWoO；X为苯甲醛(©-CHO),苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为：CHO+2Ag(NH3)2OHA<^-COONH4+2AgI+3NH3+H2O,故答案为C10H10O;

CHO+2Ag(NH)OHCOONH4+2Agl+3NH+H2O

32AO3;

(3)G为乙酸gf,G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是按基，G的分子式为C4HG完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+?・g)mol=4mol,故答案为竣基；4；

42

(4)L的分子式是CBHBO,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含峻基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，R-S是氯代克的水解反应，S-T是-CH20H氧化成・COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个叛基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为HOOCTQACH3,R为HOOCT@-CH©,则R—S的化学方

程式为：HOOC-(^-CH?Cl-2NaOH-J^aOOcY^-CHiOH+NaQ-HiO;故答案为HOOC-^O^CH；;

HOOC-H^>—CH:a-2NaOH一>NaOOC-<（0）—CH;OH-NaCl>H;O;

(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶

液，溶液呈紫色;

(6)L-M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换,

由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,故M的结构简式为:

cif1

24、4-氯甲苯(或对氯甲苯)g+CH3CHO-Y取代反应银氨溶液、加热(或

^MOClICIIjCIIO

Oil

00科，

新制氢氧化铜、加热)，再酸化„

CHHCOOH

浓