本溪满族自治县高级中学高一化学教案氨硝酸硫酸

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题第四章非金属及其化合物设计教师周广灵授课教师时间2016年1月4日第19周课型新授课课时3教学目标【知识与技能目标】1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。【过程与方法目标】掌握结构决定性质,性质决定用途的化学思想。【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力.重点难点教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一．氨：1．NH3物理性质:(颜色、状态、气味、密度、溶解性）注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解体积的氨气,水溶液显碱性,氨的水溶液叫做氨水。［知识回顾］1体积的水约溶解体积的二氧化碳,体积的氯气，体积的氯化氢，体积的二氧化硫，体积的硫化氢.2．氨的化学性质：(1）NH3与水的反应[讨论］氨水中的成份和氨水的性质(2）NH3与酸的反应如氨气与盐酸的形象及反应方程式为过量二氧化碳通入到氨水中教学过程设计教材处理教师自备（3）NH3与O2的反应(还原性）3．NH3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥:收集：。方程式：[讨论］：1能否浓硫酸干燥NH3？2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么?3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?4、工业制法：5、氨的用途—-生产化肥、农药、炸药和致冷剂二．铵盐铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质:1．铵盐受热易分解:NH4ClNH4HCO3NH4Cl中有少量的NaCl，如何提纯？2．铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气NH4Cl和NaOH反应（NH4）2SO4和Ca（OH)2反应【思考】实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实验室如何检验NH4+?实验条件：浓溶液或固体,加热.较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验,还必须用到试纸。教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】三。硝酸(一）硝酸的物理性质：浓硝酸:69%发烟硝酸:〉98%（二）硝酸的化学性质1。不稳定性：讨论：有一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色?硝酸应该如何保存？2。强氧化性

反应现象产物及结论

浓硝酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色:无色变为3、气体颜色：4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热

稀硝酸+Cu1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为3、气体颜色:(打开止水夹后）4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热

1)与金属反应［实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2）与非金属反应（与C、S反应）3。硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊试液浓硝酸使石蕊先,后又能盐+水（2)酸+盐+水（3)酸+碱性氧化物若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐(4）酸+盐→新酸+新盐还原性盐（如：Fe2+、SO32—的盐）或还原性（如:SO2）会被氧化(5)酸+金属→盐+氢气金属与HNO3反应一般不产生(三)硝酸用途:硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】四、浓硫酸(一)浓硫酸的物理性质：【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同,酸体积同）不用化学方法如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。根据物理性质的区别（二）稀硫酸具有酸的通性：描述下列的实验（见附图）现象,并说明稀H2SO4的性质.[练习]有关反应的离子方程式：①②③④⑤［设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（三)浓硫酸的特性——浓硫酸具有的特性：1、吸水性：【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。颜色变化:，说明浓硫酸具有性，可做剂。2、脱水性:脱水:是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1(即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。教学过程设计教材处理教师自备【观察实验2】蔗糖与浓硫酸作用。①蔗糖颜色：说明浓硫酸具有性【思考1】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性,如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？3、强氧化性(1)浓硫酸加热与金属反应【观察实验3】铜与浓硫酸的反应得实验现象反应方程式：(2)氧化某些非金属如C,S，P等（