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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题第三章金属及其化合物设计教师周广灵授课教师时间2016年11月22日13周课型新授课课时2教学目标【知识与技能目标】1、掌握铁的重要性质，了解铁的存在及用途2、掌握铁的化合物的性质【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质.2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力;2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点难点教学重点:铁盐的化学性质教学难点：铁盐的化学性质教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一、铁1、铁的原子结构2、铁的化学性质（1）与非金属单质的反应（O2Cl2S）铁和氧气反应现象：方程式：铁与氯气反应现象：方程式：(2)铁与水、酸的反应铁与水蒸气反应方程式:铁与盐酸反应方程式：铁在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化教学过程设计教材处理教师自备（3）铁与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应二、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态溶解性铁的价态稳定性类别与非氧化性酸反应共性三、铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁氰氧化铁化学式状态化学性质（与酸反应、不稳定性）制法转化（现象、方程式）氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】3三、铁盐（Fe3+）与亚铁盐（Fe2+)三价铁（Fe3+）的性质—-溶液中的Fe3+呈棕黄色，在水溶液中能与碱反应,Fe3+与SCN—会发生络合反应而不能共存，Fe3+具有较强的氧化性。如:Fe3+与氢氧化钠溶液反应:Fe3+的络合反应：Fe3+与I-反应：Fe3+与S2-反应：Fe3+与铁反应：Fe3+与铜反应:Fe3+与硫化氢反应:B、二价铁（Fe2+）的性质——溶液中的Fe2+呈浅绿色，在水溶液中能与碱反应，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性(常以还原性为主)。如:Fe2+与氢氧化钠溶液反应：表现氧化性：Fe2++Zn=表现还原性：Fe2++Cl2=4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（注意：保存亚铁离子的盐溶液必须密封，并在溶液中放入（少量)铁粉，使被O2氧化成的Fe3+转化为Fe2+)C、Fe3+的检验（1）观察法:Fe3+的溶液呈色；（2）SCN—法:滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液无色溶液后，溶液变为。离子方程式：(3）碱法：滴加碱溶液，产生沉淀.离子方程式：（4）Cu片法：加入铜片，溶液由棕黄色变为蓝绿色，离子方程式:D、Fe2+的检验（1)观察法：Fe2+的溶液呈色;（2）SCN—法：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液后，无明显变化再加入，溶液变为.离子方程式：（3)碱法：滴加碱溶液，产生沉淀，该沉淀迅速变为,最后变为离子方程式：教学过程设计教材处理教师自备（4）KMnO4（Br2水）法：加入少量酸性K

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