2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对于化学反应速率的理解，以下正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.9mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.v(A)=0.03mol/(L·s)B.v(B)=0.075mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(D)=0.06mol/(L·s)3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施一定能使化学反应速率加快的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③6.对于反应N₂+O₂=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.增大体积使压强减小B.体积不变充入N₂使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N₂使体积增大7.100mL6mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体8.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)9.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A.o→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＞c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低D.t=c时反应处平衡状态11.已知反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂后，反应加快，E₁减小，E₂减小C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出xkJ能量12.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度13.反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大14.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭