高三化学（专项训练）2025-2026年下学期期中测试卷

高三化学（专项训练）2025-2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃IC.甲醛的电子式：D.氯离子的结构示意图：2.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面C.分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种D.二环[1.1.0]丁烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH⁻－2e⁻===2H₂OC.电池工作时，CO₃²⁻向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e⁻===2CO₃²⁻7.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(Cl⁻)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)B.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：c(Na⁺)＝c(CO₃²⁻)＋c(HCO₃⁻)＋c(H₂CO₃)D.0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c(C₂O₄²⁻)＋c(HC₂O₄⁻)＋c(OH⁻)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)8.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（）|容器编号|温度/K|物质的起始浓度/mol/L|物质的平衡浓度/mol/L||----|----|----|----||H₂|CO|CH₃OH|CH₃OH||Ⅰ|400|0.20|0.10|0|0.080||Ⅱ|400|0.40|0.20|0||Ⅲ|500|0|0|0.10|0.025|A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大第II卷（非选择题，共60分）9.（12分）答题要求：按要求回答问题。以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：|物质|V₂O₅|V₂O₄|K₂SO₄|SiO₂|Fe₂O₃|Al₂O₃||----|----|----|----|----|----|----||质量分数/%|2.2~2.9|2.8~3.1|22~28|60~65|1~2|＜1|以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为____________________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣Ⅱ”中含有______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V₄O₁₂⁴⁻R₄V₄O₁₂＋4OH⁻（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________。10.（12分）答题要求：根据题目要求进行分析和解答。水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。1.测定原理：碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺＋O₂＋4OH⁻===2MnO(OH)₂酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂＋I⁻＋H⁻→Mn²⁺＋I₂＋H₂O（未配平）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻＋I₂===S₄O₄²⁻＋2I⁻2.测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，记录数据。f.……g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是______。①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是____________________。（4）配平反应②的化学方程式，其化学计量数依次为____________________。（5）步骤f为____________________。（6）若某次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液4.50mL，水样的DO＝______mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：______（填“是”或“否”）。11.（12分）答题要求：结合题目所给信息进行分析和解答。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx，形成酸雨、污染大气。采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO₂的化学名称为______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。|离子|SO₄²⁻|SO₃²⁻|NO₃⁻|NO₂⁻|Cl⁻|——|——|——|——|——||浓度/（mol/L）|8.35×10⁻⁴|6.87×10⁻⁶|1.5×10⁻⁴|1.2×10⁻⁵|3.4×10⁻³|——|——|——|——|——|写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO₂⁻＋2SO₄²⁻===2Cl⁻＋2SO₃²⁻的平衡常数K表达式为____________________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是____________________。②已知下列反应：SO₂(g)＋2OH⁻(aq)===SO₃²⁻(aq)＋H₂O(l)ΔH₁ClO⁻(aq)＋SO₃²⁻(aq)===SO₄²⁻(aq)＋Cl⁻(aq)ΔH₂CaSO₄(s)===Ca²⁺(aq)＋SO₄²⁻(aq)ΔH₃则反应SO₂(g)＋Ca²⁺(aq)＋ClO⁻(aq)＋2OH⁻(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl⁻(aq)的ΔH＝____________________。12.（12分）答题要求：根据题目要求，结合相关知识进行分析和解答。化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）B的化学名称为______。（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________________。（4）由E生成F的反应类型为______。（5）G的分子式为______。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组