2024高考化学基础知识综合复习仿真模拟卷七

仿真模拟卷（七）

（时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ba137

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每人小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.单质溟的分子式是（）

A.Br2B.N2C.02D.CO

2.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是（）

A.火药运用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼

J■

3.下列仪器名称为“生堪”的是（）

ARCD

4.下列贡献与中国科学家无关的是（）

A.创立侯氏制碱法B.发觉青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.独创元素周期表

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水

6.反应NaH+ILO-NaOH+H"中，还原剂是（）

A.NaHB.H?0C.NaOHD.H2

7.过氧乙酸（结构简式为CIhCOOOH）是一种杀菌实力较强的消毒剂,可以杀死环境中的新冠病毒。下

列说法正确的是（）

A.过氧乙酸是由碳、氧、氧三种元素绢成的

B.过氧乙酸分子中含有氧气分子

C.过氧乙酸的摩尔质量为76

I）.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3

8.（2024浙江台州高一期末）下列化学用语正确的是（）

\、

A.硫原子结构示意图为O116288B.C（）2的结构式为0C0

，JJ

C.氮分子的电子式为N：:ND.漂白粉有效成分的化学式为Ca（C10）2

9.下列说法不正确的是（）

A.'H和2H互为同位素B.红磷和白磷互为同素异形体

C.GHsOH和CMOCHs.互为同分异构体D.C2H2和Ck互为同系物

大气中

的氮

动物排泄制造

雷电作用人工固凝物及遗体反白质

固氮作用

（豆科植物

植物遗体

的根瘤）

氨或钺盐

匚质硝酸盐

10.自然界中氮的循环如图所示“下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨属于人工固氮

B.在雷电作用下凡与02发生化学反应

C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应

D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

八、九

十七

It/

11.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表，思索

扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是（）

A.②、⑧、⑨对应简洁离子半径依次减小

B.④的最高价氧化物对应的水化物能与其简洁氢化物反应,空成离子化合物

C.元素⑥和⑦的原子序数相差1】

I）.该表中标注的元素全部是主族元素

12.下列离子方程式正确的是（：）

A.金属钠和水反应:Na+2H2。-Na+20H+H2f

B.用氢氧化钠溶液汲取少量二氧化硫气体:SO2+2OH-S01--H,0

C.试验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:八产+30卜「一Al（0H）3I

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H'+2NO3-Cu"+2N0t+2HQ

13.试验室用右图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质试验。下列说法中不正确的是

（）

A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HC1

B.装置F中的现象为有白色沉淀产生

C.试验结束时,应先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯

D.该试验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

14.下列说法不正确的是（）

A.苯和水都是无色液体，两者混合时无法通过分液的方法进行分别

B.不能通过酸性高镒酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

C.乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代垃

D.通过煤的干储可以得到煤焦油

15.下列有关生活中几种常见有机化合物的说法,不正确的是（）

B.利用该过程可以降低环境中C0?的含量

C.利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化

I).该过程须要不断补充Zn才能持续进行

19.(2024浙江嘉兴高一期末)如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素,若X原子核外

的最外层上有5个电子,则下列叙述中合理的是()

•：,A.Y的氢化物的化学式肯定是H2Y

B.W的氧化物对应的水化物肯定为强酸

C.四种元素的原子半径由小到大的依次为X<Y<Z<W

D.X、Y、Z三种元素中随意两种化合均可形成共价化合物

20.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()

A.A1与盐酸的反应属于放热反应

B.化学反应总是伴随着能量的改变

C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应向环境放巴能量

D.Ba(0H)2•8H2O与NH.C1的反应属于放热反应

21.设人为阿伏加德罗常数的直。下列说法正确的是()

A.0.1mol丙烯中含有的双键数目为0.3点

B.标准状况下,2.24LHQ中含有的共价键数目为0.2M

C.6.2g白磷分子中含P-P为0.2川

D.7.8gNA6和Na2s的固体混合物中含有的离子总数为0.3片

22.肯定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B：g)-3c(g)。反应过程中的部分数据

如下表所示：

〃/mol

l.min

〃(A)〃(B)〃(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是（）

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L1•min'1

B.该反应在15min后才达到平衡

C.平衡状态时，c（C）=0.6mol•L-1

D.物质B的平衡转化率为20%

23.下列“试验结论”与“试验操作及现象”不相符的一组是（）

选试验操作及现

试验结论

项象

向含有淀粉的

碘化钾溶液中氧化

A

滴加氯水,溶性:CI2X2

液变成蓝色

向某溶液中加

入AgNQ,溶液，该溶液中肯

B

有白色沉淀生定含有

成

向某溶液中滴

该溶液中肯

C加KSCN溶液，

定含有Fe*

溶液变为红色

向红色纸条上

氯水中含有

D滴加氯水,纸

漂白性物质

条褪色

24.试验室从海带中提取碘的部分流程如下:

灼趣浸管

丽①的带永②:海带灰

HQ2+H2SO4（稀乙______________________

悬浊液|③伶「的水溶液’价b的水溶液।丁含12的

有机溶液

下列说法不正确的是（）

A.完成步骤①须要装置川B.完成步骤③须要装置1【

C.完成步骤⑤须要装置ID.完成步骤②和④须要装置IV

25.某固体混合物中可能含有:SiO八Na。CaO、CuO.Fe2Oao现将该固体进行如下试验（所加试剂

均过量）:

蓝色沉淀

稀NaOH溶液HI

|固体粉末日^半网显.现象|

下列说法正确的是（）

A.该混合物肯定含有CuO、SiM可能含有Na2B.该混合物可能含有FC2O3

C.该混合物肯定不含CaO和NaQD.无法确定是否含有CaO和FeA

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）（1）①写出光导纤维主要成分的化学式:。②写出丙烷的结构简

式:。

（2）写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程

式：。

O,

AC

27.(8分)燃A在标准状况下的密度为1.25g-L,以A和水煤气(CO、氏)为原料在肯定条件下可获

得有机化合物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知B是CO与压以物质的量之比为1：1反应时

的产物,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(DC+D-E的反应类型是。

(2)有机化合物B在肯定条件下转化为D的化学方程式是。

(3)下列说法正确的是o

A.有机化合物D与金属钠反应比水与金属钠反应要猛烈

B.有机化合物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.试验室制备E时,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机化合物B、C均能被新制氢氧化铜、酸性KMnOi溶液氧化

28.(8分)(2024浙江高一阶段练习)化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煨烧后生成

1.28gB、1.60gC和气体D,物质A~H存在如图转化关系“

己知B是一种红色金属单质,C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答:

(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为:;

(2)检验气体D的试验方法:

⑶写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：；

(4)写出A在氧气中充分煨烧的化学方程式:

AB

29.(8分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫,并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式

是O

(2)证明S02具有漂白性的现象是o

(3)该试验装置还需连入装有溶液的尾气汲取装置,防止污染空气。

(4)B中检测到S03说明SO?具有的性质是。

30.(8分)室温下，将100疝某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCk溶液，充分

反应后得沉淀2.33g;另一份加入50.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的c(OH

)=0.100mol・L(反应后溶液的体积为100mL)o试计算：

⑴每份溶液中所含H.SO.的物质的量为molo

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度mol-L\

参考答案

仿真模拟卷(七)

1.A

2.C解析火药在运用时发生爆炸,属于化学反应,故A不选;粮食酿酒,利用淀粉经过一系列化

学改变生成乙醇,属「化学反应,故B不选;转轮排字没有新物质生成,属于物理改变,故C选;铁的

冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁,属于化学改变,故D大选。

3.A

4.D解析中国科学家侯德榜独创了侯氏制碱法,故A不符合题意；中国科学家屠呦呦发觉青蒿

素,获得了诺贝尔奖，故B不符合题意；中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故C不符合题意;俄

国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D符合题意。

5.B解析此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不

能产生丁达尔效应,A不符合题意。淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔效应,B符合题意。盐酸不是胶

体,不能产生丁达尔效应,C不符合题意。油水不是胶体,不能产生丁达尔效应,D不符合题意。

6.A解析在NaH+FM)—NaOH+H2t反应中,NaH中H元素的化合价由T价上升为0价,则NaH是

还原剂,H20中H元素的化合价由+1价降低为0价,则H20是氧化剂，故选Ao

7.A解析过氯乙酸是由供、氢、氧三种元素组成的,A项正确；分子是由原子构成的，过氯乙酸

分子中含有氯原子，不含氯气分子,B项错误;过氯乙酸的相芯分子质量为12X2+1X4+16X3=76,摩

尔质量为76g项错误;过氯乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X2)：(1X4)：(16

X3)W2：4：3,D项错误。

、、、

8.D解析硫原子结构示意图为0+16286,故A错误;CO2的结构式为0-C—0,故B错误;氮气

JJJ

分子中N原子之间以三键结合,故其电子式为：N：:N：,故C错误;漂白粉为氯化钙和次氯酸钙混

合物，有效成分为次氯酸钙,化学式Ca(C10)2,故D正确。故选Do

9.D解析质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,所以'H和2H互为同

位素,故A正确；红磷和白磷都是由P元素组成的单质，所以互为同素异形体,故B正确;C2H5见为乙

醇,CHQCU为甲醛，分子式相同,结构不同,互为同分异构体，故C正确;C2H2为乙焕属于链烧,CM，为苯

属于芳香烧,不属于同系物,故D错误。

10.C解析工业合成氨是将M与也在肯定条件下反应生成NHs,属于人工固氮,A项正确；在雷

电作用下用与02发生化学反应生成NO,B项正确;N2与6生成N0的反应是氧化还原反应,所以在氮

的循环过程中涉及氧化还原反应,c项错误；由氮的循环示意图可•知,通过生物体可以将铉盐和蛋白

质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物间的相互转化,D项正确。

11.B解析依据图示可知，阿拉伯数字表示周期表的行数,汉字表示周期表的列数，依据元素在

周期表中的位置知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元索、⑤为0元素、⑥为Mg

元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为C1元素、⑩为Fe元素。电子层结构相同的离子,核电荷

数越大,离子半径越小，同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则钠离子的离子半径最小:硫离子

的离子半径最大，故A错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,简洁氢化物为氨气硝酸与

氨气反应生成离子化合物硝酸铉，故B正确;铁元素的原子序数为12,铝元素的原子序数为13,两者

原子序数相差1,故C错误;表中标注的元素中铁元素位于第vm族,是副族元素,故I)错误。

12.B解析金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2Ha-2Na+20H

+H2t,故A错误;氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为

S0z+20H-SO/+H。故B正确；硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸镂,一水合氨为弱

碱,不能拆写,反应的面子方程式为AF+3NH3・H20—A1(OH)U+3NH；,故C错误;铜与稀硝酸反应生

成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的黑子方程式为3Cu+8H'+2NOg-3CU2-+2NOt+4H2,故D错误。

13.C解析因为HC1极易溶于水,用饱和食盐水既可除去氯气中的杂质HC1,又可降低氯气在溶

液中的溶解度,故A正确;过量的CL进入AgNOs溶液会发生反应:CI2+H2O—HC1+HC10反应，有产

生,则Cr+Ag—AgClI,F中的现象为有白色沉淀产生，故B正确;试验结束时,若先熄灭酒精灯，再

将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯,会因为装置内压强变小,外界压强大而产生倒吸现象出现试

验危急，故C错误；因为MnO?+4HCl(浓)^lnCl2+Cl2t+2H2,在反应中有4mQ】HCl参与反应,反应生

成了ImolCh,氯元素化合价上升,体现还原性,还生成了MnC总体现了酸性,故D正确。

14.A解析苯与水互不相溶,可以用分液的方法分别二者,A项错误;酸性高镒酸钾溶液会氧化

乙烯生成二氧化碳，带入新的杂质,B项正确；乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代燃,C

项正确;煤干储得到焦炭、煤焦油、焦炉气,D项正确。

15.C解析淀粉、纤维素的通式均为(CMQJQ但由于“值不确定，故二者不能互称同分异构

体,A正确；油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应,B正确；蛋白质可以在酶的催化下水解产生

敏基酸,C错误；交警用装有重格酸钾(KEmO”的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化,表现还原

性,D正确。

16.C解析由于MgS0,(s)+C0(g)-=41g0(s)+C02(g)+S0J：g)的反应中MgSO1和MgO是固体且相对

分子质量不相等,混合气体的密度不再改变能说明达到化学立衡状态,A项正确；当反应容器中SO?的

质量分数不变时，说明己经达到化学平衡状态,B项正确;C02的消耗速率与CO的生成速率表示的部

是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;该反应中反应物与生成物的气体的计量数不

相等，密闭容器中压强保持不变说明反应达到平衡状态,D项正确。

17.I）解析由该电池总反应可知,Zn单质被氧化,NFU被还原,结合原电池装置可知，电池负极

为Zn棒,Zn失去电子转化为zn2;石墨作为正极,溶液中NH%水解生成的H'在石墨电极上得到电子

生成电以此解答本题。

由上述分析可知,石墨为电池正极,故A错误；由上述分析可知，电池工作过程中，NH。被还原，故

B错误；该装置为原电池装置，能量主要转化形式为化学能-电能+热能，故C错误;Zn电极失去电子,

电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极，故I）正确。

18.D解析Zn与H9或者CO?反应生成ZnO,化合价上升,Zn为还原剂,故A正确;Zn与CO?反应

消耗C",因此利用该过程可以降低环境中C02的含量,故B正确;依据图中信息,反应生成氢气，因此

利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化，故C正确；依据图中信息,该过程不须要

补充Zn就能持续进行，故D错误。

19.D解析四种元素均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知X位于其次周期,X原子核外

的最外层上有5个电子,X为N,结合元素的相对位置可知,Y为0、Z为S、W为C1,然后结合元素周

期律及元素化合物学问来解答。

Y为0,其氢化物可能是HQ,也可能是山。2,故A错误N为C1,其氧化物对应的水化物有HC10.

HC102>HC10八HCUh等，其中HC10、HC102均为弱酸，故B错误;同周期从左向右原子半径减小，同主

族从上到下原子半径增大，因比四种元素的原子半径由小到大的依次为:Y<X<W<Z,故C错误;X、Y、

Z分别为N、0、S,均为非金属元素，两两结合都能形成共价化合物，故D正确。故选D。

20.D解析A1与盐酸反应放出热量，属于放热反应,A正确;化学反应过程中有化学键的断裂和

形成，断链吸热，成键放热，因比化学反应过程中总是伴随着能量的改变,B正确；当反应物的总能量

高于生成物的总能量时,发生反应时，多余的能量就会释放给四周环境,即发生反应放出能量,C正确;

氢氧化钢晶体和氯化彼晶体反应汲取热量,该反应属于吸热反应,D错误。

21.D解析丙烯中含碳碳双键，Imol丙烯中含Imol双键，即0.Imol丙烯中含有双键的数目为

0.1A；,故A错误;标准状况下水为液体,不能依据气体摩尔体承来计算其物质的量,故B错误；白磷为

正四面体结构，1个匕分子中含有6个P—P,则6.2g白磷分子含P—P的数日为3M

故C错误;NaG和Ma2s均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78g•mor',7.8g混合物的

物质的量为0.ImolJW0.Imol混合物中含有的离子总数为0.3帆故I)正确。

22.C解析发生的反应为：

A(g)+2B(g)—3C(g)

起始/mol2.02.40

10min/mol1.61.61.2

15min时，=6moi，与1Omin时数据一样,说明反应已经达到平衡,据此逐项分析。

0、5min内，Az?(C)=O.9moi，依据化学方程式,则A〃(A)=:A〃(C)=0.3mol,所以用A表示的平均

反应速率为r(A)=—=""A)=：3：oi=003mol•L1•min选项A错误;反应在lOmin时,B改变

AtVAt2Lx5min

了0.8mol,则此时B余下1.6mol,到15min时,B仍旧是1.6mol,说明反应在lOmin已经达到平衡，

选项B错误;15min时,/?(B)=1.6mol,与lOmin时数据一样,说明反应在lOmin已经达到平衡，则平衡

时，c(C)二等21=0.6mol-L：选项C正确；物质B的转化率为警｛x100脏33.3%,选项D错误。

2L2.4mol

23.B解析向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色,是因为氯气可氧化碘化钾生

成碘单质，碘单质使淀粉溶液变蓝，可证明氧化性:C12》12,A不符合题意；向某溶液中加入AgNO：,溶液，

有白色沉淀生成，该溶液中不肯定是含有C1也可能是SO2-,COa等，结论错误,B符合题意;Fe"可使

KSCN溶液变红，因此向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中肯定含有C不符合题

意；氯水中含有漂白性物质次氯酸,因此向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色,D不符合题意。

24.A解析由题给流程可知,海带在林崩中灼烧得到海带灰,海带灰加水溶解浸泡得到每带灰

悬浊液，过滤，得到含「的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,H@将I氧化生成L,

加入有机溶剂萃取分液得到含I?的有机溶液。步骤①为海带灼烧,固体灼烧应在卅烟中进行,溶液

在蒸发皿中加热,故A错误;步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I的水溶液,装置」为过滤装置，故B

正确;步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液,装置I为萃取分液装置,故C正确;步骤

②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶

液,II。将I氧化生成L,步骤②和④均用到装置.IV,故D正确。

25.A解析加盐酸时，因\&0、CaO、CuO、卜立。3均与盐酸反应，只有二氧化硅不溶,则固体1为

SMh二氧化硅能够与氢氧化钠反应，因此溶液3中含有硅酸纳;溶液1中可能含钠离子、钙离子、

铜离子、铁离子,加入稀NaOH溶液时,生成的蓝色沉淀为Cu：0H)2,则原混合物含有Cu(),不含FeQi,

溶液2中通入二氧化碳无明显现象,可知溶液2中不含钙离子,则原混合物不含CaOo该混合物肯定

含有CMSiO2,可能含有Na0故A正确;该混合物肯定不含Fe。,故B错误;不能确定该混合物是

否含N&0,故C错误；由上述分析可知,肯定不含CaO、FezO,故D错误。

26.答案(1)①SiO[②CHCH2cH3

⑵2Na2so3+O2-2Na2soi

27.答案(1)酯化反应(或取代反应)

(2)HC110+IL一定条件WII2H(3)B

1

解析A的密度为1.25g-L-,则相对分子质量为1.25X22.4=28,应为CH2-CH2,B是CO与上以

物质的量之比为1：1反应的产物,则B为HCHO,与氢气生成的D为CHQH,E为有浓郁香味、不易溶

于水的油状液体,应为酯类，由分子式可知应为CH：1COOCH；t,则C为CH..COOH,以此解答该题。

(DC和D发生酯化反应生成E,也为取代反应；

(2)有机化合物B在肯定条件下转化为I)的化学方程式是HCHO+H?三生CH2H。

(3)0为甲醇,醉上的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼,则醇与金属钠反应不如水与金属钠反

应猛烈，故A错误;有机化合物乙酸可与碳酸钠反应生成气体，甲醉与水互溶,酯类不溶于饱和碳酸

钠溶液,可用饱和碳酸钠溶液签别，故B正确；试验室制备乙酸甲酯时,浓硫酸主要起催化作用，还起

到吸水作用，故C错误；乙酸与氢氧化铜、高镭酸钾不发生氧化反应,故D错误。

28.答案(1)第三周期第VIA族

⑵将气体通入品红溶液，红色褪去,加热,溶液复原红色,则气体为S()2⑶Cu+2H2soi(浓)—

CuS0(+S021+2H2O(4)4CuFeS-+11()2—4Cu+2Fe203+8S02

解析B为红色金属单质，推想为金属Cu,气体D为非金属氧化物,与比。2反应生成H,H与BaCl2

溶液反应产生白色沉淀,推想白色沉淀为BaSOb气体D为S02,SO?被H。氧化为H2SObCu与浓硫酸反

应生成CuSOi(E),金属氧化物。溶于H2sol后,所得溶液能与Cu反应生成CuSOb推想C为FeG,则G

为Fe2(SO4)3,Fe2(SO,)3与Cu反应生成CuSOi和FeSOi(F),依据元素守恒确定A中三种元素为Cu、Fe、

S元素,相关元素的物质的量为:〃(Cu)=—1288-0.02mo1,〃(Fe)=2〃(Fe2()3)=2X

64g,mol'1

L尸).()2m01,〃⑸=3.6咯1.28白。.。2moi：56g・mol%04nl。|,则八中三种元素的物质的量之比为

160g•moi132g•mol1

/?(Cu)：/?(Fe)：〃(S)=1：1：2,故A的化学式为CuFeS?。