酸碱中和滴定+2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节

水的电离和溶液的pH第三章水溶液中的离子反应与平衡第3课时酸碱中和滴定【思考与讨论】****实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？NaOH+HCl=NaCl+H2Oc酸·V酸＝c碱·V碱利用酸碱中和反应可测定一、

酸碱中和滴定的概念与原理1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法①中和反应的实质：②在酸碱恰好反应时：即：

c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱反应中H+与OH-的物质的量相等H++OH-

=H2On(H+)＝n(OH-

)2、原理：标准液待测液V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(HCl).c(NaOH).c(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]c待测＝【思考】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？已知：0.1000mol/L读取量取实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应1、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。二、

酸碱中和滴定实验仪器2、酸式滴定管和碱式滴定管的构造（1）滴定管的上方标注规格与温度（2）滴定管的“0”刻度线在上方（3）读数精确度：0.01mL（4）酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂

碱式滴定管盛：碱性试剂（5）最下面有一段无刻度。玻璃塞带玻璃球的橡胶管酸式滴定管碱式滴定管【思考】当向滴定管中加液体至“0”刻度线，所加入液体的体积是否为50.00mL？不是，液体体积大于50.00mL“0”刻度线在上标注温度、规格(视线与凹液面最低点相平)V初V末V

＝V末－V初

读数：20.45mLΔV

＝V末－V初＝36.10mL－20.45mL＝15.65mL(2）滴定管的读数检漏水洗润洗装液排泡记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水清洗2~3次；用待装的酸、碱液润洗2~3次；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；排除滴定管内气泡，让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。

（1）滴定管的使用快速放液挤压橡皮管1.滴定准备阶段排气泡尖嘴朝上三、

酸碱中和滴定步骤赶气泡：酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起洗涤装液滴指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入2~3滴指示剂。为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？

（2）锥形瓶以0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测溶液为例控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶把锥形瓶放在酸式滴定管下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入酸(后面逐滴加入)，边滴加右手边摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。2.滴定当滴入最后半滴0.1000mol/L盐酸标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。滴定终点判断答题模板：【思考】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？3.滴定终点的判断①

读数：读取标准液HCl体积，记录滴定管的最终读数V标准②重复上述实验2～3次。实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积122.2520.00223.1420.00322.2720.00C待测(NaOH)

=

—————————C标准(HCl).V标准(HCl)V待测(NaOH)计算三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值舍去若有数据偏差较大，则舍去4.数据处理中和滴定记忆口决先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。归纳总结【随堂小练】下列有关滴定操作的顺序正确的是(

)①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

⑥滴定操作。A、①③②④⑤⑥

B、①②③④⑤⑥C、②③①④⑤⑥

D、④⑤①②③⑥B四、

酸碱指示剂的选择原则1、

变色要灵敏、变色范围要小2、使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～

8.0

>8.0蓝色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0

>10.0____

紫色红色浅红色酚酞：石蕊：甲基橙：810583.14.4石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作酸碱中和反应的指示剂强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→浅红浅红→无甲基橙橙→黄黄→橙①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞酚酞：石蕊：甲基橙：810583.14.4实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙3.1～4.4，石蕊5.0～8.0，酚酞8.2～10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈碱性。下列正确的是(

)A、可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、只能选用石蕊作指示剂C、可选用石蕊或酚酞作指示剂D、只能选用酚酞作指示剂【随堂小练】D以0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测溶液为例【思考】为什么接近滴定终点时，酸溶液（标准液）需要半滴半滴地加入？开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。410207pH12108620V(

盐酸)/mL4.39.7反应终点pH突变范围（一滴）误差0V(盐酸)0.0015.0019.5019.9820.0020.0220.5025.0040.00pH13.0012.1511.109.77.04.32.911.951.48以标准液体积VHCl为横坐标，pH为纵坐标，作图（以HCl滴定NaOH为例）误差=(测量值－理论值)/理论值-0.1%0.1%允许范围内，对c碱影响不大酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全。滴定终点少半滴盐酸多半滴盐酸1020PH12108642079.74.3恰好完全反应突变范围pHV(

盐酸)/mL少半滴盐酸多半滴盐酸HCl滴定NaOH的指示剂甲基橙酚酞浅红→无色黄色→橙色突跃范围4.3～9.7C(待)=C(标)×V(标)V(待)已知已知读数决定误差原因：1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。五、酸碱中和滴定误差分析c待=—————c标.V标

V待偏高(1)滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线2.滴定管读数引起的误差：C待=—————C标.V标

V待(2)滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线偏低(3)滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待=—————C标.V标

V待偏低先仰后俯0错误读数实际体积V=V(后)-V(前)，读数偏大C待=—————C标.V标

V待(4)滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0错误读数实际体积归纳总结：滴定时读数不准引起的误差所消耗标准液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数平视仰视平视俯视仰视俯视俯视仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液偏高偏低偏低

偏高偏高取液时读数不准引起的误差所取待测液的体积c待滴定开始读数滴定结束读数仰视平视

平视俯视仰视俯视平视仰视

偏高

偏高

偏低

偏高C待=—————C标.V标

V待C待=—————C标.V标

V待用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低C待=—————C标.V标

V待

关于碱式滴定管

8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（

）

9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低

关于锥形瓶5.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）6.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）7.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部（）偏高无影响偏低C待=—————C标.V标

V待1、下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C【随堂练习】2、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(

)A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失A3、用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.