湖北省武汉圆创联盟高三上学期11月联考化学试卷（原卷版）

届高三年级阶段训练化学满分分。考试用时分钟。★祝考试顺利★注意事项：卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一井上交。可能用到的相对原子质量：：1：7：：：：：：：：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是认识和研究物质及其变化常用方法。下列属于无氧酸的是A.NaSB.HPO2C.HCND.NH32.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是A.乙二醇溶液用作汽车防冻液B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂3.下列化学用语表述正确的是A.HO2的电子式：B.顺1，2二氟乙烯的结构式：C.CHCH(CHCH)CH3系统命名：2乙基丙烷D.冶炼金属镁的化学方程式：第1页/共10页下列说法错误的是A.杜瓦苯能使溴水褪色B.杜瓦苯分子中所有原子共平面C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体5.工业制硝酸的主要过程如下图所示。下列说法错误的是A.1molN2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023B.氨气催化氧化的化学方程式为C.HNO3分子中N原子的杂化方式为sp3D.可用碳酸钠溶液吸收产生尾气6.化合物YXZ2XYZ电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是A.X的最高化合价为+6B.元素电负性：X>Z>YC.原子半径最大的是YD.键角：HX>HY7.物质的结构决定性质。下列解释错误的是性质解释A重油比轻质油黏稠重油存在分子间氢键F原子半径小，F与F间排斥力B键能：FF<ClCl大C在水中的溶解度：O>O2O3有微弱的极性第2页/共10页A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制取并收集氨气B．葡萄糖的银镜反应C．测定碘化钾溶液的D．电解饱和食盐水制氯气浓度A.AB.BC.CD.D9.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1Li+与As3的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm，M点As3的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是第3页/共10页B.与Li+等距且最近的Li+有12个C.密度为D.若晶胞中一个As3被Se2替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：110.利用可再生能源，实现N2直接制备HNO，其原理示意图如下。下列说法错误是A.H+由左室向右室迁移B.该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变C.电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极D.电极a表面的电极反应式有如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。下列说法错误的是A.R→E的过程含加成反应B.E分子中σ键和π键的个数比为6：1C.M和Q中均含离子键和非极性共价键D.R可用于切割和焊接金属12.将乙烯和氧气通入PdCl、CuCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。第4页/共10页A.该历程中，钯元素呈两种化合价B.乙烯的电子对可以与Pd2+形成配位键C.该历程的总反应式：D.在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高13.已知浓硝酸能将NO氧化为NO(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A.②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水B.实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2C.⑥中反应的离子方程式为D.③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色14.向DMPE2460nm，厚度约4nm，由1000个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H+后可看成二第5页/共10页下列说法正确的是A.用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应B.若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1eC.形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征D.该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变15.25℃0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是A.曲线③表示B.pH=7.2时，C.0.10mol/LNaHSO3溶液的pH约为3.6D.的平衡常数K=109.1二、非选择题：本题共4小题，共分。16.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：第6页/共10页（1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。（2300℃氟化”化学方程式为___________，的实际用量需比理论用量略多，目的是___________。（3）无水不能由直接加热制得，原因是___________。（4）结合流程图分析，沸点：Ca___________Sc(填“>”“<”或“=”)。（5K(CaF)=2.7×10K(ScF)=4.0×1018c(Ca2+)=0.1mol/Lc(Sc3+)=1.0×106mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。①先析出的沉淀是___________(填化学式)。②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)=___________。17.离子液体(可简写成[Bmim]PFM=284)的合成原理如下：第一步：+CHCHCHCHBr[Bmim]Br第二步：实验步骤：①先加入0.21molN甲基咪唑()和足量1溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴加热第7页/共10页②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。③将上步中得到的[Bmim]Br20mL蒸馏水和KPF4层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF。回答下列问题：（1）常温下为液体的原因是___________(从结构角度回答)。（2）有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是___________。（3）③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为___________；检验离子液体是否洗净的试剂为___________。（4）[Bmim]PF6产率为___________(保留两位有效数字)。（5）由[Bmim]PF6制得的[Bmim]SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为___________；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]SO4的优势是___________。18.化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）B的结构简式为___________。（2）E中官能团的名称为___________。（3）Ⅱ的反应类型为___________。（4___________NaOHD___________。（5）在D中的羟基上引入CH3的作用为___________。（6）在D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写出其中一种即可)。第8页/共10页①遇FeCl3溶液显紫色；②1mol该物质能与3molNaOH反应；③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1。19.天然气中HS的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：（1）用石灰浆吸收HS生成硫氢化钙［Ca(HS)(CaCN)反应生成硫脲［CS(NH)反应Ⅰ：2HS(g)+Ca(OH)(s)Ca(HS)(aq)+2HO(l)ΔH1反应Ⅱ：2CaCN(aq)+Ca(HS)(aq)+6HO(l)2CS(NH)(aq)+3Ca(OH)(s)ΔH2①将HS___________(用ΔHΔH2表示)。②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH)(l))NHSCN(s)ΔH。右图为正反应速率常数k、逆反应速率常数k和温度的lnk1/T曲线，则ΔH___________0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）工业上采用高温热分解HS的方法制取H，其反应原理为2HS(g)2H(g)+S(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1molHS40%K=___________。维持温度