专题2物质的量

第二章物质的量（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5V51一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．【化学史+物质的量】（2425高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1mol任何物质所含有的分子数都相同B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol【答案】D【解析】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误；B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误；C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误；D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确；故选D。2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线【答案】C【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；4．【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【答案】A5．（2025·江西·一模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】C【答案】C7．（2025·福建福州·二模）CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键【答案】D8．【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是A．实验开始时，和的密度之比为8:7B．12:3013:30时间范围内压强最大C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的【答案】C【解析】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；B．根据图示可知：12:3013:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；答案选C。9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（

）A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D．从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L【答案】D10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B．常温常压下，与的密度之比为2：1【答案】B11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误；B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误；故选B。A．D点的横坐标x=1.25C．线段表示n(Fe3＋)的变化趋势【答案】A产品含量的测定：根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小【答案】CA．反应后有固体剩余 【答案】D15．（2025高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是B．甲室、的物质的量之比为1：4C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处【答案】D二、非选择题(共4小题，共55分)16．（2025高三·安徽省合肥·联考）（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65g。另取相同质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为；（2）所用盐酸的物质的量浓度为；（3）生成CO2在标准状况下的体积为。【答案】（每空4分）（1）4∶3（3）784mL【分析】加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量2.65g为Na2CO3，包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根据n=计算二者物质的量；根据氯离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)计算HCl的浓度，以此解题。18．（2425高三上·湖南长沙·联考）（14分）I．完成下列问题。（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气（2分）②0.4mol（2分）（4）充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠‌；2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。实验步骤：请回答：（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法：。（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是。（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是，用乙醇洗涤晶体的目的是。【答案】（1）托盘天平、药匙（2分）抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度（2分）取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也