四川省威远中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

威远中学2019届高二下半期测试相对原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cr—52Mn—55Fe—56命题人：冷雪做题人：代颜超审题人：古建平一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求的）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（）A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．106gNa2CO3固体中含有NA个COeq\o(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NAB12g金刚石的σ键数目为4NAC16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD常温常压下1.12L乙炔中π键数目为0.05NA4.a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A.简单离子的半径：c＞dB.简单氢化物的热稳定性：c＞bC.aD.ec可能形成离子化合物D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸5．下列图示实验能达到实验目的的是()A．利用甲装置制备少量O2B．利用乙装置制备无水氯化铁C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置收集氨气6．短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K

层电子数的3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（）A．X

与W位于相同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：X>Y>WD．Z

和W形成化合物的水溶液与Y

单质反应，能置换出W7．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C．有机物的一氯代物有5种D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成8．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO39.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA.Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋B.浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C.Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D.熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－电解熔融状态的Al2O3制备Al10.在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－akJ/mol。反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）＝0.8mol/L，下列结论正确的是（）A．反应达平衡时，A的转化率为80％B．A的初始物质的量为2molC．反应到达平衡时，放出的热量是2akJD．15min时，v正=v逆=011.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e－=2H2O，下列说法不正确的是（）A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O－12e—=2CO2↑+12H+B．试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液C．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole—12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,电解开始时，c极附近溶液变红,下列说法正确的是()A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2ePbSO4(s)+2H2O(l)C．若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp＝1.8×10－10Ksp＝2.0×10－12Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5，此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝9∶5C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先形成沉淀14．常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是()A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=107的点15．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大16..已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mL17．（13分）I、某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学ABABNaOH溶液（1）通入O2的Pt电极为电池的(填“正极”或“负极”），电极反应式为。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为（填“镀件”或“银”）。（3）若B电池的电解质溶液为500ml1.0mol·L－1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560ml气体（标准状况），此时B池中溶液的pH=（假设溶液体积不变），转移电子的数目为。II、用零价铁（Fe）去除酸性水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。e－e－FeFe（5）正极的电极反应式是_________。18（13分）．氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：Ⅰ..汽车在行驶过程中有如下反应发生：ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.7kJ·mol－1ⅱ.2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为_____________________。(2)反应ⅱ在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。(3)T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ⅱ，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。①T温度时，该反应的平衡常数K的表达方式（不计算）＝________②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。(4)一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器中充入1molN2和1molO2发生反应ⅰ，O2的平衡转化率[α(O2)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K正)与温度(T)的关系如图2所示。①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v正>v逆的是________(填字母)，理由为______。②T1温度时，K正＝1，在图2中画出逆反应平衡常数(K逆)与温度(T)的关系曲线。19．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。N2N2=1\*GB3①a的名称是________。装置B的作用________。=2\*GB3②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。=3\*GB3③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。=4\*GB3④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是________。（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取wg样品溶于水，配制成250mL溶液。每次取25.00mL溶液，用cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积vmL。=1\*GB3①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。=2\*GB3②样品中Fe2+的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。20.（12分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成如图所示配离子。①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_____。a．配位键b．离子键c．键d．键=2\*GB3②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。=3\*GB3③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。（3）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。①该晶体的化学式为________。②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。③已知该晶体的密度为dg·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。学校：班级：学校：班级：姓名：考号：………………密……………封……………线……………内………………不……………准……………答……………题…………………………题号12345678答案题号910111213141516答案17．（13分）（1），。（2）（3）。，。（4）________。（5）。18（13分）．(1)___________________。(2)________(3)①K＝________②________。(4)①________(填字母)，理由为______。②T1温度时，K正＝1，在图2中画出逆反应平衡常数(K逆)与温度(T)的关系曲线。19．（14分）（1）________（2）=1\*GB