云南省景东一中2017-2018学年高一普通高中学业水平达标测试二化学试题

绝密★启用前云南省景东一中2018年普通高中学业水平达标测试二高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷3.下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH===+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++ClO+Cl4.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．NaHCO3、BaCO3D．Na2SiO3、CuO6.关于0.1mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有硫酸的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后硫酸的物质的量浓度为0.01mol·L－17.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗方便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中8.下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO22CO＋SiD．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O310.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是()A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧11.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO312.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖13.下列实验操作能达到实验目的是（）14.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）15.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶16.下图为正丁烷的球棍模型。下列说法正确的是()A．正丁烷的分子式为C4H8B．分子中4个碳原子在同一条直线上C．分子中含有4个C—C单键D．分子中共含有13个共价键17.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()A．在标准状况下，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点越低18.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为()A．3种B．4种C．5种D．6种20.将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯21.下列关于有机物的正确说法是()A．等物质的量的甲烷与氯气恰好反应时，生成一氯甲烷与氯化氢B．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷()与正丁烷互为同分异构体22.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序数为15C．元素X最外层有6个电子D．元素W最高价氧化物为WO323.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．20024.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]25.下列说法中，不正确的是()A．食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸B．谷类中含有的淀粉C．牛瘦肉中富含纤维素D．天然气是混合物26.已知，aK(n－1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D27.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族28.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高29.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D．太阳能电池将化学能转化为电能30.下列关于乙烯(CH2==CH2)和环丙烷(CH2H2CCH2)比较的说法中，正确的是()A．它们都为不饱和烃B．它们属于同系物C．互为同分异构体D．碳、氢元素的质量比相同分卷II二、非选择题部分31.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________________________________________________________________________________________________。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：____________________________。32.针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________（填字母，下同），H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是____________。(2)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。33.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。①若小明计划在0.1mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是____________________。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。35.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：________________________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置末端气球的作用为___________________________________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_________________________________________________________________________________________。36.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：(1)写出下列物质的化学式表示：A____________；B__________；C__________；D____________；E.__________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________；B＋C：________________________；B＋E：________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化，因而在空气中能够稳定存在。2.【答案】B【解析】钢筋属于金属，水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，B正确。3.【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O的离子方程式：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+，故A错。钠与水的反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑，故B错。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式：+Ba2+BaSO4↓，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl，故D错。4.【答案】A【解析】SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，硫元素化合价降低，只作还原剂，A项符合题意；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂，B项不符合题意；SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，非氧化还原反应，C项不符合题意；2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不符合题意。5.【答案】C【解析】A项，Na2CO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C项，BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D项，加入盐酸，没有气泡生成，且生成硅酸沉淀，故D错误。6.【答案】C【解析】由m＝c·V·M＝0.1mol·L－1×1L×98g·mol－1＝9.8g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1mol·L－1H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1mol·L－1，B项正确、C项错误；由于溶液由10mL加水稀释至100mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的QUOTE，D项正确。7.【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率提高盐酸的利用率。8.【答案】A【解析】A项，蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B项，检漏时，在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水，将塞子旋转180°，重复上述操作，故B错误；C项，分液时，避免上下层液体混合，则先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，从上口倒出上层液体，故C错误；D项，蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D错误；9.【答案】A【解析】化合物中有元素化合价升高，即被氧化。A项中碘元素化合价由－1价变为0价，化合价升高，NaI被氧化。10.【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧，生成的熔融物温度很高，容易炸裂瓶底，所以要在瓶底放一层细沙或水，B错误。11.【答案】C【解析】Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；H2SiO3SiO2＋H2O；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。12.【答案】A【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。13.【答案】A【解析】A项，25g胆矾晶体的物质的量为=0.1mol，c==1mol·L1，则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol·L1CuSO4溶液，故A正确；B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。14.【答案】A【解析】A项，亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B项，氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C项，碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；故选A。15.【答案】C【解析】蒸馏过程中不需要使用玻璃棒，C错误。16.【答案】D【解析】由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，分子中4个碳原子形成的碳链为锯齿状；分子中的4个碳原子形成3个C—C单键，10个氢原子形成10个C—H单键，共形成13个共价键。17.【答案】D【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下是液体，20℃是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。18.【答案】D【解析】Nd、Nd和Nd为同一元素的不同原子，即不同的核素(不可能是同素异形体)，它们原子核外电子数相同，最外层的电子数相同，其化学性质相同；Nd原子中含有60个质子和82个中子。19.【答案】D【解析】形成铜—铝、铜—铁、银—铜、银—铝、银—铁、铁—铝共6种原电池。20.【答案】B【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。由题给定的条件，可写出反应的化学方程式：CH3COOH＋H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3＋H2O，产物乙酸乙酯中含有18O，水分子中不含有18O；因为酯化反应是可逆反应，且乙酸和乙醇易挥发，反应不能进行完全，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OCH2CH3摩尔质量为90g·mol－1)应小于1mol，其质量应小于90g。21.【答案】D【解析】有机反应不可能完全进行到底，所以等物质的量的甲烷与氯气不可能恰好反应，A错误；石油的蒸馏可得到大量汽油和煤油，煤干馏得到焦碳、煤焦油、焦炉气，B错误；聚氯乙烯塑料有毒，聚乙烯塑料无毒，聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，C错误；异丁烷()与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)是分子式相同，但结构不同的化合物，D正确。22.【答案】D【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。23.【答案】D【解析】生成1mol溴化氢时需要0.5mol氢气与0.5mol溴蒸汽反应，369kJ—(0.5mol×436kJ·mol－1＋0.5mol×akJ·mol－1)＝51kJ，a＝200。24.【答案】A【解析】氯离子原子核的核电荷数为17，选项B不正确；氧离子的电子式应加中括号，选项C不正确；氯化镁的电子式中氯离子不能合并，选项D不正确。25.【答案】C【解析】食醋中除含有较多的醋酸外，还含有氨基酸、甘油等多种化合物；谷类富含淀粉；牛瘦肉中富含蛋白质；天然气，是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃。26.【答案】D【解析】aK(n－1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－电子层结构相同，则有：a－(n－1)＝b－n＝c＋n＝d＋(n＋1)，周期表中，元素K、L在W、D的下一周期，且原子序数：b＞a＞c＞d。W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，选项A错误；四种元素不一定都属于短周期元素，如A为钾、B为钙、C为氯、D为硫也符合题意，选项B错误；K、L同周期元素，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，选项C错误；aK(n－1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－电子层结构相同，则有：a－(n－1)＝b－n＝c＋n＝d＋(n＋1)，原子序数：b＞a＞c＞d，选项D正确。27.【答案】D【解析】元素周期表中的每一横行为一个周期，共有7个周期；元素周期表中的第8、9、10列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族。28.【答案】D【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入硫酸铜溶液后，在铁球表面析出铜，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入硫酸铜溶液后，形成原电池，在铜球表面析出铜，A端下沉。29.【答案】D【解析】锌锰干电池中碳棒为正极，本身不参加电极反应；铅蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极；燃料电池中，通入燃料的一极都是负极，通入氧气或空气的一极都是正极；太阳能电池将太阳能转化为电能。30.【答案】D【解析】乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，它们分子中碳、氢原子个数比相同(都为1∶2)，碳、氢元素的质量比相同(都为6∶1)；乙烯和环丙烷分子式不同，它们不是同分异构体；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；环丙烷分子中碳原子形成环状结构，且碳原子以单键相结合，属于饱和烃；乙烯和环丙烷结构特点不同，它们不是同系物。31.【答案】(1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子②Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O③4NH3＋5O24NO＋6H2O④NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑【解析】(1)A为气态氢化物，和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。(3)C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。32.【答案】(1)DBCA(2)H2O2CrH2O【解析】Na2O2和H2O2中氧的化合价是－1价。A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2中的氧元素既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。33.【答案】(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋黄②硫氰化钾溶液红③Zn＞Fe＞Cu④加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】Fe2＋既可失去电子生成Fe3＋而具有还原性，又可得到电子生成铁而具有氧