高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（十）氧化还原方程式的配平与相关计算

课时跟踪检测(十)氧化还原方程式的配平与相关计算一、选择题1.有一未完成的离子方程式为+5X+6H+==3X2+3H2O,据此判断,X元素在中的化合价为()

A.+1 B.+3 C.+5 D.+72.某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl==dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为()A.N2 B.NOC.NO2 D.NH4Cl3.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.配平后,CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2C.反应中生成2个N2分子时,转移电子数为6D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的34.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4−+NO2−+→Mn2++NO3−+H2O(未配平A.该反应中NO2B.反应过程中溶液中的H+被消耗C.生成6个水分子时,转移10个电子D.横线上的粒子是OH5.(2025·福州高一期末)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(A.该反应的还原剂是ClB.每生成1个N2分子,转移3个电子C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强6.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3−+2M3++4H2O==M2O7n−+Cl+8H+,则M2O7nA.+4 B.+5C.+6 D.+77.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应,其方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3−的个数比为3∶1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(A.21∶5 B.11∶3C.3∶1 D.2∶19.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应型离子方程式,说法不正确的是()A.IO4B.氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2C.若有2个Mn2+参加反应时则转移电子的个数为10D.氧化性:MnO4−10.(2025·大连高一期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O,下列说法正确的是()

A.MnO4−是氧化剂,FeB.Fe2+的还原性强于Mn2+C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时,转移10个电子二、非选择题11.(8分)某反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中的H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。试回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是。

(3)该反应中,氧化产物与还原产物的化学计量数之比是,写出配平的化学方程式:

。12.(10分)(2025·南昌一中月考)用氯气(Cl2)消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量Na2SO3后,能有效改善水质,降低水中的氯气对鱼的危害。已知HClO中Cl为+1价。反应①:Cl2+H2O==HClO+HCl;反应②:Na2SO3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl(未配平)。请回答下列问题:(1)Na2SO3中S元素的化合价为价。

(2)用双线桥法表示反应①中电子的转移方向和数目:。(3)将反应②配平:,该反应的还原剂是(填化学式,下同),氧化产物是。

(4)将反应②改写成离子方程式:。13.(9分)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(1)请完成该化学方程式并配平。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子为个。

14.(12分)(2025·凤城一中月考)高锰酸盐具有强氧化性,常用于杀菌消毒。(1)已知XeO3是一种不稳定的无色物质,具有强氧化性。可发生反应:XeO3+Mn2++H2O→MnO4−+Xe↑+H+(未配平①配平该反应的离子方程式:。②该反应的实验现象为。③上述反应中,发生还原反应的粒子是(写化学式),每消耗3个Mn2+,反应转移电子数为。

(2)已知某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、MnO4−、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO4−①写出该反应的离子方程式:。②该反应中,氧化剂与还原剂的粒子数目之比为。

③若消耗11.9gMnO4−,则生成氧气的质量为(3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。课时跟踪检测(十)1.选C根据离子方程式左右电荷相等,则未知物应含有1个负电荷,根据方程式遵循质量守恒定律可知,生成3个X2和3个H2O,则需要1个XO3−,因此XO3−中2.选B根据原子守恒:a=d=3、e=b=1,根据氯原子守恒得,c=4,再由氢原子守恒得,g=2,最后根据N、O原子守恒,推出X的化学式为NO。3.选D部分Cu元素由+2价降低到0价,N元素由3价升高到0价,则Cu元素被还原,N元素被氧化,A错误;根据得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1,B错误;N元素的化合价由3价升高到0价,则生成2个N2分子时,转移电子数为12,C错误;根据配平后的化学方程式可知,4个CuO参与反应时,有3个CuO被还原为Cu,故被还原的CuO占参与反应的CuO的34,D正确。4.选B该反应中N元素由+3价升至+5价,故NO2−失电子被氧化,A项错误;根据原子守恒和电荷守恒知,方程式中缺少的微粒是H+,即反应消耗溶液中的H+,B项正确,D项错误;根据得失电子守恒、电荷守恒可知,配平的离子方程式为2MnO4−+5NO2−+6H+==2Mn2++5NO3−+3H25.选D由曲线变化图可知,随反应进行N2的分子数增多,故N2是生成物,则NH4+是反应物,N元素的化合价升高,具有氧化性的ClO为反应物,由氯原子守恒可知Cl是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO+2NH4+==N2↑+3H2O+3Cl+2H+。由离子方程式可知,N元素的化合价升高,则反应的还原剂为NH4+,A错误;N元素的化合价由3价升高到0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,B错误;由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2,C错误;反应生成6.选CClO3−→Cl,得到6e,则2M3+→M2O7n−,失去6e,每个M原子失去3e,M的化合价升高3价,7.选DNaBH4中氢元素的化合价升高而被氧化,NaBH4是还原剂,水中氢元素的化合价降低而被还原,水是氧化剂,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1。8.选DCl2生成ClO与ClO3−是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO与ClO3−的个数之比为3∶1,则可设ClO为3个,ClO3−为1个,被氧化的Cl共为3+1=4;Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为1价,被还原的Cl9.选D已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以IO4−是反应物,IO3−是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4−+3H2O==2MnO4−+5IO3−+6H+,据此进行解答。IO4−在反应中得电子作氧化剂,故A正确;氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2,故B正确;若有2个Mn2+参加反应,则转移电子的个数为2×(72)=10,故C正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;该反应中氧化剂为IO10.选B根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,反应中,MnO4−是氧化剂、Mn2+是还原产物,Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物,A、C错误,B正确;反应生成8个水分子时,转移10个电子,则生成4个水分子时,转移5个电子11.解析:由于H2O2发生的变化为H2O−12→O02,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,则KMnO4为氧化剂,KM+7nO4→M+2nSO4,发生还原反应,还原产物为MnSO4,每生成1个O2分子,失去2个电子,而KMnO4转化成MnSO4时Mn元素的化合价降低5价,即Mn得到电子数为答案:(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4(3)5∶22KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O12.解析:(1)Na2SO3中Na元素和O元素分别为+1价和2价,由化合物中各元素的化合价代数和为0,可知S元素为+4价。(2)反应①中Cl元素的化合价既有升高又有降低,即Cl2既是氧化剂又是还原剂,其电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。(3)根据反应前后S、Cl元素的化合价变化,利用化合价升降法可配平该反应为Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl;其中还原剂为Na2SO3,氧化产物为Na2SO4。(4)根据反应②可写出该反应的离子方程式为SO32−+Cl2+H2O==SO42−+2H答案:(1)+4(2)(3)Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HClNa2SO3Na2SO4(4)SO32−+Cl2+H2O==SO413.解析:(1)氧化还原反应方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。答案:(1)2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)②(3)214.解析:(1)①反应XeO3+Mn2++H2O→MnO4−+Xe↑+H+中,Xe元素降6价,Mn元素升5价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得5XeO3+6Mn2++9H2O==6MnO4−+5Xe↑+18H+。③XeO3化合价降低,被还原,发生还原反应;Mn元素由+2价升高到+7价,升5价,每消耗3个Mn2+,反应转移电子数为15。(2)①由图知,MnO4−减少,为反应物,氧气增多,为生成物,可得离子方程式为2MnO4−+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O。②氧化剂为MnO4−,还原剂为③2MnO4−+5H2O2+6H+==2Mn2++5O