上海市普陀区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷含答案

2025学年第一学期九年级12月阶段练习2025.12化学部分本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40一、84消毒液（8分） 84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）,通常含量为5%-10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）,次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO₂、H₂O反应，保持不当易使消毒液变质失效。1.市售5%的84消毒液属于________。 A.纯净物 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液2.84消毒液不能与________混用。 A.洗发水 B.洗衣液 C.洁厕灵 D.洗洁精3.有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。 A.由3个原子构成 B.钠元素的质量分数最大 C.由三种元素组成 D.钠元素与氧元素的原子个数比是23:164.关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。 A.稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌 B.稀释前后，溶质的质量不变 C.稀释后溶液的溶质质量分数变小 D.若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大5.现配制100g1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下：实验操作方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价）方法一取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解方法二取出20g5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释6.关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________（不定项）。 A.密封保存，防止与空气接触 B.远离高温环境，防止分解 C.置于棕色瓶中，避光存放 D.敞口久置，不会变质二、氢氧化钙制备（12分） 取某生石灰样品和定量水反应可以制备氢氧化钙，在制备过程中探究影响氢氧化钙纯度的因素，实验数据记录如下：（水灰比：水的质量与生石灰质量之比）实验反应温度水灰比反应时间/min氢氧化钙纯度/%①x0.32067.31②250.52083.31③250.72078.19④250.54084.21⑤250.56084.33⑥300.54088.01⑦400.54092.21⑧500.54090.237.氢氧化钙俗名是____________（写出一个即可）,物质类别属于______。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物8.写出用氧化钙和水制备氢氧化钙的化学方程式_______________，实验现象是_______________________。9.表中x的数值是______。10.实验2、4、5的目的是__________________________________________。11.对比实验4、6、7、8得出的结论是__________________________________________。12.依据实验数据，能否得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论？为什么？______________________________________。13.制备的氢氧化钙如果保存不当变质，其原因可能是（请用化学方程式表示）______________________。14.氢氧化钙用途很多，请写出一条用途________________。但是在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是________________________________。三、硝石制冰（9分） 硝石，主要成分是硝酸钾（KNO₃）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。物质溶解度/g0℃20℃40℃60℃80℃100℃硝酸钾13.931.661.310616724515.20℃时，硝酸钾溶解度为______，该饱和溶液的质量分数为______（列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度______（选填“变大”或“变小”）。16.40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为______。（不定项） A.40:50 B.40:100 C.30.65:50 D.61.3:10017.硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水______（选填“吸热”或“放热”）。18.制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是________，理由是__________________。四、胃药抗酸（10分） 人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH的范围为0.9-1.5。胃酸过多会引起人体不适，需要服用胃药进行缓解，但胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状，因此需要通过实验来探究三种常用胃药的抗酸效果。三种胃药的有效成分：胃药a是碳酸氢钠、胃药b是铝碳酸镁、胃药c是氢氧化铝。19.稀盐酸的化学性质①写出稀盐酸与胃药c中有效成分的化学方程式________________，基本反应类型是________。②稀盐酸除了与碱发生反应外，还能与下列________物质发生化学反应。（不定项） A.CuO B.CO₂ C.Fe D.K₂CO₃溶液20.验证胃药是否能抗酸 各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌相同时间后，用pH传感器测得数值如下：（pH大，抗酸效果越好）名称现象反应后的溶液pH胃药a产生大量气体6.37胃药b产生极少量气体4.25胃药c无气体1.34①胃药a和b产生气体均为CO2，实验室用8.4克碳酸氢钠与稀盐酸反应，可以制得多少克CO₂气体？（利用化学方程式，写出具体计算过程）②由以上实验可知，三种胃药都能抗酸，理由是______________________________。③实际应用中，人们常用胃药b来抗酸，而胃药a和c使用较少，请结合现象和反应后溶液pH值的相关信息，分析可能的原因是__________________________________________。五、油污洗涤（11分） 纯碱常用于洗涤生活中的油污，纯碱溶液呈碱性，溶液的碱性越强，去油污效果越好。纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，它们的化学性质比较相似。21.纯碱的化学式为______。22.探究纯碱溶液的化学性质。实验操作实验现象实验分析/结论向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞试液溶液变红此实验的目的是_____________向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸__________反应后溶液中的溶质是_________向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液__________写出相应的化学方程式：_________23.探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素。 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如右图：①去油污效果最好的溶液是______。②得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”结论的实验依据是__________________________________________________________。24.去油污后剩余的纯碱溶液，不宜直接排放，避免腐蚀管道或污染环境，可以加入______（填写“白醋”或“食盐水”）后调节至pH_____（填“＞”或“=”或“＜”）7再排放。参考答案一、84消毒液1.B2.C3.C4.A5.方法一：不可行（1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈1g/101g≈0.99%，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g）；方法二：可行（20g5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=1g/100g=1%，符合要求）6.ABC二、氢氧化钙制备7.熟石灰（或消石灰）；B8.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；放出大量热，块状生石灰逐渐变为粉末9.2510.探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响11.在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低12.不能；对比②和③，③中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低13.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O14.改良酸性土壤（或配制波尔多液、作建筑材料等）；氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效三、硝石制冰15.31.6g；31.6/(31.6+100)×100%；变大16.饱和；C17.吸热18.降温结晶（或冷却热饱和溶液）；硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，降温时易析出晶体四、胃药抗酸19.①

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；复分解反应②ACD20.①4.4g②

三种胃药都能使盐酸的pH升高③

胃药a产生大量气体，易导致胃胀气，；胃