2025届炎德英才大联考化学高三年级上册期中质量检测模拟试题含解析

2025届炎德英才大联考化学高三上期中质量检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

|镰子序数

々卜.......5

A.1molTXz与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C.1molY2X2与足量FhO反应转移的电子数目为2NA

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA

2、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A.Ca（HC（h）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH=CaCOjl+HaO

2+-+2-

B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca+2ClO=CaS041+4H+2Cr+SO4

+2+

C.铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO.r=Cu+2NO2t+2H2O

D.FcBrz溶液中通入少量的CI2:2Ee2,+C12=2Fe3l+2Ci-

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

操作及现象结论

加热盛有NH4G固体的试管，试管底部固体消失，试管

ANH4a固体可以升华

口有晶体凝结。

B用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置,溶液

CBr-还原性强于CI

上层呈橙红色。

向2支均盛有2mLLOmol・L”的KOH溶液的试管中，

^SP[AI(OH)31>

D分别加入2滴浓度均为0.1mol・L」的AlCh和FeCh溶

K,p[Fe(OH)3]

液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。

C.C

4、某溶液中含有较大量的C「、CO：、OH•三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出

来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg(NOs)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO.s溶液；④滴加足量的Da(NOs)2溶液

B.@®®®®C.®®③®®D.③②①

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.饱和Na2c03溶液与CaSCh固体反应：CO3-+CaSO4i——^CaCOj+SO?-

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：K+IOC+6H+^=I2+3H2O

C.向FeBn溶液中通入足量氯气：2Fe2++2BL+2cl2^^FeX+Bn+dCl-

1).氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Ch+S2-=2C1-+Sl

6、加碘盐的主要成分是NaCI,还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是()

A.KKh却NaCI为离子化合物，均只含离子键

B.KIO3

C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是«：7

I).次碘酸的结构式为H—0—1

7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2*===A2'+B②1)+21120===。(OHk+Lt③以B、E为电极与E的盐溶液组

成原电池，电极反应为：E2+2e-=E,B-2e-=B"

A.D24>A24)B2*>E2*B,D2+>E2>>B24>A”

C.铲'圮2'次'力+D.A24>B24>D2+>E2*

8、光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A.转化过程中，生成单质03的反应不属于氧化还原反应

B.反应I中，每消耗ImolCh,就有3moiNO被还原

C.转化过程中，消耗22.4LNO2,转移电子数为2x6.02x10”

D.常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：1

9、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()

B.用图2所示装置蒸发KC1溶液制备无水KCI

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

10、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X10%HO「)，并于2019年5月20日正式生效。

下列说法正确的是()

A.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

B.常温常压下，Imol甲基"4CD3)所含的中子数和电子数分别为IINA、9/VA

C.2.3gNa和O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N,、

11、下列化学用语表述正确的是

A.一的结构示意图：

152s2p

B.氮原子的轨道表示式：向向|Nj|,

c.co2的比例模型：QoO

H

氨气分子的结构式;

H-N••-H

12、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)=C(g)+

D(g)已达到平衡状态()

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A.②©⑤B.①©③C.②®④D.①@④⑤

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的

核电荷数之比为3：4o金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W的最外层为8电子结构。

1列说法不正确的是

A.原子半径大小：Z>W>X>Y

B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C.Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1：2

D.X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

B.粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子

C.32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

D.质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为Na

15、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不亚确的是（）

A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

B.宋-《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C.战国•“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

D.清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

16、只用一种试剂可区别Na2s04、MgCL、FeCL、AlMSOg五种溶液，这种试剂是

A.KSCNB.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

9厂回

H2a_L_♦回♦回

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂

为一（填代号）。

A.盐酸B.BaCL溶液C.Ca（OHh溶液

(3)若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H?O

反应的化学反应方程式一。

18、某药物H的合成路线如图所示：

完成下列填空：

(1)F分子中含氧官能团名称

(2)反应I中X为气态烧，与苯的最简式相同，则X的名称

(3)反应A-B的反应类型是一；B-C的反应条件是一。

(4)写出反应的化学反应方程式.

D―>E：o

G—>H：°

(5)E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是

①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一滨代物只有两种

(6)请写出以D为原料合成苯乙酮(<QHCOCH；)的反应流程。_

人图一试剂一B……春一试剂一目标产物

19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

(1)写出a仪器的名称；

(2)装置D产生白色沉淀现象的原因________________________；

(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCL试写出E中反应的化学方程式

(4)F处的烧杯溶液中最终—(填“有”或“没有”)白色沉淀;

d

(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是

20、久置的Na2s固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2s变质的产物。

资料：i.Na2s能与S反应生成Na2sx(黄色)，Na2sx与酸反应生成S和H2S；

ii.BaS、BaSx均易溶于水，H2s可溶于水，BaSzCh微溶于水：

iii.白色的Ag2s2O3难溶于水，且易转化为黑色AgzS。

将久置的NazS固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。

(1)推测Na2s变质的产物含有NQSX,实验证据是______-

⑵研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：

途径一：白色沉淀由NazS、与稀硫酸反应产生。

途径二：Na用变质的产物中可能含有Na2s2O3,白色沉淀由Na2s2O3与稀硫酸反应产生。

途径三：Na点变质的产物中可能含有Na2sCh,白色沉淀由……

①Na2s2O3与稀硫酸反应的化学方程式是o

②请将途径三补充完全：。

⑶为检验Na2s变质的产物中是否含有Na2s2O3,设计实验：

①取黄色溶液，向其中滴加AgNCh溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2s变质的产物中含Na2s2。3°有同学认为

得出该结论的理由不充分，原因是°

②改进实验，方案和现象如下：

实验一：2s(%和2s(白色沉淀(放置颜色不变)

22“於"、

混合溶液I_________________

I------常两

实验二互I筌

，」而菽产^黑色固体

a.实验一的目的是o

b.试剂1是»试剂2是o

(4)检验Na2s变质的产物中是否含有Na2sO’：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后

向溶液中滴加BaCh溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：o

21、将C02转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+C2H6(g)^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)411=+1771＜炉1«。1」(主反应)

II.C2H6(g)^^CH4(g)+H2(g)+C(s)AH=+9kJ・mo「i(副反应)

(1)反应I的反应历程可分为如下两步：

i.C2H6(gly^C2H4(g)+H2(g)AH1=+136反应速率较快)

ii.H2(g)+CO2(g)^^H2O(g)+CO(g)AH2(反应速率较慢)

①AH2=kj,niol'1

②相比于提高C(C2l16),提高C(C(h)对反应I速率影响更大，原因是，

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO?和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示:

图例：

■"cjiuiawi

▲-00：转化士

反应网Me

①工业生产中反应I选择8WC,原因是。

②8WC时，不同的CO?和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:

平衡时有机产物的质量分数

Vg)

V(C2H6)

CH4C2H4

15.0/15.07.792.3

20.0/10.06.493.6

24.0/6.04.595.5

V(COJ

a.随、工，增大，COz转化率将(填“增大”或“减小”)。

v(co2)

b.解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因:

V(C2HJ

⑶我国科学家使用电化学的方法（装置如图，

用C2H6和CO2合成了C2H4。

①N是电源的极。

②阳极电极反应式是O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为0元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，

原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为A1元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价

为+6价，应为S元素；A.InwlSOz与。2反应为可逆反应，ImolSCh与足量。2反应生成SO3的分子数目小于NA,故

A错误；B.A1元素形成的可溶性盐如NaAKh在溶液中显碱性，故B正确：C.Na2（h与H2O的反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,反应中2moiNazOz转移2moi电子，则ImolNazOz与足量H2O反应转移的电子数目为

NA,故C错误：D.P的含氧酸H3P04为中强酸，在溶液中部分电离，所以O.lmolP元素的含氧酸在水中电离出的H♦

数目为小于0.3NA,故D错误：故答案为B。

点睛：根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，图中化合价可知，X的化合价为・2价，没有

正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，

为A1元素，Q的化合价为+5价，故Q为P元素，T的最高正价为+6价，应为S元素，结合对应单质、化合物的性质

以及题目要求解答该题。

2、D

-2+_2

【详解】A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

・，故A错误；

2+-

B.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca+3CIO=CaSO4l+2HClO+Cl

一，故B错误；

+2+

C.铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOf+4H20,故C错误：

D.Fe?+还原性强于BisFeBn溶液中通入少量的CL,离子方程式为2Fe2++Q2=2Fe3++2C】-,故D正确；

故选：D。

3、C

【详解】A.NHKJ受热分解为N%与HCI,在试管口处冷却，NW与HC1反应又得到NH4a固体，不能说明NH4cl

固体可以升华，故A错误；

B.SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能由pH比较酸性，故B错误；

C.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成滨，且溪易溶于苯，则溶液上层呈橙红色，Br•还原性强于Cr，故C正确；

D.Qc>Ksp时生成沉淀，由现象可知，生成红褐色沉淀为氢氧化铁，且KOH过量时与氯化铝反应无现象，则不能

比较&p[Al(OH)3]和Kp[Fe(OH)3]的大小，故D错误。

答案选C。

4、R

【详解】Ag+能与C「、CO；-、OH•三种结合，Mg2+能与CO：、OIT结合，Ba?+只能与CO：结合，故先加入Ba(NCh)2

溶液溶液，检验出CO：离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg[NO3)2溶液，检验出OH\过滤除去生成

的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNCh溶液，检验出Cr，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。

5、A

【解析】A,沉淀转化的一般原则：向更容易沉淀的方向移动；B,氧化还原型离子反应要遵守电荷守恒，电子守恒；C,

根据量的多少判断；D,在离子反应中，弱电解质氢硫酸不能拆开。

【详解】A.硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2c03溶液

2-

与CaSOs固体反应：CO3+CaSO47——^CaCOj+SO?,A正确；

+

B.根据电荷守恒，酸化NaKh和Nai的混合溶液：5E+IO3+6H=3I2+3H2O,B错误：

C,在FeBn溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和滨离子全部氧化，按照亚铁离子和漠离子的物质的量之比为

2+,+

1：2进行反应，2Fe+4Br-+3Ch：^2Fe+2Br2+6Cr,C错误；

D,氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Ch+H2s=2CL+

SJ+2H+,D错误；

答案为A。

6、D

【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCI为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾

中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K+与103一构成的，其阳离子的结构示意图为(+19)28g，B不正确;

i))

C、由于质子数+中子数=质量数，所以&Na37a中质子数和中子数分别是11+17=28、23—11+37—17=32,其之

比是7：8,C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—0—1,D正确,

答案选D。

考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断

7、C

【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性得到，B24>A2\H*>D2*,E2*>B2\即故答

案选c。

考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识

8、A

【详解】A.转化过程中，生成单质03的反应是02+0=0.〃没有化合价变化，不属于氧化还原反应，正确；

B.反应I中，NO被氧化为NO2,错误；

C.没有指明温度和压强，无法计算22.4LNO2的物质的量，错误；

D.常温常压下，CH3CHO不是气体，HCHO和CH3CHO的体积比不是1：1,错误；

故选A。

【点睛】

乙醛的沸点为20.8C,在常温(20C)是为液体。

9、D

【解析】A.由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCI就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCI,因此

可以用图I所示装置除去CL中含有的少量HCi,A正确；

B.KC1是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KC1溶液制备无水KCLB正确；

C.氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯

气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”

实验，C正确；

1).可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是

由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的Ng,D错

误。

答案选Do

10、B

【详解】A.酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，不能进行到底，所以ImolCHsCOOC2H5在稀硫酸溶液中水解

可得到乙醇分子数小于NA,选项A错误；

B.Imol甲基(-,4CDj)含有llmol中子、9moi电子，所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA,选项B正确；

C.2.3g钠的物质的量为O.lmoLO.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，转移的电子数为O.INA,选项C错误；

D.0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：(g・0)x0.2mol=^niol,根据电子守恒,

33

L6mol

生成氢气的物质的量为：3=—mol,生成的H2分子数目为«NA,选项D错误；

,IJ1J

答案选R。

11、B

【详解】A.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：(+16)288,故A错误;

B.氮原子核外有7个电子，Is、2s能级上分别有2个电子，2P能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方

向相同，所以其轨道表示式为甫1命川力f,故BH：确；

C.碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故C错误;

I).分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为7，故D错误;

U—X—u

故选B。

12、A

【解析】①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态,

故①错误；②该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合

气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率用等，平

衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确;

④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；

⑤容器中的气体平均相对分子质量反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不

变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选A。

【点晴】

本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，

正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的

量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。

13、D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X

为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为O元素，W•的最外层为8电子结构，\V为F或C1元素，金属单质

Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为CI元素。A.一般说来，电子层

数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>\V,故A正确；B.Y

的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物C1O2,可作为水的消毒剂，故B正确；C.NazO中含有的阳离子为Na工

阴离子为0%NazCh中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2%阴阳离子数之比均为1：2,故C正确；D.X与Y形成

的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故D错误：故选D。

14、A

【解析】A、金刚石是由碳元素组成的原子晶体，金刚石中一个碳原子可形成4个碳碳单键，一个碳碳单键被2个碳

原子共用，12g金刚石中含有Imol碳原子，故含有碳碳键的数目为2NA,故A正确；

B、精炼铜时，粗铜中含有铁、锌等杂质，若阳极质量减少6.4g,减少的质量不完全是铜的质量，所以外电路转移的

电子不一定是0.2NA,故B错误；

C、铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：CU+2H2SO4（^）=CUSO4+SO2T+2H2O,由反应方程式可知1mol铜可生成1mol

气体，32g铜与过量浓硫酸完全反应，铜少量，所以铜完全反应，32g铜的物质的量为32g+64g/m<）l=0.5mol.产生气体

的物质的量为0.5moL即气体分子数等于0.5NA,故C错误；

D、H2O2和HzO中均含有氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA,故D错误：

综上所述，本题应选A。

15、D

【详解】A.铜绿可作为绿色颜料，它的主要成分是碱式碳酸铜Cii2（OH）2c。3,A正确；

B.绛丝是以生蚕丝作经线，彩色熟丝作纬线，采用“通经断纬”的技法织成的平纹织物，显然绛丝中使用的丝，主要

成分是蛋白质，B正确：

C.曾侯乙编钟是一种铜锡合金，属于青铜制品，C正确：

D.“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐，D不正确；

故选Do

16、C

【解析】只用一种试剂可区别Na2s0八MgCL、FeCb、ARSOA五种溶液，这种试剂是NaOH,将NaOH加入到4

种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后

变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。本题选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

2

17、OH+HSO3=SO3+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na,X能使品红溶液褪色，应为SO2,则B为Hz,C

为NaOH,D为Na2sO3,E为NaHSCh;

（2）若A为淡黄色粉末，应为NazOz;若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO,A为NO2,又X是Fe,由转化关系

可知C具有强氧化性，则C为HNCh,E为Fe（N（h）2,据此分析作答。

【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na,X为SO2,贝IJB为Hz,C为NaOH,D为Na2sO3,E为NaHSO”C和E

2

反应的离子方程式为OH+HSO3=SO3+H2O；

（2）①若A为淡黄色粉末，应为NazOz,若X为一种造成温室效应的气体，应为COz,则C为NaOH,D为Na2cO3,

E为NaHCCh,鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化领溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者

均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误：故答案为AB：

（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

18、醛基、酯基乙块加成反应NaOH水溶液、加热

-

^^|CH2CHO+2CU(OH)2

CH2COOH+CU2OI+H2O

OOCH

CHs

【分析】A与滨化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,

所以X为CH三CH。B水解生成C,后C催化氧化生成CH2CHO,D与斐林试剂反应酸化后生成

CH：OH

CHCOOCH

CHzCOOH,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G孑，G

发生消去反应生成II。根据此分析进行解答。

【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。

故答案为醛基酯基

（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,X为气态烧，且X与苯的最简式相同，所以X为CH^CHo

故答案为CH^CH

(3)A与漠化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。

故答案为加成反应NaOH水溶液、加热

CH：OH

CHCOOCH

CHzCHO与斐林试剂反应酸化后生成CHzCOOH,G,G发生消去反应

生成H。

故答案为Qi

CH：OH

CHCOOCH

CH2C00H的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一漠

OOCH

代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为

OOCH

故答案为

(6)D1CWCHO制备苯乙酮(COClh)的反应流程主要是洛醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以

先将D还原为苯甲醇,之后笨甲醇发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再

进行催化氧化生成苯乙酮(<Q>-COClh)O

故答案为

19、分液漏斗氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化领反应生成白色的硫酸领沉淀

2CUiCi2II,O=CO,I4IIC1没有b

LL

【分析】（1）根据仪器a的构造判断其名称；

（2）CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成的硫酸再与氯化钢反应生成白色的硫酸领沉淀来分析；

（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；

（4）氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成的盐和水；

（5）确认E处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成

二氧化碳；

【详解】：（1）根据仪器的构造可知a为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2Il2O=2HCl+H2s生成的硫

酸又与氯化钢反应生成白色的硫酸领沉淀；

故答案为：氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成白色的硫酸铁沉淀；

（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程

式为：2Q”C+2H2O；CO2+4H。，

故答案为：2j+c+2HqlcO2+4HC1

（4）剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，装置E中反应也生成氯化氢气体，氯化氢、氯气和澄清石

灰水反应都生成可溶性的盐和水，二氧化碳的物质的量少于氯化氢，不可能生成碳酸钙沉淀，所以反应过程无现象无

白色沉淀生成；

故答案为：没有

（5）因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产

生二氧化碳，

装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E处反应中有CCh产生；

装置d氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生；

装置c中碳酸钠与氯化氢及氯气反应生生成二氧化碳，且碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，无法确认E处反应中有CO?产

生；

装置b中，少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢时，二氧化碳在水中几乎不溶，用水可除去

氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认E处反应中有CO2产生，

故答案为：bo

20、溶液呈黄色Na2s2O3+H2s04=Na2SO4+SO2T+S|+H2O白色沉淀由SO；与S?-在酸性条件下反应产生（或

白色沉淀由生成的HiS与SO2反应产生）剩余的Na2s也能与AgNCh溶液反应生成黑色的Ag2s沉淀确认

Ag2soi和Ag2SO3都不易转化为黑色固体,排除SO：、so:对S2O；­检验的干扰BaCh溶液AgNO.,溶液可

以，稀盐酸将S2O：、SO；等除去，不会产生干扰；或：不可以